Question

【題目】常溫下，下列有關(guān)稀溶液中離子濃度的說(shuō)法正確的是（　�。�
A.同濃度的四種溶液：①NH4Cl ②（NH4）2SO4③NH4HSO4④NH4Al（SO4）2溶液，c（NH4+）濃度的大小關(guān)系：②＞④＞③＞①
B.一定濃度的NaHS溶液中：c（Na+）+c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）
C.若0.1 mol/L NH4Cl溶液pH=5，則其中離子濃度最大與最小的差值為（0.1﹣10﹣5）mol/L
D.現(xiàn)有四種溶液：①pH=4的H2SO4溶液 ②pH=4的NH4Cl溶液 ③pH=10的氨水 ④pH=10的CH3COONa溶液，其中水電離出的氫離子濃度大小關(guān)系為：②=④＞③＞①

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．①NH4Cl ②（NH4）2SO4 ③NH4HSO4 ④NH4Al（SO4）2中，先不考慮水解，則②（NH4）2SO4中含有兩個(gè)NH4+，所以它們NH4+的濃度大于其它三種物質(zhì)，溶液中c（NH4+）根據(jù)鹽類水解的影響分析判斷，③NH4HSO4 ，④NH4Al（SO4）2中，③NH4HSO4 溶液中氫離子抑制銨根離子的水解，④NH4Al（SO4）2中鋁離子水解抑制銨根離子的水解，c（NH4+）濃度的大小關(guān)系：②＞③＞④＞①，故A錯(cuò)誤；

B．一定濃度的NaHS溶液中存在質(zhì)子守恒為：c（Na+）+c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S），故B正確；

C．若0.1 mol/L NH4Cl溶液pH=5，溶液中最大的離子濃度為Cl﹣離子，濃度為0.1mol/L，銨根離子水解溶液顯酸性，溶液中氫氧根離子濃度最小，c（OH﹣）= = =10﹣9mol/L，則其中離子濃度最大與最小的差值為（0.1﹣10﹣9）mol/L，故C錯(cuò)誤；

D．現(xiàn)有四種溶液：①pH=4的H2SO4溶液 ③pH=10的氨水，④pH=10的CH3COONa溶液，②pH=4的NH4Cl溶液，①③抑制水的電離，②④促進(jìn)水的電離，

其中水電離出的氫離子濃度大小關(guān)系為①=③＜②=④，故D錯(cuò)誤；

故選B．

A．①NH4Cl ②（NH4）2SO4 ③NH4HSO4 ④NH4Al（SO4）2中，先不考慮水解，則②（NH4）2SO4中含有兩個(gè)NH4+，所以它們NH4+的濃度大于其它三種物質(zhì)，溶液中c（NH4+）根據(jù)鹽類水解的影響分析判斷，③NH4HSO4 ，④NH4Al（SO4）2中，③NH4HSO4 溶液中氫離子抑制銨根離子的水解，④NH4Al（SO4）2中鋁離子水解抑制銨根離子的水解，c（NH4+）根據(jù)鹽類水解的影響分析判斷；

B．NaHS溶液中存在質(zhì)子守恒分析；

C．若0.1 mol/L NH4Cl溶液pH=5，溶液中最大的離子濃度為Cl﹣離子，濃度為0.1mol/L，銨根離子水解溶液顯酸性，溶液中氫氧根離子濃度最小，c（OH﹣）= ；

D．酸堿抑制水的電離，水解的鹽促進(jìn)水的電離；