溴主要以Br-形式存在于海水中,海水呈弱堿性。工業(yè)上制備的Br2的操作步驟為:
①一定條件下,將Cl2通入濃縮的海水中,生成Br2
②利用熱空氣將Br2吹出,并用濃Na2CO3溶液吸收,生成NaBr、NaBrO3等
③用硫酸酸化步驟②得到的混合物
完成下列填空:
27.Cl2氧化Br-應(yīng)在 條件下進(jìn)行,目的是為了避免
28.Br2可用熱空氣吹出,其原因是
29.寫出步驟③所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。
用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是 。步驟②的產(chǎn)品有時(shí)運(yùn)輸?shù)侥康牡睾笤偎峄饕且驗(yàn)?
30.為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2,可向工業(yè)Br2中
a.通入HBr b.加入Na2CO3溶液 c.加入NaBr溶液 d.加入Na2SO3溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大,XW4分子電子總數(shù)為10,Z最外層電子數(shù)是次外層的3倍。下列說法不正確的是
A.W、X、Y、Z的原子半徑大小順序是X>Y>Z>W(wǎng)
B.元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)
C.含上述四種元素的化合物一定易溶于水
D.含上述四種元素的化合物可能既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
9.7 g Cu和Zn的合金與足量的稀HNO3反應(yīng),還原產(chǎn)物只有NO,其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24 L。將溶液體積稀釋為1 L,測(cè)得溶液的PH=1,此時(shí)溶液中NO的濃度為( )
A.0.3 mol/L B.0.4 mol/L
C.0.5 mol/L D.0.6 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
將X氣體通入BaCl2溶液,未見沉淀生成,然后通入Y氣體,有沉淀生成,X、Y不可能是
選項(xiàng) | X | Y |
A | SO2 | H2S |
B | Cl2 | CO2 |
C | NH3 | CO2 |
D | SO2 | Cl2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì))。某課題組以此粉末為原料回收鈰,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下:
(1)洗滌濾渣A的目的是為了去除 (填離子符號(hào)),檢驗(yàn)該離子是否洗滌的方法是
。
(2)第②步反應(yīng)的離子方程式是 ,濾渣B的主要成分是 。
(3)萃取是分離稀土元素的常用方法,已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來,TBP (填“能”或“不能”)與水互溶。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作是用到的主要玻璃儀器有 、燒杯、玻璃棒、量筒等。
(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.536g,加硫酸溶解后,用0.1000mol•L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定終點(diǎn)是(鈰被還原為Ce3+),消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液,該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列敘述正確的是( )。
A.Fe與S混合加熱生成FeS2
B.NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3
C.過量的銅與濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成
D. 白磷在空氣中加熱到一定溫度能轉(zhuǎn)化為紅磷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體,是國(guó)際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。
(1)工業(yè)上制備ClO2的反應(yīng)原理為2NaClO3+4HCl=== 2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。
①濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________。
A.只有還原性 B.還原性和酸性
C.只有氧化性 D.氧化性和酸性
②若上述反應(yīng)中產(chǎn)生0.1 mol ClO2,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。
(2)目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。
①上圖是用石墨作電極,一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2的示意圖。則陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式為____________________________。
②電解一段時(shí)間,當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為________mol,用平衡移動(dòng)原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因:
______________________________。
(3)ClO2對(duì)污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN- a mg/L,現(xiàn)用ClO2將CN-氧化,產(chǎn)物中有兩種氣體生成,其離子反應(yīng)方程式為________;處理100 m3這種污水,至少需要ClO2________mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某化學(xué)興趣小組對(duì)金牌成分提出猜想:甲認(rèn)為金牌是由純金制成的;乙認(rèn)為金牌是由金銀合金制成的;丙認(rèn)為金牌是由黃銅(銅鋅合金)制成的。為了驗(yàn)證他們的猜想,請(qǐng)你選擇一種試劑來證明甲、乙、丙猜想的正誤( )
A.硫酸銅溶液 B.鹽酸
C.稀硝酸 D.硝酸銀溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是( )
A.NH、Ba2+、Cl-、NO
B.K+、AlO、Cl-、SO
C.K+、Mg2+、NO、HCO
D.Na+、Cl-、CO、SO
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