【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,現(xiàn)有;個(gè)HCl分子;;,對(duì)這四種氣體的關(guān)系有以下四種表述:其中正確的是 ______ .
a.體積:
b.物質(zhì)的量:
c.質(zhì)量:
d.氫原子個(gè)數(shù):
【答案】a、c、d
【解析】
a.個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量為0.5mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L,13.6gH2S的物質(zhì)的量為0.4mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為8.96L,0.2molNH3的體積為4,48L,體積②>③>①>④,故a項(xiàng)正確;b.甲烷的物質(zhì)的量為6.67L/22.4L.mol-1=0.3mol; 個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量為0.5mol ,13.6gH2S的物質(zhì)的量為0.4mol;;所以物質(zhì)的量: ,故b不正確;c.甲烷的質(zhì)量為0.416=6.4g氯化氫的質(zhì)量為18.25g,硫化氫的質(zhì)量為13.6g,氨氣的質(zhì)量為3.4g,質(zhì)量②>③>①>④,故c項(xiàng)正確;d.甲烷中氫原子個(gè)數(shù)為1.2mol,氯化氫中氫原子個(gè)數(shù)為0.5mol,H2S中氫原子個(gè)數(shù)為0.8mol,氨氣中氫原子個(gè)數(shù)為0.6mol,氫原子個(gè)數(shù)①>③>④>②,故d項(xiàng)正確。答案:a、c、d。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念.在“綠色化學(xué)工藝”中,理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得產(chǎn)物,即原子的利用率為100%.在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯的過程中,欲使原子的利用率達(dá)到最高,在催化劑作用下還需要其他的反應(yīng)物是
A. CH2=CH2和CO B. CO和CH3OH C. CH3OH和H2 D. CO2和H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】五種短周期元素的某些性質(zhì)如下表所示,有關(guān)說法正確的是
元素 | 元素的相關(guān)信息 |
R | 最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和等于2 |
W | 原子的M電子層上有3個(gè)電子 |
X | 在短周期主族元素中,其原子半徑最大 |
Y | 最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,且低價(jià)氧化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成淡黃色單質(zhì) |
Z | 最高價(jià)氧化物的水化物為一種強(qiáng)酸,可與其簡單氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽 |
A. Z、X、W的簡單離子半徑依次增大
B. W與Y、X與R分別形成的化合物都能與水反應(yīng),且有氣體生成
C. R與Y、Z分別形成的化合物均只含有極性鍵
D. 常溫下X、Y、Z的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液都能與單質(zhì)W持續(xù)反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法中,正確的是( )
A.2.3g金屬鈉由原子完全變成離子時(shí),得到的電子數(shù)為0.1NA
B.0.2NA個(gè)硫酸分子與19.6磷酸(H3PO4)含有相同的氧原子數(shù)
C.28g氮?dú)馑脑訑?shù)為NA
D.NA個(gè)氧氣分子與NA個(gè)氫氣分子的質(zhì)量比為8∶1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】環(huán)丁基甲酸是重要的有機(jī)合成中間體,以下是用烯烴A和羧酸D合成它的一種路線:
回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為__________。
(2)B→C的反應(yīng)類型為__________。該反應(yīng)還能生成一種與C互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物,該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為____________。
(3) D→E的化學(xué)方程式為_____________。
(4) M是H的同分異構(gòu)體,寫出同時(shí)滿足下列條件的M的結(jié)構(gòu)簡式_____________。(不考慮立體異構(gòu))
①1molM與足量銀氨溶液反應(yīng)生成4molAg;②核磁共振氫譜為兩組峰。
(5)根據(jù)上述合成路線中的信息,某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以丙二酸二乙酯和1,2-二溴乙烷為原料合成二甲酸環(huán)己烷的流程圖如下。則甲的結(jié)構(gòu)簡式為_______,乙的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)同溫同壓下,同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳原子總數(shù)之比為_____,密度之比為_____。
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CO和CO2的混合氣體共39.2L,質(zhì)量為61g,則其中CO2為____ mol。
(3)9.03×1023個(gè)NH3含___mol氫原子,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在三個(gè)容積均為2 L的密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物,發(fā)生反應(yīng):
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a>0)
相關(guān)反應(yīng)數(shù)據(jù)如下:
容器 | 容器類型 | 起始溫度/ | 起始物質(zhì)的量/mol | 平衡時(shí)H2物質(zhì)的量/mol | |||
CO | H2O | CO2 | H2 | ||||
Ⅰ | 恒溫恒容 | 800 | 1.2 | 0.6 | 0 | 0 | 0.4 |
Ⅱ | 恒溫恒容 | 900 | 0.7 | 0.1 | 0.5 | 0.5 | |
Ⅲ | 絕熱恒容 | 800 | 0 | 0 | 1.2 | 0.8 |
下列說法正確的是( )
A. 容器Ⅰ中反應(yīng)經(jīng)10 min建立平衡,0~10 min內(nèi),平均反應(yīng)速率v(CO)=0.04 mol·L-1·in-1
B. 若向容器Ⅰ平衡體系中再加入CO、H2O、CO2、H2各0.1 mol,平衡將正向移動(dòng)
C. 達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅱ中反應(yīng)吸收的熱量小于0.1a kJ
D. 達(dá)平衡時(shí),容器Ⅲ中n(CO)<0.48 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,[Cu(NH3)4](NO3)2與液氨混合并加入Cu可制得一種黑綠色晶體。
(1) 基態(tài)Cu2+核外電子排布式是________。
(2) 黑綠色晶體的晶胞如圖所示,寫出該晶體的化學(xué)式:____。
(3) 不考慮空間構(gòu)型,[Cu(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為__________________(用“→”標(biāo)出其中的配位鍵)。
(4) NO3-中N原子軌道的雜化類型是____。與NO3-互為等電子體的一種分子為____(填化學(xué)式)。
(5) 液氨可作制冷劑,氣化時(shí)吸收大量熱量的原因是___________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙醛酸(HOOC-CHO)是一種重要的有機(jī)合成中間體。在乙二酸( HOOC-COOH)電還原法合成乙醛酸的基礎(chǔ)上化學(xué)工作者創(chuàng)新性地提出雙極室成對(duì)電解法裝置模型及工作原理如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是
A. 該離子交換膜應(yīng)選擇陽離子交換膜
B. HCl是制取乙醛酸反應(yīng)的催化劑,并起導(dǎo)電作用
C. 該方法的總反應(yīng)為 OHC-CHO+HOOC-COOH2HOOC-CHO
D. 乙二醛、乙二酸分別在陰、陽電極表面放電,故稱為雙極室成對(duì)電解法
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