Question

【題目】(1)配平下列方程式（不需寫出配平過(guò)程）

________H2S+_______HNO3 =________S↓ +________NO↑ +_______H2O

________S+________KOH=________K2S+________K2SO3 +________H2O

________KMnO4+________HCl（濃）=________KCl+________MnCl2+________Cl2↑+________H2O

(2)在酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO4溶液，可將Cr2O還原為Cr3＋，該過(guò)程的離子反應(yīng)方程式為________________________。

Answer 1

【答案】3 2 3 2 4 3 6 2 1 3 2 16 2 2 5 8 Cr2O72-+6Fe2++14H+= 2Cr3＋+6Fe3++7H2O

【解析】

(1)根據(jù)化合價(jià)升降法配平；

(2) 在酸性條件下，Cr2O與Fe2+反應(yīng)生成Cr3＋、Fe3+和水。

(1)反應(yīng)中S的化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)，N的化合價(jià)由+5變?yōu)?/span>+2，則最小公倍數(shù)為6，則S的系數(shù)為3，N的系數(shù)為2，根據(jù)原子守恒水的系數(shù)為4，方程式為3H2S+2HNO3 =3S↓ +2NO↑ +4H2O；

反應(yīng)中S的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?/span>-2價(jià)，S的化合價(jià)由0變?yōu)?/span>+4，則最小公倍數(shù)為4，則K2SO3的系數(shù)為1，K2S的系數(shù)為2，S的系數(shù)為3，根據(jù)原子守恒KOH的系數(shù)為6，水的系數(shù)為3，方程式為3S+6KOH=2K2S+K2SO3 +3H2O；

反應(yīng)中Cl的化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)，生成的氯氣中，Cl的系數(shù)為偶數(shù)個(gè)，Mn的化合價(jià)由+7變?yōu)?/span>+2，則最小公倍數(shù)為10，則KMnO4、MnCl2、KCl的系數(shù)為2，Cl2的系數(shù)為5，根據(jù)原子守恒HCl的系數(shù)為16，水的系數(shù)為8，方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；

(2)在酸性條件下，Cr2O與Fe2+反應(yīng)生成Cr3＋、Fe3+和水，離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+= 2Cr3＋+6Fe3++7H2O。