【題目】(1)配平下列方程式（不需寫出配平過程）

________H2S+_______HNO3 =________S↓ +________NO↑ +_______H2O

________S+________KOH=________K2S+________K2SO3 +________H2O

________KMnO4+________HCl（濃）=________KCl+________MnCl2+________Cl2↑+________H2O

(2)在酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO4溶液，可將Cr2O還原為Cr3＋，該過程的離子反應(yīng)方程式為________________________。

【答案】3 2 3 2 4 3 6 2 1 3 2 16 2 2 5 8 Cr2O72-+6Fe2++14H+= 2Cr3＋+6Fe3++7H2O

【解析】

(1)根據(jù)化合價升降法配平；

(2) 在酸性條件下，Cr2O與Fe2+反應(yīng)生成Cr3＋、Fe3+和水。

(1)反應(yīng)中S的化合價由-2價變?yōu)?/span>0價，N的化合價由+5變?yōu)?/span>+2，則最小公倍數(shù)為6，則S的系數(shù)為3，N的系數(shù)為2，根據(jù)原子守恒水的系數(shù)為4，方程式為3H2S+2HNO3 =3S↓ +2NO↑ +4H2O；

反應(yīng)中S的化合價由0價變?yōu)?/span>-2價，S的化合價由0變?yōu)?/span>+4，則最小公倍數(shù)為4，則K2SO3的系數(shù)為1，K2S的系數(shù)為2，S的系數(shù)為3，根據(jù)原子守恒KOH的系數(shù)為6，水的系數(shù)為3，方程式為3S+6KOH=2K2S+K2SO3 +3H2O；

反應(yīng)中Cl的化合價由-1價變?yōu)?/span>0價，生成的氯氣中，Cl的系數(shù)為偶數(shù)個，Mn的化合價由+7變?yōu)?/span>+2，則最小公倍數(shù)為10，則KMnO4、MnCl2、KCl的系數(shù)為2，Cl2的系數(shù)為5，根據(jù)原子守恒HCl的系數(shù)為16，水的系數(shù)為8，方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；

(2)在酸性條件下，Cr2O與Fe2+反應(yīng)生成Cr3＋、Fe3+和水，離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+= 2Cr3＋+6Fe3++7H2O。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一瓶氣體為NH3，氣體的物質(zhì)的量為0.2mol。

①氣體的質(zhì)量為______，氣體中含氫原子的物質(zhì)的量為____ mol。

②氣體中所含分子數(shù)為_____。

③氣體在標準狀況下的體積為______。

④將氣體甲完全溶解于水中形成500mL溶液，所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為______ molL-1。

⑤將④中所得溶液取出100mL，加水稀釋至1000ml，所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 ______ molL-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)制取皮革加工中的鞣化劑硝酸鋁，是用鋁灰與燒堿、硝酸反應(yīng)制得的。鋁灰是鋁、氧化鋁和氧化鐵的混合物。產(chǎn)品硝酸鋁晶體為Al(NO3)3·nH2O。

已知偏鋁酸鹽能與一般的酸反應(yīng)，如：NaAlO2+HNO3+H2O→NaNO3+Al(OH)3↓

生產(chǎn)流程如圖：

完成下列填空：

（1）用氫氧化鈉固體配制30%的氫氧化鈉溶液，除燒杯、玻璃棒外還需（選填編號）___。

A. B. C. D.

說出流程中產(chǎn)生的濾渣的一種用途是___。制作一個過濾器需要___。流程中操作x的名稱是____。

（2）反應(yīng)Ⅱ加入的硝酸必須適量，原因是___。反應(yīng)Ⅲ加入的硝酸要稍過量，原因是___。

（3）從反應(yīng)Ⅲ所得的溶液制成產(chǎn)品的步驟依次為減壓蒸發(fā)，___，過濾，___，低溫烘干。

（4）為測定所得的產(chǎn)品的純度，質(zhì)檢人員稱取產(chǎn)品Wg，溶于水配成500mL溶液，從中取出25.00mL，加入過量已知濃度的氨水充分反應(yīng)后，剩余的氨水用已知濃度的鹽酸溶液進行測定。通過計算便可得出產(chǎn)品的純度。

