下述實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的是（　�。�
編號 實驗內(nèi)容 實驗?zāi)康?/TD>
A 將量取的濃硫酸放入容量瓶中加水稀釋 配制0.1mol/L的H2SO4溶液
B 往含有Cl-和SO42-的酸性溶液中先加硝酸銀溶液，濾去沉淀后加硝酸鋇溶液 為了檢驗溶液中的Cl-和SO42-
C 將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫 研究溫度對化學平衡的影響
D 分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2 研究催化劑對H2O2分解速率的影響
A、AB、BC、CD、D
考點：化學實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．容量瓶不能用來稀釋溶液；
B．先加硝酸銀，Cl-和SO42-都生成沉淀；
C．濃硝酸和銅反應(yīng)生成的紅棕色二氧化氮氣體會聚合為無色四氧化二氮氣體，形成化學平衡改變耳朵氣體顏色發(fā)生變化；
D．應(yīng)加入相同濃度的H2O2溶液．
解答： 解：A．容量瓶不能用來稀釋溶液，應(yīng)在小燒杯中稀釋，且為濃硫酸倒入水中，故A錯誤；
B．先加硝酸銀，Cl-和SO42-都生成沉淀，應(yīng)先加硝酸鋇，然后再加硝酸銀，故B錯誤；
C．將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后，為二氧化氮和四氧化二氮氣體的混合物，存在化學平衡：2NO2?N2O4，反應(yīng)過程是放熱反應(yīng)，用冰水混合物冷卻降溫混合氣體顏色變淺，可以研究溫度對化學平衡的影響，故C正確；
D．應(yīng)加入相同濃度的H2O2溶液，除了催化劑不同，其他條件相同，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查實驗方案的評價，題目難度中等，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學反應(yīng)、反應(yīng)的條件等時解答本題的關(guān)鍵，選項B為易錯點．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A僅含有C、H、O三種元素，可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提�。儍舻腁為無色粘稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗：
限選試劑：蒸餾水、2mol?L-1鹽酸溶液、2mol?L-1 NaOH溶液、濃硫酸、NaHCO3粉末、金屬Na、無水乙醇．
實驗步驟 實驗結(jié)論
（1）A的質(zhì)譜圖：
 （1）證明A的相對分子質(zhì)量為：
 
．
（2）將此9.0g A在足量純O2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)分別增重5.4g和13.2g． （2）證明A的分子式為：
 
．
（3）另取兩份9.0g A分置于不同的試管中．
往其中一份A中加入足量的NaHCO3粉末充分反應(yīng)，生成
 
L CO2（標準狀況）．往另一份A中加入
 
．		 （3）證明A的分子中含有一個羧基和一個羥基．
（4）A的核磁共振氫譜如圖：
 （4）A的結(jié)構(gòu)簡式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，元素的最高正價與最低負價如下：
X Y Z W R
+4-4 -2 +1 +3 +7-1
下列說法不正確的是（　�。�
A、原子半徑：Z＞X＞Y
B、R的含氧酸的酸性一定強于X的含氧酸的酸性
C、X和Y可形成多種共價化合物
D、工業(yè)上用電解W的氧化物的方法制備單質(zhì)W

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)熱化學方程式書寫及對應(yīng)表述均正確的是（　�。�
A、密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6g時，放出19.12kJ熱量．則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6kJ．mol-1
B、稀醋酸與0.1mol?L-1NaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=57.3kJ?mol-1
C、已知1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5kJ，則水分解的熱化學方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ．mol-1
D、已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-22.1kJ．mol-1則可知C的燃燒熱△H=-110.5kJ．mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖用石墨作電極的電解池中，放入某足量藍色溶液500mL進行電解，觀察到A電極表面有紅色固體生成，B電極有無色氣體生成；通電一段時間后，取出A電極，洗滌、干燥、稱量，A電極增重1.6g．下列說法錯誤的是（　�。�
A、圖中B極同電源正極相連
B、該藍色溶液可能是Cu（NO3）2或CuCl2溶液
C、電解后溶液的pH約為1（溶液體積變化忽略不計）
D、要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則可加入2gCuO

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)生產(chǎn)硫酸時，其中一步反應(yīng)是2SO2+O2?2SO3，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，下列說法不正確的是（　�。�
A、升高溫度可提高反應(yīng)速率
B、使用催化劑能增大反應(yīng)速率
C、增大氧氣濃度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D、達到化學平衡時正逆反應(yīng)速率相等且都為零

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2的催化氧化：2SO2+O2?2SO3（正反應(yīng)放熱），下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、升高溫度只提高逆反應(yīng)速率
B、降低溫度可提高正反應(yīng)速率
C、使用催化劑能顯著增大反應(yīng)速率
D、達到化學平衡時正、逆反應(yīng)速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A、Ag+、Al3+、NO
 
-
3
、H+
B、H+、Na+、CO
 
2-
3
、Cl-
C、K+、H+、SO
 
2-
4
、OH-
D、Ba2+、Na+、Cl-、SO
 
2-
4

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖1所示

（1）溶液A的溶質(zhì)是
 
；
（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是
 

（3）某課外活動小組設(shè)計了如圖所示2的裝置，調(diào)節(jié)滑動變阻器，控制電流強度適中的情況下用其進行緩慢電解NaCl溶液及相關(guān)實驗（此時，打開止水夾a，關(guān)閉止水夾b）．由于粗心，實驗并未達到預(yù)期目的，但也看到了令人很高興的現(xiàn)象（陽離子交換膜只允許陽離子和水通過）．請幫助他們分析并回答下列問題：
①寫出B裝置中的陽極的電極反應(yīng)：
 

②A裝置中剛開始時是否能夠看到噴泉？
 
（回答是或否）
③若想達到電解NaCl溶液的目的，應(yīng)如何改進裝置，請?zhí)岢瞿愕囊庖姡?div id="dtrmtlh" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

④用石墨電極電解NaCl的飽和溶液，若電解后溶液的體積為200mL，測得pH=13，則陽極得到的氣體質(zhì)量為
 
g （忽略氣體的溶解），外電路中通過電子的物質(zhì)的量為
 
．

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