Question

【題目】四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。試根據(jù)信息回答有關問題。

元素	A	B	C	D
性質(zhì) 結(jié)構(gòu) 信息	核外電子共有7種運動狀態(tài)	原子的M層有1對成對的p電子	一種核素的中子數(shù)為35、質(zhì)量數(shù)為64	有多種同位素，其中一種用做測量相對原子質(zhì)量的校準

（1）寫出B原子的電子排布式______。寫出C原子的電子排布式______

（2）四種元素中非金屬性最強的元素是______，金屬性最強的元素是______，第一電離能最大的元素是______；

（3）一定條件下B、C單質(zhì)間能反應，相應的反應方程式為______。

（4）已知S+6HNO3=H2SO4+6NO2↑+2H2O，該反應表明利用硝酸可以制取硫酸，但該反應不能用于說明氮元素的非金屬性比硫元素的強，理由是______。

Answer 1

【答案】1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p63d104s1 N Cu N S+2CuCu2S 產(chǎn)物不是單質(zhì)氮氣

【解析】

A核外電子運動狀態(tài)7種，為N元素；B原子的M層有1對成對的p電子，為S元素；C的一種核素的中子數(shù)為35、質(zhì)量數(shù)為64，質(zhì)子數(shù)=64-35=29，為Cu元素；D有多種同位素，其中一種用做測量相對原子質(zhì)量的校準，為C元素，據(jù)此分析解答。

根據(jù)上述分析，A為N元素，B為S元素，C為Cu元素，D為C元素。

(1)B為S元素，核電荷數(shù)=16，電子排布式為：1s22s22p63s23p4，C為Cu元素，d能級全滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，故答案為：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p63d104s1；

(2)同一周期，從左向右，金屬性減弱，非金屬性增強；同一主族，從上到下，金屬性增強，非金屬性減弱；非金屬性最強的是N元素，金屬性最強的是Cu元素；同一周期，從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，同一主族，從上到下，第一電離能逐漸減小，第一電離能最大的是N，故答案為：N；Cu；N；

(3)銅為變價金屬和氧化性弱的硫單質(zhì)反應生成低價化合物硫化亞銅，反應的化學方程式：S+2CuCu2S，故答案為：S+2CuCu2S；

(4)非金屬性強弱的判斷依據(jù)是最高價含氧酸的酸性，強酸制備弱酸為復分解反應，也可以通過單質(zhì)間的置換反應判斷。S+6HNO3=H2SO4+6NO2↑+2H2O反應是氧化還原反應，反應中硫單質(zhì)反應生成的氮元素不是氮氣，不能證明非金屬性強弱，故答案為：產(chǎn)物不是單質(zhì)氮氣。