【題目】我國(guó)學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示(吸附在金催化劑表面上的物種用·標(biāo)注)。

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.水煤氣的變換反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.該歷程中逆向的最大能壘(活化能)E逆=2.02eV

C.催化劑能夠使物質(zhì)的能量升高

D.反應(yīng)歷程中，生成過(guò)渡態(tài)I比過(guò)渡態(tài)II容易

【答案】D

【解析】

A．一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱和反應(yīng)的過(guò)程無(wú)關(guān)，只和反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量有關(guān)，從圖中可知，生成的能量低于反應(yīng)物，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B．找出逆向最大的活化能，從圖中的右側(cè)看到左側(cè)，物質(zhì)能量增加最大的，能壘最大，即為CO2(g)＋H2(g)＋H2O·轉(zhuǎn)化為COOH·＋2H·＋OH·，能壘為1.41-(-0.83)ev=2.24ev，B錯(cuò)誤；

C．通過(guò)圖像可知，催化劑吸附后能夠降低反應(yīng)物的能量，C錯(cuò)誤；

D．形成過(guò)渡Ⅰ的能壘為1.91ev，形成過(guò)渡Ⅱ的能壘為2.02ev，能壘越低，越容易形成，過(guò)渡Ⅰ能容易生成，D正確。

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】茶葉中含有多種有益于人體健康的有機(jī)成分及鈣、鐵等微量金屬元素，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)方案用以檢驗(yàn)?zāi)称放撇枞~中鐵元素的存在并測(cè)定鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(已知CaC2O4為白色沉淀物質(zhì))。首先取200g茶葉樣品進(jìn)行如圖操作：

已知：①文獻(xiàn)資料顯示：某些金屬離子的氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH為：Ca(OH)2：13，Fe(OH)3：4.1

②(NH4)2C2O4溶液顯酸性。

（1）實(shí)驗(yàn)前要先將茶葉樣品高溫灼燒為灰粉，需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器有酒精燈、三腳架、玻璃棒、泥三角________，其主要目的是___________________。

A．蒸發(fā)皿 B．坩堝C．石棉網(wǎng)

（2）從濾液A→沉淀D的過(guò)程中需要加入的物質(zhì)X可以選擇________。

A．CaO B．Ca(OH)2C．NH3·H2O

（3）用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液C時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：5C2O42-＋2MnO4-＋16H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O。將濾液C稀釋至250mL，取25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.10mol·L－1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4溶液體積如表所示：

編號(hào)

KMnO4溶液體積/mL

1

19.98

2

22.00

3

20.02

①此步操作過(guò)程中需要用到圖示中哪些儀器________

②滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是__________________________。

③為保證實(shí)驗(yàn)精確度，沉淀D及E需要分別洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移回母液中，若不洗滌沉淀D，會(huì)使測(cè)定的鈣元素的含量________(偏低、偏高、無(wú)影響，下同)，若不洗滌沉淀E，會(huì)使測(cè)定的鈣元素的含量________。

④原茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(用含a的代數(shù)式表示，已知(NH4)2C2O4的摩爾質(zhì)量為124g·mol－1)。

（4）可以通過(guò)檢驗(yàn)濾液A來(lái)驗(yàn)證該品牌茶葉中是否含有鐵元素，所加試劑及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________、________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一瓶氣體為NH3，氣體的物質(zhì)的量為0.2mol。

①氣體的質(zhì)量為______，氣體中含氫原子的物質(zhì)的量為____ mol。

②氣體中所含分子數(shù)為_____。

③氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______。

④將氣體甲完全溶解于水中形成500mL溶液，所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為______ molL-1。

⑤將④中所得溶液取出100mL，加水稀釋至1000ml，所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 ______ molL-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化硫的催化氧化原理為，反應(yīng)混合體系在平衡狀態(tài)時(shí)SO3的百分含量與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A．在D點(diǎn)時(shí)v正<v逆

B．反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H<0

C．若B、C點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為KB、KC，則KB> KC

D．恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣，平衡向左移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量。常溫下，將相同體積的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液的電導(dǎo)率隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的（ ）

A. I表示NaOH溶液加水稀釋過(guò)程中溶液電導(dǎo)率的變化

B. a、b、c三點(diǎn)溶液的pH：b>c>a

C. 將a、b兩點(diǎn)溶液混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D. a點(diǎn)水電離出的n(H+)大于c點(diǎn)水電離出的n(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳硫、鋁、鐵是生活中常見的四種元素，根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

