【題目】有機(jī)物H是合成免疫抑制劑藥物霉酚酸的中間體,可由如下路徑合成得到.
(1)有機(jī)物A中的含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為
(2)由C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)類(lèi)型為
(3)反應(yīng)⑦除了得到有機(jī)物H外還得到HBr,試劑X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(4)步驟⑤可得到副產(chǎn)品有機(jī)物J,有機(jī)物J和有機(jī)物F互為同分異構(gòu)體,寫(xiě)出有機(jī)物J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:(任寫(xiě)一種).
(5)E的一種同分異構(gòu)體滿(mǎn)足下列條件: Ⅰ.可以發(fā)生銀鏡反應(yīng),且能夠與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2;
Ⅱ.是芳香族化合物,且核磁共振氫譜圖顯示分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫.
寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
(6)已知:直接與苯環(huán)相連的鹵素原子難以與NaOH水溶液發(fā)生取代反應(yīng).根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息,寫(xiě)出以 HCHO為原料制備 合成路線(xiàn)流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用).合成路線(xiàn)流程圖示例如下: CH3CH2OH H2C=C2H

【答案】
(1)酚羥基、酯基
(2)取代反應(yīng)
(3)(CH32C=CHCH2Br
(4)
(5)
(6)
【解析】解:(1)由A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,其含有的官能團(tuán)有酚羥基、酯基,故答案為:酚羥基、酯基;(2)反應(yīng)③是取代反應(yīng),生成酯基和CH2CH2Br,故答案為:取代反應(yīng);(3)反應(yīng)⑦是在苯環(huán)的另一個(gè)空位上引入(CH32C=CHCH2CH2﹣,還得到HBr,說(shuō)明是G與(CH32C=CHCH2Br發(fā)生取代反應(yīng),

故答案為:(CH32C=CHCH2Br;(4)反應(yīng)⑤是在苯環(huán)上引入﹣CH2Cl,因?yàn)楸江h(huán)上有兩個(gè)空位,所以F可能存在同分異構(gòu)體 ,

故答案為: ;(5)E除苯環(huán)外還有4個(gè)氧原子2個(gè)碳原子,E的同分異構(gòu)體可以發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明含有醛基,能夠與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2,說(shuō)明含有羧基,是芳香族化合物,且核磁共振氫譜圖顯示分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,說(shuō)明羧基和醛基在對(duì)位,E的同分異構(gòu)體為

故答案為: ;(6)以 、HCHO為原料制備 ,需先在酚羥基的臨位引入﹣CH2Cl,在水解生成﹣OH,去掉Br,醛基與甲酸酯化生成 ,合成路線(xiàn)流程圖為:

故答案為:

由合成H的路線(xiàn)圖可知,反應(yīng)①是酚羥基臨位上的溴代反應(yīng),反應(yīng)②是甲基上的鹵代反應(yīng),反應(yīng)③是取代反應(yīng),生成酯基,反應(yīng)④是去掉苯環(huán)上的溴原子,反應(yīng)⑤是在苯環(huán)上引入﹣CH2Cl,因?yàn)楸江h(huán)上有兩個(gè)空位,所以F可能存在同分異構(gòu)體,反應(yīng)⑥是使﹣CH2Cl生成﹣CH3的反應(yīng),反應(yīng)⑦是在苯環(huán)的另一個(gè)空位上引入(CH32C=CHCH2﹣;以 、HCHO為原料制備 ,需先在酚羥基的臨位引入﹣CH2Cl,在水解生成﹣OH,去掉Br,醛基與甲酸酯化生成 ,據(jù)此分析.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】“鋼是虎,釩是翼,鋼含釩猶如虎添翼”,釩是“現(xiàn)代工業(yè)的味精”。釩對(duì)稀酸是穩(wěn)定的,但室溫下能溶解于濃硝酸中生成VO2+

(1)請(qǐng)寫(xiě)出金屬釩與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式:__________________________________,

(2)灼燒NH4VO3時(shí)可生成釩的氧化物V2O5,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。

(3)V2O5是較強(qiáng)的氧化劑。它能與沸騰的濃鹽酸作用產(chǎn)生氯氣,其中釩元素被還原為藍(lán)色的VO2+,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:______________________________________

(4)V2O5是兩性氧化物,與強(qiáng)堿反應(yīng)生成釩酸鹽(陰離子為VO43-),溶于強(qiáng)酸生成含釩氧離子(VO2+)的鹽。請(qǐng)寫(xiě)出V2O5分別與燒堿溶液和稀硫酸反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式:______、______。

