Question

14．“西氣東輸”是西部開發(fā)的重點工程，“氣”指天然氣，其主要成分為甲烷．已知1mol CO完全燃燒放出的熱量為283kJ，1mol CH₄完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水 放出的熱量為890kJ．請回答：
（1）CO的燃燒熱△H為-283 kJ/mol．
（2）表示CH₄的燃燒熱的熱化學方程式為CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890 kJ/mol．
（3）若1mol C 完全燃燒放出的熱量為394kJ，則1mol C 不完全燃燒生成CO 放出的熱量為111kJ．

Answer 1

分析 （1）因為1mol CO完全燃燒放出的熱量為283kJ，所以CO的燃燒熱△H為-283 kJ/mol；
（2）1mol CH₄完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水 放出的熱量為890kJ，所以CH₄的燃燒熱的熱化學方程式為CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-890 kJ/mol； 
（3）1mol CO完全燃燒放出的熱量為283kJ，所以CO的燃燒熱△H為-283 kJ/mol，所以熱化學方程式為：CO（g））+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）；△H=-283 kJ/mol①；而1mol C 完全燃燒放出的熱量為394kJ，所以熱化學方程式為：C（s））+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-394 kJ/mol②；由②-①得：C（s））+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）；△H=-111 kJ/mol．

解答 解：（1）因為1mol CO完全燃燒放出的熱量為283kJ，所以CO的燃燒熱△H為-283 kJ/mol，故答案為：-283 kJ/mol；
（2）1mol CH₄完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水 放出的熱量為890kJ，所以CH₄的燃燒熱的熱化學方程式為CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890 kJ/mol；故答案為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890 kJ/mol；
（3）1mol CO完全燃燒放出的熱量為283kJ，所以CO的燃燒熱△H為-283 kJ/mol，所以熱化學方程式為：CO（g））+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）；△H=-283 kJ/mol①；而1mol C 完全燃燒放出的熱量為394kJ，所以熱化學方程式為：C（s））+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-394 kJ/mol②；由②-①得：C（s））+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）；△H=-111 kJ/mol，故答案為：111．

點評 本題考查反應熱的有關計算，涉及反應熱的計算、熱化學反應方程式的書寫和蓋斯定律，難度較大．