下列關(guān)于各裝置圖的敘述中，不正確的是（　�。�
A、
如圖裝置中a為陽極、b為陰極
B、
如圖裝置的總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C、
如圖裝置中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸
D、
如圖裝置中的鐵釘幾乎不被腐蝕
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理,尾氣處理裝置
專題：電化學(xué)專題
分析：A．電流從正極流向負(fù)極，由電流方向可知，直流電源的左側(cè)為正極，則a為電解池的陽極；
B．金屬活潑性Fe＞Cu，則Fe作原電池的負(fù)極；
C．X若為四氯化碳，其密度比水的大，可隔絕水與易溶于水的氣體；
D．濃硫酸不揮發(fā)，具有吸水性，與Fe不接觸．
解答： 解：A．電流從正極流向負(fù)極，由電流方向可知，直流電源的左側(cè)為正極，a與正極相連，則a為電解池的陽極，圖中裝置與敘述合理，故A正確；
B．金屬活潑性Fe＞Cu，則Fe作原電池的負(fù)極，則電池反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故B錯(cuò)誤；
C．X若為四氯化碳，其密度比水的大，可隔絕水與易溶于水的氣體，則圖中裝置可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸，故C正確；
D．濃硫酸不揮發(fā)，具有吸水性，與Fe不接觸，所以圖中的鐵釘幾乎不被腐蝕，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池原理，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D中裝置的分析及原電池的工作原理為解答的關(guān)鍵，涉及原電池原理、防倒吸裝置及濃硫酸的性質(zhì)，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇完全燃燒后生成CO2的分子數(shù)為2NA
B、56g的鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去3NA個(gè)電子
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氟氣中所含氟原子數(shù)為2NA
D、0.1mol?L-1稀硫酸中含有SO
 
2-
4
離子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是（　�。�
A、15 g甲基（-CH3）所含電子總數(shù)為9NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中所含有的分子數(shù)為NA
C、0.8 mol乙烷中含4.8NA個(gè)氫原子
D、電解氧化鋁時(shí)，若陰極生成54g鋁，則陽極產(chǎn)生1.5NA個(gè)氧氣分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、32g氧氣所含分子數(shù)為2NA
B、在常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA
C、在常溫常壓下，11.2L氯氣含有的分子數(shù)為0.5NA
D、2.3gNa在空氣中燃燒時(shí)，消耗氧氣的分子數(shù)為0.025NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�
A、pH=4的鹽酸與pH=10的氨水溶液等體積混合后pH＜7
B、25℃時(shí)NH4Cl溶液的KW大于100℃時(shí)NH4Cl溶液的KW
C、pH=11的NaOH和pH=11的氨水分別稀釋100倍后的pH前者一定大于后者
D、均為0.10mol?L-1 NH4Cl和NH4HSO4溶液，銨根離子濃度前者小于后者

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是實(shí)驗(yàn)室常用的混合物分離或提純的裝置．

（1）A、B、C、D裝置分別為
 
、
 
、
 
、
 
．用A、B、C、D回答下列各組混和物的分離或提純應(yīng)選用的裝置．
（2）石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒，可用
 
裝置除去．
（3）實(shí)驗(yàn)室從石油中提取汽油使用的裝置是
 
．
（4）分離汽油與水的混合物可使用的裝置是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用標(biāo)簽如圖的濃硫酸配得200mL某濃度的稀硫酸，現(xiàn)將27.2g鐵粉和氧化鐵的混合物加入其中，恰好完全反應(yīng)，放出氫氣2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN不顯紅色，且無固體剩余物，求：（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位）
①配制200mL該稀硫酸，需要濃硫酸
 
mL；
②混合物中氧化鐵的質(zhì)量為
 
 g；
③稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（Ⅰ）世界上第一條商業(yè)磁懸浮鐵路是從龍陽路地鐵站到上海浦東機(jī)場(chǎng)投入運(yùn)營(yíng)．磁懸浮的核心技術(shù)是利用超導(dǎo)體的抗磁性．以Y2O3、BaCO3和CuO為原料，經(jīng)研磨燒結(jié)可制得一種高溫超導(dǎo)物質(zhì)YBa2Cu3Ox．該式中x為未知數(shù)，Y、Ba、O三種元素都有固定的化合價(jià)，分別為+3價(jià)、+2價(jià)、-2價(jià)，而Cu是+2價(jià)和+3價(jià)的混合價(jià)態(tài)．
（1）現(xiàn)欲合成0.50mol此高溫超導(dǎo)物質(zhì)，理論上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物質(zhì)的量（mol）分別為
 
A．0.50、0.50、0.50   B．0.25、1.00、1.50
C．0.50、1.00、1.50D．1.00、0.25、0.17
（2）科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，以Y2O3，BaCO3和CuO為原料經(jīng)研磨燒結(jié)后可以合成一種高溫超導(dǎo)物質(zhì)，其化學(xué)式可寫成Y2Ba4Cu6O13，且在合成過程中各元素的化合價(jià)均無變化，則
 

A．此合成過程的反應(yīng)類型是化合反應(yīng)
B．此合成過程的反應(yīng)類型不是化合反應(yīng)
（3）若測(cè)得其YBa2Cu3Ox樣品中x=6.94，則該樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
 （用小數(shù)表示，保留3位小數(shù)）．
（Ⅱ）有三份不同質(zhì)量的鐵粉樣品①②③，甲、乙、丙三位同學(xué)各取一份樣品分別與含有0.8mol HNO3的稀硝酸反應(yīng)，反應(yīng)后硝酸和鐵均無剩余，且硝酸的還原產(chǎn)物只有NO．據(jù)此回答下列問題：
（1）甲取樣品①，反應(yīng)后溶液中鐵只以Fe3+離子形式存在，則樣品①的質(zhì)量為
 
 g，乙取樣品②，反應(yīng)后溶液中既含有Fe3+，又含有Fe2+離子，則樣品②的質(zhì)量（設(shè)為a g）范圍是
 
．
（2）丙取樣品③，將其慢慢加入到稀硝酸中，并攪拌，反應(yīng)過程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3-三種離子中的一種離子的物質(zhì)的量的變化曲線如下圖1所示，則該曲線表示的是
 
 物質(zhì)的量的變化曲線，請(qǐng)你在圖2中再畫出另外兩種離子的物質(zhì)的量的變化化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)鐵及其化合物的離子方程式一定錯(cuò)誤的是（　�。�
A、氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
B、鐵與足量稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
C、磁性氧化鐵與濃鹽酸反應(yīng)：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
D、溴化亞鐵溶液與氯水反應(yīng)：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-

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