(5)工業(yè)上用接觸法制硫酸時(shí)要用到V2O5。在氧化SO2的過(guò)程中,450℃時(shí)發(fā)生V2O5與VO2之間的轉(zhuǎn)化:V2O5+SO2=2VO2+SO3、4VO2+O2=2V2O5,說(shuō)明V2O5在接觸法制硫酸過(guò)程中所起的作用是_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是( )

A. 氫化物沸點(diǎn):W>Z B. 氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Y>W(wǎng)

C. WX2是酸性氧化物 D. 簡(jiǎn)單離子的半徑: Y>X

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列們關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 石墨具有良好的潤(rùn)滑性,故可用做電池的電極材料。

B. 碳酸鈉溶液呈堿性,故可用帶玻璃塞的試劑瓶盛放

C. 液氮的沸點(diǎn)較低,故可為超導(dǎo)材料提供低溫環(huán)境

D. 單晶硅的硬度較高,故可用于制備電子芯片

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)所屬類(lèi)別的敘述中錯(cuò)誤的是

A.Al2O3屬于兩性氧化物B.液氯屬于混和物

C.Na2SiO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)D.純堿屬于鹽

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,下列有關(guān)稀溶液中離子濃度的說(shuō)法正確的是( 。
A.同濃度的四種溶液:①NH4Cl ②(NH42SO4③NH4HSO4④NH4Al(SO42溶液,c(NH4+)濃度的大小關(guān)系:②>④>③>①
B.一定濃度的NaHS溶液中:c(Na+)+c(OH)=c(H+)+c(HS)+2c(H2S)
C.若0.1 mol/L NH4Cl溶液pH=5,則其中離子濃度最大與最小的差值為(0.1﹣10﹣5)mol/L
D.現(xiàn)有四種溶液:①pH=4的H2SO4溶液 ②pH=4的NH4Cl溶液 ③pH=10的氨水 ④pH=10的CH3COONa溶液,其中水電離出的氫離子濃度大小關(guān)系為:②=④>③>①

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)外觀酷似食鹽且有咸味,是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑,使用過(guò)量會(huì)使人中毒。某興趣小組進(jìn)行下面實(shí)驗(yàn)探究,查閱資料知道:

①HNO2為弱酸 ;

②2NO+Na2O2=2NaNO2 ;

③2NO2+Na2O2=2NaNO3

④酸性KMnO4溶液可將NO和NO2均氧化為NO3,MnO4還原成Mn2+ 。NaNO2的制備方法可有如下2種方法(夾持裝置和加熱裝置已略,氣密性已檢驗(yàn)):

(1)在制備裝置1中:

① 如果沒(méi)有B裝置,C中發(fā)生的副反應(yīng)有_________,_________;

② 甲同學(xué)檢查完裝置氣密性良好后進(jìn)行實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質(zhì);于是在A裝置與B裝置間增加了 ____________裝置,改進(jìn)后提高了NaNO2的純度;

③ D裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ____________________。

(2)在制備裝置2中:

① B裝置的作用是 _________________________;

② 寫(xiě)出裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線(xiàn)橋標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移 _____;

③ 為避免B中逸出的氣體中混有的雜質(zhì)氣體與Na2O2反應(yīng),應(yīng)在B、C裝置間增加一個(gè)裝置,則該裝置中盛放的藥品名稱(chēng)為 ________;

④根據(jù)題中所給信息,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)裝置C中NaNO2的存在時(shí),應(yīng)使用_________。(填試劑名稱(chēng))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì),下列說(shuō)法正確的是(

A.短周期元素形成離子后,最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.第二周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)

C.同一元素可能既表現(xiàn)金屬性,又表現(xiàn)非金屬性

D.同一主族的元素的原子,最外層電子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)完全相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)在污水治理越來(lái)越引起人們重視,可以通過(guò)膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對(duì)氯苯酚(),其原理如下圖所示,下列說(shuō)法正確的是

A. 該裝置為電解裝置,B為陽(yáng)極

B. 電子是從A極沿導(dǎo)線(xiàn)經(jīng)小燈泡流向B

C. A極的電極反應(yīng)式為

D. 當(dāng)外電路中有0.1mole-轉(zhuǎn)移時(shí),A極區(qū)增加的H+的個(gè)數(shù)為0.05NA

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