4．實(shí)驗(yàn)室常用濃HCl與MnO2來(lái)反應(yīng)制少量的氯Cl2方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O
現(xiàn)產(chǎn)生的氯氣在STP下體積為11.2L試計(jì)算：
1．生成的氯氣在STP下物質(zhì)的量；
2．參加反應(yīng)的濃HCl的物質(zhì)的量．

分析 1．根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算生成氯氣物質(zhì)的量；
2．根據(jù)方程式中對(duì)比關(guān)系計(jì)算參加反應(yīng)HCl物質(zhì)的量．

解答 解：1．生成氯氣物質(zhì)的量為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，
答：標(biāo)況下生成氯氣為0.5mol；
2．設(shè)參加反應(yīng)HCl物質(zhì)的量為x，則：
MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O
    4mol               1mol
     x                 0.5mol
所以x=$\frac{0.5mol×4mol}{1mol}$=2mol，
答：參加反應(yīng)HCl的物質(zhì)的量為2mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．“西氣東輸”是西部開發(fā)的重點(diǎn)工程，“氣”指天然氣，其主要成分為甲烷．已知1mol CO完全燃燒放出的熱量為283kJ，1mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水 放出的熱量為890kJ．請(qǐng)回答：
（1）CO的燃燒熱△H為-283 kJ/mol．
（2）表示CH4的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890 kJ/mol．
（3）若1mol C 完全燃燒放出的熱量為394kJ，則1mol C 不完全燃燒生成CO 放出的熱量為111kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體8.96L，質(zhì)量是16g．此混合物中CO和CO2的物質(zhì)的量比是1：3，C和O的原子個(gè)數(shù)比是2：9，CO的體積分?jǐn)?shù)是0.25，CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是17.5%，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是40g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．下列化學(xué)式只代表一種物質(zhì)分子的是（　�。�
A．C2H4B．C4H8C．C3H8D．SiO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列所含原子數(shù)最多的是（　�。�
A．0.4 mol O2B．16g CH4
C．3.01×1023個(gè)H2SO4D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．過氧化鎂（MgO2）易溶于稀酸，溶于酸后產(chǎn)生過氧化氫，在醫(yī)學(xué)上可作為解酸劑等．過氧化鎂產(chǎn)品中常會(huì)混有少量MgO，實(shí)驗(yàn)室可通過多種方案測(cè)定樣品中過氧化鎂的含量•
（1）某研究小組擬用如圖裝置測(cè)定一定質(zhì)量的樣品中過氧化鎂的含量．
①實(shí)驗(yàn)開始之前應(yīng)該檢查裝置的氣密性稀鹽酸中加入少量FeCl3溶液的作用是用作催化劑（或催化H2O2的分解）．MgO2的電子式為
②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，待恢復(fù)至室溫，將右側(cè)刻度管緩緩向下移動(dòng)直到兩側(cè)液面相平，再平視刻度線讀數(shù)．
（2）實(shí)驗(yàn)室還可通過以下方案測(cè)定樣品中過氧化鎂的含量：取a g樣品，加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后再加入NaOH溶液至Mg2+沉淀完全，過濾、洗滌后，將濾渣充分灼燒，最終得到b g固體．已知：常溫下Ksp[Mg（OH）2]=1×10-11．為使溶液中的Mg2+完全沉淀[即溶液中c（Mg2+）≤1×10-5mol/L]，溶液的pH至少應(yīng)調(diào)至11．則樣品中過氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{7（a-b）}{2a}$ （用含a、b的表達(dá)式表示）．
（3）實(shí)驗(yàn)室中某含Mg2+的溶液中混有Fe3+，可用Mg（OH）2調(diào)溶液PH值除去Fe3+，寫出該沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式3Mg（OH）2+2Fe3+=3Mg2++2Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
B．25℃時(shí)，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含OH-數(shù)目為0.2NA
C．1L 1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-的數(shù)目為NA
D．18g H2O中含1mol氧原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．實(shí)驗(yàn)室欲配制80mL，1.5mol/L的NaHCO3溶液，試回答：
（1）該實(shí)驗(yàn)必須使用的玻璃儀有燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；
（2）配置該溶液時(shí)應(yīng)稱取NaHCO3的質(zhì)量為12.6g；
（3）下列操作對(duì)上述所配溶液物質(zhì)的量濃度的影響（填寫無(wú)影響、偏高或偏低）
A．配制過程中未洗滌燒杯和玻璃棒；偏低
B．容量瓶使用之前未烘干，有少量蒸餾水；無(wú)影響
C．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線；偏高
D．將所配溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到試劑瓶時(shí)，有少量液體濺出；偏低
（4）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
A．向NaHCO3溶液中滴加鹽酸HCO3-+H+=CO2↑+H2O
B．向Ba（OH）2溶液中滴加少量NaHCO3溶液HCO3-+Ba2++OH-=H2O+BaCO3↓．
C．向氨水中滴加MgCl2溶液2NH3•H2O+Mg2+=Mg（OH）2↓+2NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．請(qǐng)根據(jù)題意，選擇恰當(dāng)?shù)倪x項(xiàng)用字母代號(hào)填空．
（1）了解用藥常識(shí)，有利于自我保健．現(xiàn)有下列藥物；
A．阿司匹林      B．青霉素       C．抗酸藥（氫氧化鋁）       D．麻黃堿
①可治療支氣管哮喘，但不宜過多服用的藥物是D．
②治療胃酸過多，但患有嚴(yán)重的胃潰瘍，應(yīng)該選擇C．
③一種重要的抗生素類藥，靜脈注射時(shí)，要進(jìn)行皮試，有阻止多種細(xì)菌生長(zhǎng)功能，該藥物是B．
④能使發(fā)熱的病人體溫降至正常，并起到緩解疼痛的作用，該藥物是A．
（2）防治環(huán)境污染、改善生態(tài)環(huán)境、呵護(hù)地球已成為人類共同的呼聲．
①垃圾處理要遵循無(wú)害化、減量化和資源化．下列選項(xiàng)不屬于目前常用的垃圾處理方法的是A．
A．焚燒法              B．蒸餾法              C．堆肥法
②工業(yè)廢水需處理達(dá)標(biāo)后才能排放．下列廢水處理的方法合理的是A．
A．用中和法除去廢水中的酸         B．用氯氣除去廢水中的懸浮物
（3）食品的安全關(guān)系人類的生存和健康．
①淀粉在人體中水解最終轉(zhuǎn)化為C．
A．乙醇                 B．氨基酸               C．葡萄糖
②在食品加工或餐飲業(yè)中，特別要嚴(yán)加控制用量的一種物質(zhì)是B．
A．氯化鈉               B．亞硝酸鈉             C．碳酸氫鈉
（4）鈉是活潑金屬的代表，鈉和鈉的化合物是中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)．請(qǐng)回答下列有關(guān)問題．
①鈉跟水劇烈反應(yīng)，生成E和氫氣（H2），此實(shí)驗(yàn)說明鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑；
②鈉有兩種氧化物，其中能用于呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來(lái)源的氧化物是B；
A．CO2     B．Na2O2      C．Na2O      D．NaCl     E．NaOH      F．O2．

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