【題目】Na2O2是重要的化工原料，具有多種用途。

（1）Na2O2具有氧化性，可以將SO2氧化為硫酸鈉，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___，該反應(yīng)中，Na2O2的作用為___（填“還原劑”、“氧化劑”或“既是氧化劑又是還原劑”）。

（2）在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選擇適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實驗用品，用圖中的實驗裝置進(jìn)行實驗，證明過氧化鈉可作供氧劑。

裝置A是CO2氣體的發(fā)生裝置，請寫出儀器a的名稱___，B中盛飽和NaHCO3溶液，其作用是___。寫出C中過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式___。D中盛放的試劑可以是____（填序號）。

①濃H2SO4 ②NaOH溶液 ③CaCl2溶液 ④Na2SO3溶液

（3）將一定量的Na2O2固體投入到含有下列離子的溶液中：NO3－、HCO3－、CO32－、Na＋，反應(yīng)完畢后，溶液中上述離子數(shù)目幾乎不變的有（不考慮溶液體積的變化）___（填離子符號）。

【答案】Na2O2＋SO2=Na2SO4 氧化劑 分液漏斗 除去CO2中的HCl氣體 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ② NO3-

【解析】

（1）Na2O2具有氧化性，化合價降低；

（2）根據(jù)裝置特點，儀器a為分液漏斗；B中盛飽和NaHCO3溶液，可用吸收揮發(fā)出的HCl氣體，并能降低二氧化碳的溶解度；過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；裝置D中裝有吸收未反應(yīng)的二氧化碳的試劑；

（3）Na2O2固體投入溶液中，與水反應(yīng)生成NaOH。

（1）Na2O2具有氧化性，可以將SO2氧化為硫酸鈉，方程式為Na2O2＋SO2=Na2SO4；Na2O2的化合價降低，作氧化劑；

（2）根據(jù)裝置特點，儀器a為分液漏斗；B中盛飽和NaHCO3溶液，可用吸收揮發(fā)出的HCl氣體，并能降低二氧化碳的溶解度；過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；裝置D中裝有吸收未反應(yīng)的二氧化碳的試劑，則為NaOH溶液，答案為②；

（3）Na2O2固體投入溶液中，與水反應(yīng)生成NaOH，則溶液中的Na＋增大，與HCO3－反應(yīng)生成CO32－，則HCO3－減少，CO32－增大，而NO3－未變。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一個容積為V的密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入1molN2，右邊充入一定量的CO時，隔板處于如圖位置(保持溫度不變)，下列說法正確的是（ ）

A.右邊與左邊分子數(shù)之比為4：1

B.右側(cè)CO的質(zhì)量為5.6g

C.右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍

D.若改變右邊CO的充入量而使隔板處于容器正中間，保持溫度不變，則應(yīng)充入0.2molCO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】制燒堿所用的鹽水需進(jìn)行兩次的精制。

（1）第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，過程如下：

I.向粗鹽水中加入過量X，過濾。

II.向所得濾液中加入過量Y，過濾。

III.濾液用鹽酸調(diào)節(jié)pH，獲得一次精制鹽水。

請回答下列問題：

①X是__________。

②Y是___________，加入Y的主要目的_______________。

③經(jīng)檢測，II中過濾所得的沉淀中還含有Mg2(OH)2CO3,生成該沉淀的離子方程式是________。

（2）第二次精制要除去一次精制鹽水中微量的IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意圖如下：

①IV中除去的離子是____________（填化學(xué)式），判斷的理由是_______。

②V中得到的溶液顏色呈棕黃色，由此說明Na2S2O3將IO3-還原為______（填化學(xué)式），同時Na2S2O3被氧化為SO42-。此反應(yīng)中體現(xiàn)了Na2S2O3的_________性。假設(shè)Na2S2O3已完全反應(yīng)，則證明鹽水b中含有SO42-的方法是__________，觀察到的現(xiàn)象是____________。

③有同學(xué)提出，該流程中的過程IV可直接加入NaOH溶液除去NH4+和Mg2+，你認(rèn)為是否可行？_______(填“是”或“否”，提示NH3極易溶于水），理由是_______（答一點）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：

①CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）ΔH1

②CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH2

③CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）ΔH3

回答下列問題：已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：

化學(xué)鍵

H—H

C—O

H—O

C—H

E/（kJ·mol－1）

436

343

1076

465

413

（1）由此計算ΔH1＝__kJ·mol－1，已知ΔH2＝－58kJ·mol－1，則ΔH3＝__kJ·mol－1。

（2）在一定條件下，向2L恒容密閉容器中沖入1molCO2和3molH2發(fā)生反應(yīng)②，5min時測得生成了0.4molH2O，求5min的反應(yīng)速率v（H2）=__，寫出一種能加快反應(yīng)速率的措施___

（3）甲醇是電動汽車的理想燃料，工作原理如圖所示：

多孔電極b為燃料電池的__極（填“正”或“負(fù)”），多孔電極a發(fā)生的電極反應(yīng)式為：____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是一些烷烴的燃燒熱，則下列表達(dá)正確的是

化合物

燃燒熱/ kJ·mol-1

化合物

燃燒熱/ kJ·mol-1

甲烷

891.0

正丁烷

2878.0

乙烷

1560.8

異丁烷

2869.6

丙烷

2221.5

異戊烷

3531.3

A. 正戊烷的燃燒熱大于3531.3 kJ·mol-1

B. 相同質(zhì)量的烷烴、碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量越多

C. 正丁烷轉(zhuǎn)化為異丁烷的熱化學(xué)方程式為：CH3CH2CH2CH3(g) CH3CH(CH3)CH3(g) △H =+8.4kJ·mol-1

D. 甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g) CO2(g) +2H2O(g) △H =-891.0kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH=-99kJ·mol-1。請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示__________、______________，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱__________（填“有”或“無”）影響。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點______（填“升高”或“降低”），△H_____（填“變大”、“變小”或“不變”）理由是________________；

（2）圖中△H =_______kJ·mol-1；

（3）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化為V2O5。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式_______________________________。

（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJ·mol-1，計算由S(s)生成3molSO3(g)的△H（寫出計算過程）：________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國科學(xué)院官方微信于2017年3月發(fā)表《灰霾專題》，提出灰霾中細(xì)顆粒物的成因，部分分析如下圖所示。

(1)根據(jù)上圖信息可以看出，下列哪種氣體污染物不是由機(jī)動車行駛造成的_________,

a．SO2 b．NOx c．VOCs d． NH3

(2)機(jī)動車大量行駛是污染源之一。汽車發(fā)動機(jī)廢氣稀燃控制系統(tǒng)主要工作原理如圖所示；寫出稀燃過程中NO發(fā)生的主要反應(yīng)的方程式_______。

(3)SO2是氣體污染物的主要成分之一。作為一種化學(xué)性質(zhì)活潑的物質(zhì)，它能發(fā)生多種反應(yīng)，請按照下表提示，從不同角度梳理SO2不同類的化學(xué)性質(zhì)，將化學(xué)方程式填在下表中。

SO2性質(zhì)梳理

化學(xué)方程式

物質(zhì)類別

酸性氧化物

①SO2 +H2O H2SO3

②SO2 + CaO = CaSO3

③_______________________

S元素

價態(tài)

S為+4價

①_______________________

② SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

(4)科學(xué)家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)中國霾呈中性，其主要原因如圖所示：

請判斷A的化學(xué)式并說明判斷理由：______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

A. NaOH(aq) Cu(OH)2懸濁液 Cu2O

B. NH3NOHNO3

C. MgC12(aq)無水MgC12Mg

D. CaCl2(aq)CaCO3CaO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】LiAlH4是重要的儲氫材料，其組成類似于Na3AlF6。常見的供氫原理如下面兩個方程式所示：①2LiAlH42LiH+2Al+3H2↑,②LiAlH4+2H2O＝LiAlO2+4H2↑。下列說法正確的是

A. 若反應(yīng)①中生成3.36L氫氣，則一定有2.7g鋁生成

B. 氫化鋰也是一種儲氫材料，供氫原理為LiH+H2O＝LiOH+H2↑

C. 生成等質(zhì)量的氫氣，反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為4：3

D. LiAlH4是共價化合物，LiH是離子化合物

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