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含鐵元素的物質有很多，它們對人體健康、生產生活都有重要作用．
（1）請完成以下空白地方：FeO的摩爾質量為
 
，1molFe2O3含有
 
個氧原子（用NA表示阿伏加德羅常數）．
（2）取少量飽和FeCl3溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到
 
生成；另在小燒杯中加入30mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入2mL飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱至紅褐色液體，停止加熱，證明所得分散系類型的實驗方法是
 
．
考點：物質的量的相關計算,鹽類水解的應用,鐵的氧化物和氫氧化物
專題：計算題,元素及其化合物
分析：（1）物質的摩爾質量在數值上等于物質的相對分子質量，結合N=nNA以及分子構成計算原子個數；
（2）FeCl3與氫氧化鈉溶液反應生成Fe（OH）3沉淀，FeCl3可在沸水中水解生成Fe（OH）3膠體．
解答： 解：（1）FeO的摩爾質量在數值上等于FeO的相對分子質量，為（56+16）mol/L=72g/mol，
1molFe2O3中N（Fe）=3mol×NA/mol=3NA，
故答案為：72g/mol；3NA；
（2）FeCl3與氫氧化鈉溶液反應生成Fe（OH）3沉淀，可觀察到有紅褐色沉淀生成，FeCl3可在沸水中水解生成Fe（OH）3膠體，具有丁達爾效應，檢驗方法是用激光筆或手電筒照射燒杯中的液體，可以看到一條光亮的通路，
故答案為：Fe（OH）3沉淀（或紅褐色沉淀）；用激光筆或手電筒照射燒杯中的液體，可以看到一條光亮的通路．
點評：本題考查較為綜合，涉及物質的量的相關計算以及膠體的性質和鹽類的水解等知識，題目較為基礎，側重于學生的計算和分析能力的考查，難度不大，注意相關基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、在藍色的淀粉溶液中通入足量SO2后成無色溶液：I2+SO2+2H2O=2I-+SO32-+4H+
B、等物質的量的亞硫酸氫銨與氫氧化鈉溶液混合：NH4++HSO3-+2OH-=SO32-+NH3↑+2H2O
C、碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
D、碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是一些中學常見的物質之間的轉化關系（其中部分反應產物省略），其中A和B常溫下都是氣體，且水溶液都有漂白性；Ⅰ是一種金屬單質； F、M、N均為難溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸； C和D是兩種常見的強酸．請回答下列問題：

（1）寫出物質B和M的化學式：B．
 
，M
 
；
（2）寫出反應②的離子方程式：
 
；
（3）寫出反應⑥的化學方程式：
 
；
（4）在反應①②③④⑤⑥中，屬于氧化還原反應的有：
 
．（填編號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

如表列出了前20號元素中的某些元素性質的有關數據，試回答下列問題．
  ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
原子半徑（10-10m） 1.52 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 0.71
最高價態(tài) +1 +1 - +3 +4 +5 +7 +1 +5 -
最低價態(tài) - - -2 - -4 -3 -1 - -3 -1
（1）寫出④元素在元素周期表中位置
 
，寫出這些元素所形成的簡單離子中離子半徑最小是
 
（用離子符號表示）．
（2）以上10種元素的原子中，失去核外第一個電子所需能量最少的是
 
（填寫編號），氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是
 
．
（3）上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結構的物質可能是
 
（寫分子式）．某元素R的原子半徑為1.02×10-10m，該元素在周期表中的位置是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.5mol H2O的質量為
 
g；O2-離子結構示意圖
 
；質量相等的O3和O2中，原子個數之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于可逆反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，降低溫度產生的影響為（　　）
A、v正增大，v逆減小
B、v正減小，v逆增大
C、v正和v逆同程度的減小
D、v正和v逆不同等程度的減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D均為短周期元素，A的最外層電子數與核外電子總數之比為7：17；B與A同主族；C的原子序數是A和B的原子序數之和的一半；含D元素的物質焰色反應為黃色．下列判斷正確的是（　　）
A、金屬性：C＞D
B、離子的還原性：B＞A
C、離子半徑：D＞C＞B
D、原子序數：A＞C＞D＞B

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學解釋能力是科學素養(yǎng)的重要組成部分．下列對實驗現象及操作、物質的用途解釋合理的是（　�。�
實驗現象及操作、物質的用途 解   釋
A 在一定濃度的乙酸溶液中加入少量乙酸鈉固體，溶液pH增大 只是乙酸根的水解所致
B 取少量某溶液滴加氯化鋇溶液，生成白色沉淀 該溶液中一定含有SO42-
C 用鐵、鋁的容器來盛裝冷濃硫酸或硝酸 鐵、鋁在其中表面被鈍化
D 向氯化鋁溶液中加入過量濃氨水，生成白色沉淀 氫氧化鋁不溶于堿溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下圖轉化關系中，固體甲的焰色反應呈黃色，M為常見的液體物質，I為一常見金屬，酸G是重要的化工產品和化工原料；固體H囂溶解在A溶液和酸G中，且H為良好的耐火材料（圖中部分產物沒有列出）．

（l）固體甲與液體M反應的方程式為
 
．A溶液與固體H反應的離子方程式為
 
．
（2）固體乙的化學式為
 
．液體M的電子式為
 
．
（3）反應①～⑦中屬于氧化還原反應的為
 
（填寫反應序號）．
（4）若I與C的稀溶液不反應，只能與G的濃溶液在加熱條件下反應，則反應⑦的化學方程式為
 
．
（5）若由黃鐵礦（FeS2）與氣體B反應來生產氣體E，且每生成1mol E放出426.5kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為
 
．

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