Question

下表是元素周期表的一部分, 針對(duì)表中的①～⑨種元素,填寫下列空白:

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

 
（1）在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是:        (填具體化學(xué)用語,下同)。
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是              ，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：               。
（3）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是                ；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式                                                。
（4）②氫化物與③的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                    。
（5） ②可以形成多種氧化物，其中一種是紅棕色氣體，試用方程式說明該氣體不宜采用排水法收集的原因                                  。
（6） 用結(jié)構(gòu)式表示元素①與③形成的化合物            ，該化合物在固體時(shí)俗稱        ，屬于       晶體，指出它的一種用途               。

Answer 1

（1）Ar
（2）HClO₄；
（3）Al；Al₂O₃+2OH^-＝2AlO₂^-+H₂O
（4）4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O或4NH₃＋3O₂2N₂＋6H₂O
（5）3NO₂＋H₂O=2HNO₃＋NO
（6）O＝C＝O；干冰；分子；人工降雨

解析試題分析：根據(jù)元素在周期表中的分布，可以推知①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K，則
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是稀有氣體Ar；
（2）根據(jù)元素周期律：同周期元素的原子，從左到右最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸減弱，同主族元素的原子，從下到上最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強(qiáng)可以推知酸性最強(qiáng)的含氧酸是高氯酸，堿性最強(qiáng)的是KOH，氫氧化鉀是離子化合物，其電子式可表示為；
（3）氧化鋁是兩性氫氧化物，所以最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是Al，氧化鋁能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，離子方程式為Al₂O₃+2OH^-＝2AlO₂^-+H₂O；
（4）②氫化物是氨氣與③的單質(zhì)氧氣在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O或4NH₃＋3O₂2N₂＋6H₂O。
（5）紅棕色氣體是NO₂，NO₂溶于水生成NO和硝酸，不能用排水法收集，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO₂＋H₂O=2HNO₃＋NO
（6）碳與氧生成的化合物是CO₂，結(jié)構(gòu)式為O＝C＝O，CO₂在固態(tài)時(shí)俗稱干冰，形成的晶體是分子晶體，可以用作人工降雨。
考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用