（1）鐵原子基態(tài)時(shí)核外電子排布式為__，三氯化鐵的熔點(diǎn)306℃、沸點(diǎn)315℃，由此判斷三氯化鐵屬于___晶體。

（2）碳的電負(fù)性比硫__(填“大”“小”或“相等")，碳、氮、氧元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>__(填元素符號(hào))。

（3）硫元素所在周期的8種元素的單質(zhì)熔點(diǎn)如圖所示，其中序號(hào)“8”代表__(填元素符號(hào))；形成最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是__(填圖中的序號(hào))。

（4）CS2分子的空間構(gòu)型為__，C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為__。

（5）固態(tài)SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為__；該分子中含有___個(gè)σ鍵。

（6）鋁單質(zhì)的晶胞特征及原子之間相互位置關(guān)系如圖所示，若已知鋁的原子半徑為dcm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則該晶體的密度為__g/cm3(用字母表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)制取皮革加工中的鞣化劑硝酸鋁，是用鋁灰與燒堿、硝酸反應(yīng)制得的。鋁灰是鋁、氧化鋁和氧化鐵的混合物。產(chǎn)品硝酸鋁晶體為Al(NO3)3·nH2O。

已知偏鋁酸鹽能與一般的酸反應(yīng)，如：NaAlO2+HNO3+H2O→NaNO3+Al(OH)3↓

生產(chǎn)流程如圖：

完成下列填空：

（1）用氫氧化鈉固體配制30%的氫氧化鈉溶液，除燒杯、玻璃棒外還需（選填編號(hào)）___。

A. B. C. D.

說(shuō)出流程中產(chǎn)生的濾渣的一種用途是___。制作一個(gè)過(guò)濾器需要___。流程中操作x的名稱是____。

（2）反應(yīng)Ⅱ加入的硝酸必須適量，原因是___。反應(yīng)Ⅲ加入的硝酸要稍過(guò)量，原因是___。

（3）從反應(yīng)Ⅲ所得的溶液制成產(chǎn)品的步驟依次為減壓蒸發(fā)，___，過(guò)濾，___，低溫烘干。

（4）為測(cè)定所得的產(chǎn)品的純度，質(zhì)檢人員稱取產(chǎn)品Wg，溶于水配成500mL溶液，從中取出25.00mL，加入過(guò)量已知濃度的氨水充分反應(yīng)后，剩余的氨水用已知濃度的鹽酸溶液進(jìn)行測(cè)定。通過(guò)計(jì)算便可得出產(chǎn)品的純度。

①上述過(guò)程屬于定量實(shí)驗(yàn)。其中除配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液外，還有一個(gè)是___，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要進(jìn)行多次讀數(shù)，讀數(shù)的方法是讀出與___的刻度值。

②任意寫出一個(gè)該測(cè)定過(guò)程中所涉及的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C三種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，純凈的A可以在B中安靜地燃燒生成C。把氣體B通入到適量石灰乳中可以得到白色渾濁物D。請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題：

(1)寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式

①純凈的A在B中安靜地燃燒生成C_______________

②將氣體B通入到水中：__________。

③將氣體B通入到NaOH溶液中：_______________________

④將氣體B通入到適量石灰乳中：_______________________

(2)把三種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，出現(xiàn)白色沉淀的氣體是________(用字母表示)。

(3)將白色渾濁物D溶于水得到澄清溶液，分別取適量該澄清液兩份。

①向第一份中滴加碳酸鈉溶液觀察到出現(xiàn)沉淀，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________、________。

②向第二份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，會(huì)觀察到____________(填現(xiàn)象)。

③白色渾濁物D因具有漂白性又稱為______________，該物質(zhì)在空氣中容易變質(zhì)的原因?yàn)?/span>_______________(用化學(xué)方程式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。試根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題。

元素

A

B

C

D

性質(zhì)

結(jié)構(gòu)

信息

核外電子共有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

原子的M層有1對(duì)成對(duì)的p電子

一種核素的中子數(shù)為35、質(zhì)量數(shù)為64

有多種同位素，其中一種用做測(cè)量相對(duì)原子質(zhì)量的校準(zhǔn)

（1）寫出B原子的電子排布式______。寫出C原子的電子排布式______

（2）四種元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是______，金屬性最強(qiáng)的元素是______，第一電離能最大的元素是______；

（3）一定條件下B、C單質(zhì)間能反應(yīng)，相應(yīng)的反應(yīng)方程式為______。

（4）已知S+6HNO3=H2SO4+6NO2↑+2H2O，該反應(yīng)表明利用硝酸可以制取硫酸，但該反應(yīng)不能用于說(shuō)明氮元素的非金屬性比硫元素的強(qiáng)，理由是______。

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