Question

Ⅰ．已知、H₂CO₃、HCO₃^-在相同條件下電離難易順序為：H₂CO₃＞＞HCO₃^-，試寫出：
（1）苯酚鈉溶液中通入少量的CO₂的離子方程式

 

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（2）Na2CO3溶液中加入苯酚溶液的離子方程式

 

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Ⅱ．在一定條件下，RO₃^n-與I^-發(fā)生反應的離子方程式如下：RO₃^n-+6I^-+6H⁺═R^-+3I₂+3H₂O
（1）RO₃^n-中R元素的化合價是

 

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（2）R元素原子最外層的電子數(shù)是

 

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Answer 1

考點：離子方程式的書寫,根據(jù)化學式判斷化合價,氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題,離子反應專題

分析：Ⅰ．（1）碳酸酸性大于苯酚；
（2）酸性大于HCO₃^-；
Ⅱ．（1）根據(jù)離子方程式遵循電荷守恒判斷RO₃^n-離子所帶電荷，并以此判斷化合價；
（2）根據(jù)生成R^-離子可知R得1個電子后達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，應為第七主族元素．

解答： 解：Ⅰ．（1）向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳氣體，利用同時的酸性強于苯酚，發(fā)生復分解反應生成苯酚，反應的離子方程式為：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-，
故答案為：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-；
（2）酸性大于HCO₃^-，離子方程式：C₆H₅OH+CO₃^2-=C₆H₅O^-+HCO₃^-，故答案為：C₆H₅OH+CO₃^2-=C₆H₅O^-+HCO₃^-；
Ⅱ．（1）根據(jù)離子方程式遵循電荷守恒可知：（-n）+（-6）+6=-1，可知n=1，根據(jù)RO₃^n-離子化合價代數(shù)和關(guān)系：（x-2×3）=-1（設R的化合價為x），可知x=+5，故答案為：+5；
（2）RO₃^n-中R元素的化合價不一定為最高正價，應根據(jù)反應物中R^-離子的化合價進行判斷，根據(jù)生成R^-離子可知R得1個電子后達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，應為第七主族元素，最外層電子數(shù)為7，故答案為：7．

點評：本題考查強酸制弱酸，根據(jù)化學式判斷化合價，本題用到離子方程式電荷守恒以及離子化合價的判斷等問題，本題難度不大，做題時注意“RO₃^n-中R元素的化合價不一定為最高正價”．