2．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．原子結(jié)構(gòu)模型演變過程中盧瑟福提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型
B．瑞典化學(xué)家舍勒發(fā)現(xiàn)了氯氣，英國化學(xué)家戴維確認(rèn)了氯氣的性質(zhì)
C．英國化學(xué)家戴維首次在實(shí)驗(yàn)室制得了金屬鈉
D．我國化工專家侯德榜發(fā)明了向氯化鈉飽和溶液中通入CO2制取純堿的方法

分析 A．1911年英國物理學(xué)家盧瑟福進(jìn)行α粒子散射實(shí)驗(yàn)后，提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型；
B．瑞典化學(xué)家舍勒首先發(fā)現(xiàn)并制得了氯氣；
C．英國化學(xué)家戴維用通電分解法首先從蘇打中制得一種金屬；
D．應(yīng)先通入氨氣，二氧化碳在水中的溶解度較小．

解答 解：A．英國物理學(xué)家盧瑟福進(jìn)行α粒子散射實(shí)驗(yàn)后，提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型，故A正確；
B．瑞典化學(xué)家舍勒首先發(fā)現(xiàn)并制得了氯氣，英國化學(xué)家戴維確認(rèn)了氯氣的性質(zhì)，故B正確；
C．英國化學(xué)家戴維用通電分解法首先從蘇打中制得一種金屬，并將其命名為“鈉”，故C正確；
D．二氧化碳在水中的溶解度較小，應(yīng)先通入氨氣，再通入二氧化碳，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了化學(xué)史，難度不大，平時(shí)注意知識(shí)的積累，了解化學(xué)的發(fā)展史，有利于激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)社會(huì)責(zé)任感．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．目前城市空氣質(zhì)量惡化原因之一是機(jī)動(dòng)車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣．NO和CO均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H=-a kJ•mol-1在一定溫度下，將2.0mol NO、2.4mol CO氣體通入到固定容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示（計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）：
（1）0～15min NO的平均速率v（NO）=0.0267mol/（L•min）；CO的轉(zhuǎn)化率為40.0%．
（2）15min后反應(yīng)達(dá)到平衡，若將此時(shí)得到的CO2氣體用含有1.2mol KOH溶液吸收，則電解質(zhì)溶液中c（CO${\;}_{3}^{2-}$）-c（HCO${\;}_{3}^{-}$）=2c（H+）-2c（OH-）+3c（H2CO3）（用粒子濃度符號(hào)表示）．
（3）20min時(shí)，若改變某一反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度增大，則改變的條件可能是ae（選填序號(hào)）．
a．縮小容器體積　　　b．?dāng)U大容器體積　　　c．增加NO的量
d．降低溫度　　　　　e．增加CO的量　　　 f．使用催化劑
（4）若保持反應(yīng)體系的溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入CO、CO2各0.4mol，化學(xué)平衡將向左移動(dòng)（選填“向左”、“向右”或“不”），重新達(dá)到平衡后，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.139L/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．CuI是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應(yīng)：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2而得到．現(xiàn)以石墨為陰極，以Cu為陽極電解KI溶液，通電前向電解液中加入少量酚酞和淀粉溶液．電解開始不久，陰極區(qū)溶液呈紅色，而陽極區(qū)溶液呈藍(lán)色，同時(shí)有白色沉淀生成．下列說法中正確的是（　�。�
A．對(duì)陽極區(qū)溶液呈藍(lán)色的正確解釋是：2I--2e-=I2，碘遇淀粉變藍(lán)
B．對(duì)陽極區(qū)溶液呈藍(lán)色的正確解釋是：Cu-2e-=Cu2+，Cu2+顯藍(lán)色
C．陰極區(qū)溶液呈紅色的原因是：2H++2e-=H2↑，使陰極附近OH- 濃度增大，溶液顯堿性，從而使酚酞變紅
D．陰極上的電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．N、O、Si、S、Al、Fe、Cu是常見的七種元素．
（1）Si位于元素周期表第三周期第IVA族．
（2）Cu原子的價(jià)層電子排布圖為．
（3）基態(tài)Fe原子有4個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5．可用硫氰化鉀檢驗(yàn)Fe3+，形成的配合物的顏色為血紅色．
（4）用“＞”或“＜”填空：
離子半徑電負(fù)性熔點(diǎn)酸性
O2-＞  Na+F＞O金剛石＞ 晶體硅H2SO4＜HClO4
（5）氫元素和上述非元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為sp3；分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是H2O2 或N2H4（填化學(xué)式，任寫一種）．
（6）O和Cu形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖，則銅離子的電荷為+1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為4NA
B．1 mol甲基（-CH3）所含的電子總數(shù)為9NA
C．0.5 mol1，3-丁二烯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L己烷所含分子數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
（1）石油裂解、煤的氣化、溶液導(dǎo)電都屬于化學(xué)變化
（2）H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是強(qiáng)酸，可以驗(yàn)證硫元素的非金屬性比氯元素弱
（3）H2O、H2S、H2Se的相對(duì)分子質(zhì)量增大，所以熔沸點(diǎn)依次升高
（4）液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定
（5）都是由非金屬元素形成的化合物只能是共價(jià)化合物．
A．全部B．（2）（3）（4）C．（1）（2）（3）（5）D．（2）（3）（4）（5）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列分子中的所有原子一定在同一平面上的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有機(jī)物在空氣中燃燒的說法正確的是（　�。�
A．只有碳的氧化物和水
B．只有CO2和水
C．可能有碳的氧化物、水及其他元素的化合物
D．有CO、CO2、水及其他元素的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．在含有n mol FeBr2的溶液中，通入氯氣，有x molCl2發(fā)生反應(yīng)．
（1）當(dāng)x≤$\frac{n}{2}$時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（2）當(dāng)反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-時(shí)，x與n的關(guān)系是：2x=3n．
（3）當(dāng)Fe2+和Br-同時(shí)被氧化時(shí)，x與n的關(guān)系是x＞$\frac{n}{2}$．
（4）當(dāng)x=n時(shí)，反應(yīng)后氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為1.5n．

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