9.7 g Cu和Zn的合金與足量的稀HNO3反應(yīng),還原產(chǎn)物只有NO,其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24 L。將溶液體積稀釋為1 L,測得溶液的PH=1,此時溶液中NO的濃度為( )
A.0.3 mol/L B.0.4 mol/L
C.0.5 mol/L D.0.6 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知反應(yīng):ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。下列說法正確的是( )
A.符合該離子方程式的化學(xué)方程式可以是:HClO+HCl= Cl2↑+H2O
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,每生成1.12L Cl2,轉(zhuǎn)移0.05NA電子
C.在無色堿性溶液中,ClO-、Cl-、Al3+、Na+能大量共存
D.潔廁靈(主要成分是鹽酸)和84消毒液(主要成分是次氯酸鈉)混合使用效果更好、更安全
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
實(shí)驗(yàn)室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯。有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。
化合物 | 相對分子質(zhì)量 | 密度/g·cm-3 | 沸點(diǎn)/℃ | 溶解度/100g水 |
正丁醇 | 74 | 0.80 | 118.0 | 9 |
冰醋酸 | 60 | 1.045 | 118.1 | 互溶 |
乙酸正丁酯 | 116 | 0.882 | 126.1 | 0.7 |
(一)乙酸正丁酯的制備
①在干燥的50mL圓底燒瓶中,加入13.5mL正丁醇和7.2mL冰醋酸,再加入3~4滴濃硫酸,搖勻,投入1~2粒沸石。然后安裝分水器(作用:實(shí)驗(yàn)過程中不斷分離除去反應(yīng)生成的水)、溫度計及回流冷凝管,加熱冷凝回流反應(yīng)
(二)產(chǎn)品的精制
②將分水器分出的酯層和反應(yīng)液一起倒入分液漏斗中,用10 mL的水洗滌。有機(jī)層繼續(xù)用10 mL10%Na2CO3洗滌至中性,再用10 mL 的水洗滌,最后將有機(jī)層轉(zhuǎn)移至錐形瓶中,再用無水硫酸鎂干燥。
③將干燥后的乙酸正丁酯濾入50 mL 燒瓶中,常壓蒸餾,收集125~127 ℃的餾分,得11.6 g乙酸正丁酯
請回答有關(guān)問題。
(1)冷水應(yīng)該從冷凝管 ___________(填a或b)管口通入。
(2)步驟①中不斷從分水器下部分出生成的水的目的是_________________________
步驟①中判斷反應(yīng)終點(diǎn)的依據(jù)是_____________________________________。
(3)產(chǎn)品的精制過程步驟②中,第一次水洗的目的是_____________________________,用飽和Na2CO3溶液洗滌有機(jī)層,該步操作的目的是_________________________________。
(4)下列關(guān)于分液漏斗的使用敘述正確的是____
A.分液漏斗使用前必須要檢漏,只要分液漏斗的旋塞芯處不漏水即可使用
B.裝液時,分液漏斗中液體的總體積不得超過其容積的2/3
C.萃取振蕩操作應(yīng)如右圖所示
D.放出液體時,需將玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗口上的小孔
(5)步驟③的常壓蒸餾,需收集126℃的餾分,沸點(diǎn)大于140℃的有機(jī)化合物的蒸餾,一般不用上述冷凝管而用空氣冷凝管,可能原因是_________________________
(6)該實(shí)驗(yàn)過程中,生成乙酸正丁酯(式量116)的產(chǎn)率是__________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在氯水中存在多種分子和離子,它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是( )
A.向氯水中加入有色布條,一會兒有色布條褪色,說明溶液中有Cl2存在
B.溶液呈黃綠色,且有刺激性氣味,說明有Cl2分子存在
C.先加入鹽酸酸化,再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明溶液中有Cl-存在
D.加入NaOH溶液,氯水黃綠色消失,說明有HClO分子存在
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某化學(xué)興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng),用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中甲同學(xué)將a g銅片和12 mL 8 mol·L-1濃H2SO4放入圓底燒瓶中加熱,直到反應(yīng)完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的H2SO4和Cu剩余。
請回答下列問題:
(1)請寫出Cu與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。
(2)裝置D內(nèi)盛品紅溶液,當(dāng)C中氣體集滿后,D中有可能觀察到的現(xiàn)象是______________________________________________。
實(shí)驗(yàn)裝置D有可能造成環(huán)境污染,試用最簡單的方法加以解決(實(shí)驗(yàn)用品自選)__________________________________________。
(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯現(xiàn)象后,關(guān)閉旋塞K,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有氣體產(chǎn)生,此時B裝置中的現(xiàn)象是____________________________________。
(4)F中應(yīng)放置的液體是________(填序號)。
A.飽和Na2SO3溶液
B.酸性KMnO4溶液
C.濃溴水
D.飽和NaHSO3溶液
(5)為什么有一定量的余酸,但未能使Cu完全溶解,你認(rèn)為原因是_____________________________________________________。
(6)下列足量藥品能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是________(填序號)。
A.鐵粉 B.BaCl2溶液
C.Ag D.Na2CO3溶液
(7)甲同學(xué)向A中反應(yīng)后的溶液中通入一種氣體單質(zhì),使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液,請問該氣體單質(zhì)是________(填名稱),反應(yīng)方程式是_____________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是
選項 | 實(shí)驗(yàn)操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸 | 均冒氣泡 | 兩者均能與鹽酸反應(yīng) |
B | 向AgNO3溶液中滴加過量氨水 | 溶液澄清 | Ag+與NH3H2O能大量共存 |
C | 將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀NHO3中 | 溶液變藍(lán) | Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng) |
D | 將KI和FeCl3溶液在試管中混合后,加入CCl4,震蕩,靜置 | 下層溶液顯紫紅色 | 氧化性:Fe3+>I2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有適用范圍,下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是
選項 | 規(guī)律 | 結(jié)論 |
A | 較強(qiáng)酸可以制取較弱酸 | 次氯酸溶液無法制取鹽酸 |
B | 反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快 | 常溫下,相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸,濃硝酸中鋁片先溶解完 |
C | 結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì),沸點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增大而升高 | NH3沸點(diǎn)低于PH3 |
D | 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化 | ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
溴主要以Br-形式存在于海水中,海水呈弱堿性。工業(yè)上制備的Br2的操作步驟為:
①一定條件下,將Cl2通入濃縮的海水中,生成Br2
②利用熱空氣將Br2吹出,并用濃Na2CO3溶液吸收,生成NaBr、NaBrO3等
③用硫酸酸化步驟②得到的混合物
完成下列填空:
27.Cl2氧化Br-應(yīng)在 條件下進(jìn)行,目的是為了避免
28.Br2可用熱空氣吹出,其原因是
29.寫出步驟③所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。
用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是 。步驟②的產(chǎn)品有時運(yùn)輸?shù)侥康牡睾笤偎峄,主要是因(yàn)?
30.為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2,可向工業(yè)Br2中
a.通入HBr b.加入Na2CO3溶液 c.加入NaBr溶液 d.加入Na2SO3溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列化合物既能因加成反應(yīng)使溴水退色,還能使KMnO4酸性溶液退色的是( )
A.乙烷 B.乙醇
C.丙烯(CH3CH===CH2) D.苯
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