Question

A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個(gè)；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C；C、E同主族．
（1）D在周期表中的位置          ；B的原子核外電子排布示意圖            ；
（2）E元素形成最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為               ；
（3）元素C、D、E形成的原子半徑大小關(guān)系是                （用元素符號(hào)表示）。
（4）C、D可形成化合物D₂C₂，D₂C₂含有的化學(xué)鍵是                      ；
（5）A、C兩種元素形成的原子個(gè)數(shù)之比為1:1的化合物電子式                  ；
（6）B的氫化物與B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式                 。

Answer 1

（1）第三周期第ⅠA族   （2分）       （2分）
（2）H₂SO₄                （2分）
（3）Na  > S > O         (2分）
（4）離子鍵、共價(jià)鍵 （2分）
（5）      （2分）
（6）NH₃ + H⁺ = NH₄⁺   （2分）

解析試題分析：（1）A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，A是H元素；B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃，B為第五主族元素，且原子半徑在同族中最小，所以B是N元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個(gè)，說(shuō)明C只能有2層電子，所以C是O元素；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C，D為+1價(jià)元素，所以D是Na；C、E同主族，則E是S元素．所以Na在元素周期表中的位置是第三周期第ⅠA族；N的原子核外電子排布示意圖；
（2）S元素形成最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H₂SO₄；
（3）根據(jù)原子半徑的大小規(guī)律，元素O、Na、S形成的原子半徑大小關(guān)系是Na  > S > O；
（4）過(guò)氧化鈉中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵；
（5）A、C兩種元素形成的原子個(gè)數(shù)之比為1:1的化合物為過(guò)氧化氫，是共價(jià)化合物，電子式為；
（6）B的氫化物是氨氣，與B的最高價(jià)氧化物的水化物硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，離子方程式為NH₃ + H⁺ = NH₄⁺。
考點(diǎn)：考查元素推斷，元素在元素周期表中位置的判斷，電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子方程式、化學(xué)式的書寫，化學(xué)鍵的判斷，原子半徑的比較