下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ �。�
| A、Ag+、Al3+、NO、H+ |
| B、H+、Na+、CO、Cl- |
| C、K+、H+、SO、OH- |
| D、Ba2+、Na+、Cl-、SO |
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：A、題中四種離子之間不滿(mǎn)足離子反應(yīng)發(fā)生條件，能夠共存；
B、氫離子能夠與碳酸根離子反應(yīng)，在溶液中不能共存；
C、氫離子能夠與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能共存；
D、鋇離子能夠與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇，溶液中不能共存．
解答：
解：A、Ag+、Al3+、NO3-、H+離子之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
B、H+與碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C、H+與OH-反應(yīng)生成水，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D、Ba2+與硫酸根離子反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子共存的判斷，題目難度中等，注意熟練掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件，明確離子能夠共存的條件要求，明確常見(jiàn)的難溶物、弱電解質(zhì)、氣體．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
（1）物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
．
（2）比較下列溶液的pH（填“＞”“＜”或“=”）：
①0.1mol?L
-1Na
2CO
3溶液
0.1mol?L
-1NaHCO
3溶液
②0.1mol?L
-1NH
4Cl溶液
0.01mol?L
-1NH
4C1溶液
（3）把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀H
2SO
4中，用導(dǎo)線兩兩相連，可以組成各種原電池．若a、b相連，a為負(fù)極；c、d相連，c為負(fù)極；a、c相連，c為正極；b、d相連，b為正極，則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="knf1u7m" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
．
（4）將AlCl
3溶液蒸干、灼燒，最后所得的固體的主要成份是
．
（5）氯化鐵溶液呈性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是（用離子方程式表示）：
．
（6）向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）
2溶液至SO
42-剛好沉淀完全時(shí)，溶液的pH7（填“＞”“＜”或“=”），離子反應(yīng)總方程式為：
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（ ）
| 編號(hào) |
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 |
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> |
| A |
將量取的濃硫酸放入容量瓶中加水稀釋 |
配制0.1mol/L的H2SO4溶液 |
| B |
往含有Cl-和SO42-的酸性溶液中先加硝酸銀溶液，濾去沉淀后加硝酸鋇溶液 |
為了檢驗(yàn)溶液中的Cl-和SO42- |
| C |
將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫 |
研究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響 |
| D |
分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2 |
研究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）
| A、在藍(lán)色的淀粉溶液中通入足量SO2后成無(wú)色溶液：I2+SO2+2H2O=2I-+SO32-+4H+ |
| B、等物質(zhì)的量的亞硫酸氫銨與氫氧化鈉溶液混合：NH4++HSO3-+2OH-=SO32-+NH3↑+2H2O |
| C、碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓ |
| D、碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量氫氧化鋇溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列有關(guān)電池?cái)⑹霾徽_的是（ �。�
| A、鋅錳干電池是一種常用的二次電池 |
| B、氫氧燃料電池比火力發(fā)電的能量轉(zhuǎn)變率要高 |
| C、鋅錳干電池工作一段時(shí)間后鋅外殼逐漸變薄 |
| D、堿性燃料電池正極反應(yīng)是O2+2H2O+4e-=4OH- |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
Ⅰ．已知
、H
2CO
3、HCO
3-在相同條件下電離難易順序?yàn)椋篐
2CO
3＞
＞HCO
3-，試寫(xiě)出：
（1）苯酚鈉溶液中通入少量的CO
2的離子方程式
．
（2）Na2CO3溶液中加入苯酚溶液的離子方程式
．
Ⅱ．在一定條件下，RO
3n-與I
-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：RO
3n-+6I
-+6H
+═R
-+3I
2+3H
2O
（1）RO
3n-中R元素的化合價(jià)是
．
（2）R元素原子最外層的電子數(shù)是
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
按要求完成下列問(wèn)題：
（1）0.5mol H
2O的質(zhì)量為
g，共有
個(gè)分子．
（2）0.01mol某物質(zhì)的質(zhì)量為1.08g，則此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為
．
（3）配制50mL 0.2mol?L
-1 CuSO
4溶液，需要CuSO
4g．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
如圖是一些中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中部分反應(yīng)產(chǎn)物省略），其中A和B常溫下都是氣體，且水溶液都有漂白性；Ⅰ是一種金屬單質(zhì)； F、M、N均為難溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸； C和D是兩種常見(jiàn)的強(qiáng)酸．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出物質(zhì)B和M的化學(xué)式：B．
，M
；
（2）寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式：
；
（3）寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：
；
（4）在反應(yīng)①②③④⑤⑥中，屬于氧化還原反應(yīng)的有：
．（填編號(hào)）
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
A、B、C、D均為短周期元素，A的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；B與A同主族；C的原子序數(shù)是A和B的原子序數(shù)之和的一半；含D元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色．下列判斷正確的是（ ）
| A、金屬性：C＞D |
| B、離子的還原性：B＞A |
| C、離子半徑：D＞C＞B |
| D、原子序數(shù)：A＞C＞D＞B |
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