①上述過程屬于定量實驗。其中除配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液外，還有一個是___，該實驗過程中要進行多次讀數(shù)，讀數(shù)的方法是讀出與___的刻度值。

②任意寫出一個該測定過程中所涉及的化學反應(yīng)的離子方程式：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C三種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，純凈的A可以在B中安靜地燃燒生成C。把氣體B通入到適量石灰乳中可以得到白色渾濁物D。請據(jù)此回答下列問題：

(1)寫出下列各反應(yīng)的化學方程式

①純凈的A在B中安靜地燃燒生成C_______________

②將氣體B通入到水中：__________。

③將氣體B通入到NaOH溶液中：_______________________

④將氣體B通入到適量石灰乳中：_______________________

(2)把三種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，出現(xiàn)白色沉淀的氣體是________(用字母表示)。

(3)將白色渾濁物D溶于水得到澄清溶液，分別取適量該澄清液兩份。

①向第一份中滴加碳酸鈉溶液觀察到出現(xiàn)沉淀，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______________、________。

②向第二份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，會觀察到____________(填現(xiàn)象)。

③白色渾濁物D因具有漂白性又稱為______________，該物質(zhì)在空氣中容易變質(zhì)的原因為_______________(用化學方程式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組用如圖所示裝置驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱。下列說法不正確的是(　　)

A.E處棉花球變成黃色，說明Cl2的氧化性比Br2強

B.F處棉花球變成藍色，說明Br2的氧化性比I2強

C.E處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2

D.G裝置中NaOH溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式為：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年是“國際化學元素周期表年”。W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，其中W、X、Z組成的化合物M、N、R之間存在如圖所示的反應(yīng)。下列敘述正確的是

A.元素非金屬性的順序為X>Y>Z>W

B.M、N、R三種分子中，所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.M、N、R三種分子均含有極性鍵和非極性鍵

D.W、X、Y、Z四種元素既可形成離子化合物，又可形成共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，當 m、 n、 p、q 為任意整數(shù)時，下列說法一定能說明反應(yīng)已達到平衡的是( )

①體系的壓強不再改變 ②體系的密度不再改變 ③各組分的濃度不再改變 ④各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變 ⑤反應(yīng)速率 v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q ⑥單位時間內(nèi) m mol A 發(fā)生斷鍵反應(yīng)，同時 p mol C 也發(fā)生斷鍵反應(yīng)

A. ③④⑤⑥ B. ③④⑥ C. ①③④ D. ②③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。試根據(jù)信息回答有關(guān)問題。

元素

A

B

C

D

性質(zhì)

結(jié)構(gòu)

信息

核外電子共有7種運動狀態(tài)

原子的M層有1對成對的p電子

一種核素的中子數(shù)為35、質(zhì)量數(shù)為64

有多種同位素，其中一種用做測量相對原子質(zhì)量的校準

（1）寫出B原子的電子排布式______。寫出C原子的電子排布式______

（2）四種元素中非金屬性最強的元素是______，金屬性最強的元素是______，第一電離能最大的元素是______；

（3）一定條件下B、C單質(zhì)間能反應(yīng)，相應(yīng)的反應(yīng)方程式為______。

（4）已知S+6HNO3=H2SO4+6NO2↑+2H2O，該反應(yīng)表明利用硝酸可以制取硫酸，但該反應(yīng)不能用于說明氮元素的非金屬性比硫元素的強，理由是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選用適當?shù)幕瘜W試劑和實驗用品、用下圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可作供氧劑。

(1)A是制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的方程式______________。

(2)填寫表中空格：

儀器

加入試劑

加入該試劑的目的

B

飽和NaHCO3溶液

_________

C

_________

_________

D

_________

_________

(3)寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學方程式：__________。

(4)某課外小組為了驗證Na2CO3和NaHCO3的穩(wěn)定性，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，你認為在試管B中應(yīng)放的物質(zhì)是_______，C、D兩個燒杯中的溶液分別是______、_______，Na2CO3粉末中混有少量NaHCO3，除去雜質(zhì)的方法(寫方程式)________。

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