氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置，如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定．
請回答：
（1）Pt（a）電極是電池的
 
極，電極反應(yīng)式為
 
；O2在Pt（b）電極上發(fā)生
 
（選填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．
（2）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能．因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一．金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ、2Li+H2=2LiH
Ⅱ、LiH+H2O=LiOH+H2↑
①反應(yīng)Ⅰ中的氧化劑是
 
，
②反應(yīng)Ⅱ中的還原劑是
 
．
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理,氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題,電化學(xué)專題
分析：氫氧燃料電池中氫氣失電子被氧化，在堿性介質(zhì)中電極反應(yīng)式為2H2+4OH--4e-=4H2O，通入氧氣的一極為原電池的正極，電極方程式為O2+2H2O+4e-=4OH-，結(jié)合元素的化合價的變化分析氧化還原反應(yīng)．
解答： 解：（1）通入氫氣的一極為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為2H2+4OH--4e-=4H2O，通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，
故答案為：負(fù)；2H2+4OH--4e-=4H2O；還原；
（2）2Li+H2
  △  
.
 
2LiH，該反應(yīng)中鋰失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以鋰是還原劑，H元素化合價降低，被還原，H2為氧化劑；LiH+H2O=LiOH+H2↑反應(yīng)中H2O得電子生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，所以H2O是氧化劑，LiH中H元素升高，被氧化，LiH為還原劑，
故答案為：H2；LiH．
點(diǎn)評：本題考查了原電池工作原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握燃料電池的工作原理，特別是電極方程式的書寫，往往為答題的關(guān)鍵，答題時注意體會書寫方法，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是（　�。�
A、15 g甲基（-CH3）所含電子總數(shù)為9NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中所含有的分子數(shù)為NA
C、0.8 mol乙烷中含4.8NA個氫原子
D、電解氧化鋁時，若陰極生成54g鋁，則陽極產(chǎn)生1.5NA個氧氣分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用標(biāo)簽如圖的濃硫酸配得200mL某濃度的稀硫酸，現(xiàn)將27.2g鐵粉和氧化鐵的混合物加入其中，恰好完全反應(yīng)，放出氫氣2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN不顯紅色，且無固體剩余物，求：（計算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位）
①配制200mL該稀硫酸，需要濃硫酸
 
mL；
②混合物中氧化鐵的質(zhì)量為
 
 g；
③稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（Ⅰ）世界上第一條商業(yè)磁懸浮鐵路是從龍陽路地鐵站到上海浦東機(jī)場投入運(yùn)營．磁懸浮的核心技術(shù)是利用超導(dǎo)體的抗磁性．以Y2O3、BaCO3和CuO為原料，經(jīng)研磨燒結(jié)可制得一種高溫超導(dǎo)物質(zhì)YBa2Cu3Ox．該式中x為未知數(shù)，Y、Ba、O三種元素都有固定的化合價，分別為+3價、+2價、-2價，而Cu是+2價和+3價的混合價態(tài)．
（1）現(xiàn)欲合成0.50mol此高溫超導(dǎo)物質(zhì)，理論上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物質(zhì)的量（mol）分別為
 
A．0.50、0.50、0.50   B．0.25、1.00、1.50
C．0.50、1.00、1.50D．1.00、0.25、0.17
（2）科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，以Y2O3，BaCO3和CuO為原料經(jīng)研磨燒結(jié)后可以合成一種高溫超導(dǎo)物質(zhì)，其化學(xué)式可寫成Y2Ba4Cu6O13，且在合成過程中各元素的化合價均無變化，則
 

A．此合成過程的反應(yīng)類型是化合反應(yīng)
B．此合成過程的反應(yīng)類型不是化合反應(yīng)
（3）若測得其YBa2Cu3Ox樣品中x=6.94，則該樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
 （用小數(shù)表示，保留3位小數(shù)）．
（Ⅱ）有三份不同質(zhì)量的鐵粉樣品①②③，甲、乙、丙三位同學(xué)各取一份樣品分別與含有0.8mol HNO3的稀硝酸反應(yīng)，反應(yīng)后硝酸和鐵均無剩余，且硝酸的還原產(chǎn)物只有NO．據(jù)此回答下列問題：
（1）甲取樣品①，反應(yīng)后溶液中鐵只以Fe3+離子形式存在，則樣品①的質(zhì)量為
 
 g，乙取樣品②，反應(yīng)后溶液中既含有Fe3+，又含有Fe2+離子，則樣品②的質(zhì)量（設(shè)為a g）范圍是
 
．
（2）丙取樣品③，將其慢慢加入到稀硝酸中，并攪拌，反應(yīng)過程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3-三種離子中的一種離子的物質(zhì)的量的變化曲線如下圖1所示，則該曲線表示的是
 
 物質(zhì)的量的變化曲線，請你在圖2中再畫出另外兩種離子的物質(zhì)的量的變化化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向0.5L0.04mol?L-1 H2SO4溶液中加入一定量的CuO粉末，充分反應(yīng)后，把50g鐵絲放入該溶液中，至鐵絲質(zhì)量不再變化時，共收集到224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．求：
（1）與硫酸反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量．
（2）CuO粉末的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把0.4mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X（g）+5Y（g）═nZ（g）+6W（g）；2min末已生成0.3mol W，若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol?（L?min）-1．試計算：前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為
 
；2min末時Y的濃度為
 
；化學(xué)方程式中n的值是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
 
．
（2）比較下列溶液的pH（填“＞”“＜”或“=”）：
①0.1mol?L-1Na2CO3溶液
 
0.1mol?L-1NaHCO3溶液
②0.1mol?L-1NH4Cl溶液
 
0.01mol?L-1NH4C1溶液
（3）把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連，可以組成各種原電池．若a、b相連，a為負(fù)極；c、d相連，c為負(fù)極；a、c相連，c為正極；b、d相連，b為正極，則這四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序為
 
．
（4）將AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后所得的固體的主要成份是
 
．
（5）氯化鐵溶液呈性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是（用離子方程式表示）：
 
．
（6）向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-剛好沉淀完全時，溶液的pH7（填“＞”“＜”或“=”），離子反應(yīng)總方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)鐵及其化合物的離子方程式一定錯誤的是（　�。�
A、氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
B、鐵與足量稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
C、磁性氧化鐵與濃鹽酸反應(yīng)：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
D、溴化亞鐵溶液與氯水反應(yīng)：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、在藍(lán)色的淀粉溶液中通入足量SO2后成無色溶液：I2+SO2+2H2O=2I-+SO32-+4H+
B、等物質(zhì)的量的亞硫酸氫銨與氫氧化鈉溶液混合：NH4++HSO3-+2OH-=SO32-+NH3↑+2H2O
C、碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
D、碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

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