下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、在藍(lán)色的淀粉溶液中通入足量SO2后成無色溶液：I2+SO2+2H2O=2I-+SO32-+4H+
B、等物質(zhì)的量的亞硫酸氫銨與氫氧化鈉溶液混合：NH4++HSO3-+2OH-=SO32-+NH3↑+2H2O
C、碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
D、碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、碘單質(zhì)氧化二氧化硫?yàn)榱蛩幔?br />B、等物質(zhì)的量的亞硫酸氫銨與氫氧化鈉溶液混合生成亞硫酸鈉和亞硫酸銨；
C、碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鎂沉淀；
D、碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鋇溶液生成碳酸鋇沉淀．
解答： 解：A、碘單質(zhì)氧化二氧化硫?yàn)榱蛩�，反�?yīng)的離子方程式為：I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+，故A錯(cuò)誤；
B、等物質(zhì)的量的亞硫酸氫銨與氫氧化鈉溶液混合生成亞硫酸鈉和亞硫酸銨：HSO3-+OH-=SO32-+H2O，故B錯(cuò)誤；
C、碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水生成氫氧化鎂沉淀和碳酸鈣沉淀：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓，故C錯(cuò)誤；
D、碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鋇溶液反應(yīng)碳酸氫根離子全部反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式書寫方法和正誤判斷，主要是量不同產(chǎn)物不同的分析判斷，注意氫氧化鎂溶解度小，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置，如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定．
請回答：
（1）Pt（a）電極是電池的
 
極，電極反應(yīng)式為
 
；O2在Pt（b）電極上發(fā)生
 
（選填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．
（2）該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能．因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一．金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ、2Li+H2=2LiH
Ⅱ、LiH+H2O=LiOH+H2↑
①反應(yīng)Ⅰ中的氧化劑是
 
，
②反應(yīng)Ⅱ中的還原劑是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫及對應(yīng)表述均正確的是（　�。�
A、密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6g時(shí)，放出19.12kJ熱量．則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6kJ．mol-1
B、稀醋酸與0.1mol?L-1NaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=57.3kJ?mol-1
C、已知1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5kJ，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ．mol-1
D、已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-22.1kJ．mol-1則可知C的燃燒熱△H=-110.5kJ．mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí)，其中一步反應(yīng)是2SO2+O2?2SO3，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，下列說法不正確的是（　�。�
A、升高溫度可提高反應(yīng)速率
B、使用催化劑能增大反應(yīng)速率
C、增大氧氣濃度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等且都為零

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2的催化氧化：2SO2+O2?2SO3（正反應(yīng)放熱），下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、升高溫度只提高逆反應(yīng)速率
B、降低溫度可提高正反應(yīng)速率
C、使用催化劑能顯著增大反應(yīng)速率
D、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、把金屬鐵放入稀硫酸中  2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、銅片與Fe2（SO4）3的溶液反應(yīng)   Fe3++Cu=Cu2++Fe2+
C、向NaHCO3溶液中加入足量的NaOH溶液  HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D、用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化碳：OH-+CO2═HCO3-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A、Ag+、Al3+、NO
 
-
3
、H+
B、H+、Na+、CO
 
2-
3
、Cl-
C、K+、H+、SO
 
2-
4
、OH-
D、Ba2+、Na+、Cl-、SO
 
2-
4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）AlCl3溶液加熱蒸干后灼燒所得固體是
 
，
（2）Al2（SO4）3溶液加熱蒸干所得固體是
 
，Al2（SO4）3水解的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含鐵元素的物質(zhì)有很多，它們對人體健康、生產(chǎn)生活都有重要作用．
（1）請完成以下空白地方：FeO的摩爾質(zhì)量為
 
，1molFe2O3含有
 
個(gè)氧原子（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）．
（2）取少量飽和FeCl3溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到
 
生成；另在小燒杯中加入30mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入2mL飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱至紅褐色液體，停止加熱，證明所得分散系類型的實(shí)驗(yàn)方法是
 
．

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