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含鐵元素的物質有很多,它們對人體健康、生產生活都有重要作用.
(1)請完成以下空白地方:FeO的摩爾質量為
 
,1molFe2O3含有
 
個氧原子(用NA表示阿伏加德羅常數).
(2)取少量飽和FeCl3溶液置于試管中,滴入NaOH溶液,可觀察到
 
生成;另在小燒杯中加入30mL蒸餾水,加熱至沸騰后,向沸水中滴入2mL飽和FeCl3溶液,繼續(xù)加熱至紅褐色液體,停止加熱,證明所得分散系類型的實驗方法是
 
考點:物質的量的相關計算,鹽類水解的應用,鐵的氧化物和氫氧化物
專題:計算題,元素及其化合物
分析:(1)物質的摩爾質量在數值上等于物質的相對分子質量,結合N=nNA以及分子構成計算原子個數;
(2)FeCl3與氫氧化鈉溶液反應生成Fe(OH)3沉淀,FeCl3可在沸水中水解生成Fe(OH)3膠體.
解答: 解:(1)FeO的摩爾質量在數值上等于FeO的相對分子質量,為(56+16)mol/L=72g/mol,
1molFe2O3中N(Fe)=3mol×NA/mol=3NA,
故答案為:72g/mol;3NA;
(2)FeCl3與氫氧化鈉溶液反應生成Fe(OH)3沉淀,可觀察到有紅褐色沉淀生成,FeCl3可在沸水中水解生成Fe(OH)3膠體,具有丁達爾效應,檢驗方法是用激光筆或手電筒照射燒杯中的液體,可以看到一條光亮的通路,
故答案為:Fe(OH)3沉淀(或紅褐色沉淀);用激光筆或手電筒照射燒杯中的液體,可以看到一條光亮的通路.
點評:本題考查較為綜合,涉及物質的量的相關計算以及膠體的性質和鹽類的水解等知識,題目較為基礎,側重于學生的計算和分析能力的考查,難度不大,注意相關基礎知識的積累.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列離子方程式書寫正確的是( 。
A、在藍色的淀粉溶液中通入足量SO2后成無色溶液:I2+SO2+2H2O=2I-+SO32-+4H+
B、等物質的量的亞硫酸氫銨與氫氧化鈉溶液混合:NH4++HSO3-+2OH-=SO32-+NH3↑+2H2O
C、碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水:Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3
D、碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鋇溶液:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖是一些中學常見的物質之間的轉化關系(其中部分反應產物省略),其中A和B常溫下都是氣體,且水溶液都有漂白性;Ⅰ是一種金屬單質; F、M、N均為難溶于水的白色沉淀,其中M和N不溶于稀硝酸; C和D是兩種常見的強酸.請回答下列問題:

(1)寫出物質B和M的化學式:B.
 
,M
 
;
(2)寫出反應②的離子方程式:
 
;
(3)寫出反應⑥的化學方程式:
 
;
(4)在反應①②③④⑤⑥中,屬于氧化還原反應的有:
 
.(填編號)

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科目:高中化學 來源: 題型:

如表列出了前20號元素中的某些元素性質的有關數據,試回答下列問題.
 
原子半徑(10-10m) 1.52 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 0.71
最高價態(tài) +1 +1 - +3 +4 +5 +7 +1 +5 -
最低價態(tài) - - -2 - -4 -3 -1 - -3 -1
(1)寫出④元素在元素周期表中位置
 
,寫出這些元素所形成的簡單離子中離子半徑最小是
 
(用離子符號表示).
(2)以上10種元素的原子中,失去核外第一個電子所需能量最少的是
 
(填寫編號),氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是
 

(3)上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中,每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結構的物質可能是
 
(寫分子式).某元素R的原子半徑為1.02×10-10m,該元素在周期表中的位置是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

0.5mol H2O的質量為
 
g;O2-離子結構示意圖
 
;質量相等的O3和O2中,原子個數之比為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

對于可逆反應:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0,降低溫度產生的影響為(  )
A、v增大,v減小
B、v減小,v增大
C、v和v同程度的減小
D、v和v不同等程度的減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D均為短周期元素,A的最外層電子數與核外電子總數之比為7:17;B與A同主族;C的原子序數是A和B的原子序數之和的一半;含D元素的物質焰色反應為黃色.下列判斷正確的是(  )
A、金屬性:C>D
B、離子的還原性:B>A
C、離子半徑:D>C>B
D、原子序數:A>C>D>B

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科目:高中化學 來源: 題型:

科學解釋能力是科學素養(yǎng)的重要組成部分.下列對實驗現象及操作、物質的用途解釋合理的是( 。
實驗現象及操作、物質的用途 解   釋
A 在一定濃度的乙酸溶液中加入少量乙酸鈉固體,溶液pH增大 只是乙酸根的水解所致
B 取少量某溶液滴加氯化鋇溶液,生成白色沉淀 該溶液中一定含有SO42-
C 用鐵、鋁的容器來盛裝冷濃硫酸或硝酸 鐵、鋁在其中表面被鈍化
D 向氯化鋁溶液中加入過量濃氨水,生成白色沉淀 氫氧化鋁不溶于堿溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學 來源: 題型:

在下圖轉化關系中,固體甲的焰色反應呈黃色,M為常見的液體物質,I為一常見金屬,酸G是重要的化工產品和化工原料;固體H囂溶解在A溶液和酸G中,且H為良好的耐火材料(圖中部分產物沒有列出).

(l)固體甲與液體M反應的方程式為
 
.A溶液與固體H反應的離子方程式為
 

(2)固體乙的化學式為
 
.液體M的電子式為
 

(3)反應①~⑦中屬于氧化還原反應的為
 
(填寫反應序號).
(4)若I與C的稀溶液不反應,只能與G的濃溶液在加熱條件下反應,則反應⑦的化學方程式為
 

(5)若由黃鐵礦(FeS2)與氣體B反應來生產氣體E,且每生成1mol E放出426.5kJ的熱量,該反應的熱化學方程式為
 

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