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下列有關鐵及其化合物的離子方程式一定錯誤的是（　　）
A、氫氧化鐵與氫碘酸反應：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
B、鐵與足量稀硝酸反應：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
C、磁性氧化鐵與濃鹽酸反應：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
D、溴化亞鐵溶液與氯水反應：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．發(fā)生氧化還原反應，生成碘化亞鐵和碘、水；
B．反應生成硝酸鐵、NO和水；
C．反應生成氯化亞鐵、氯化鐵、水；
D．氯水足量時，亞鐵離子、溴離子均全部被氧化，生成氯化鐵、溴．
解答： 解：A．氫氧化鐵與氫碘酸反應的離子反應為2Fe（OH）3+2I-+6H+═2Fe2++6H2O+I2，故A錯誤；
B．鐵與足量稀硝酸反應的離子反應為Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，故B正確；
C．磁性氧化鐵與濃鹽酸反應的離子反應為Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O，故C正確；
D．溴化亞鐵溶液與氯水反應的離子反應為2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故D正確；
故選A．
點評：本題考查離子反應的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的化學反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，注意與量有關的離子反應及氧化還原反應，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置，如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定．
請回答：
（1）Pt（a）電極是電池的
 
極，電極反應式為
 
；O2在Pt（b）電極上發(fā)生
 
（選填“氧化”或“還原”）反應．
（2）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能．因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一．金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ、2Li+H2=2LiH
Ⅱ、LiH+H2O=LiOH+H2↑
①反應Ⅰ中的氧化劑是
 
，
②反應Ⅱ中的還原劑是
 
．
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科目：高中化學 來源： 題型：

若a、b、c、d均大于零，下列能正確表示燃燒熱的熱化學方程式為（　�。�
A、CH3CH2OH（l）+3O2 （g）=2CO2 （g）+3H2O（l）△H=-a kJ/mol
B、CH4 （g）+2O2 （g）=2H2O（g）+CO2（g）△H=-b kJ/mol
C、H2 （g）+
1
2
O2 （g）=H2O（l）△H=c kJ/mol
D、2CH≡CH（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-d kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數依次增大，元素的最高正價與最低負價如下：
X Y Z W R
+4-4 -2 +1 +3 +7-1
下列說法不正確的是（　�。�
A、原子半徑：Z＞X＞Y
B、R的含氧酸的酸性一定強于X的含氧酸的酸性
C、X和Y可形成多種共價化合物
D、工業(yè)上用電解W的氧化物的方法制備單質W
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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關熱化學方程式書寫及對應表述均正確的是（　�。�
A、密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6g時，放出19.12kJ熱量．則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6kJ．mol-1
B、稀醋酸與0.1mol?L-1NaOH溶液反應：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=57.3kJ?mol-1
C、已知1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5kJ，則水分解的熱化學方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ．mol-1
D、已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-22.1kJ．mol-1則可知C的燃燒熱△H=-110.5kJ．mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)生產硫酸時，其中一步反應是2SO2+O2?2SO3，該反應正反應是放熱反應，下列說法不正確的是（　　）
A、升高溫度可提高反應速率
B、使用催化劑能增大反應速率
C、增大氧氣濃度可提高SO2的轉化率
D、達到化學平衡時正逆反應速率相等且都為零

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同步練習冊答案
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