4．國(guó)際著名血液學(xué)雜志《BLOOD》刊載了一條令人振奮的科研成果：中國(guó)科學(xué)家找到白血病致病元兇--蛋白質(zhì)Shp2．下列關(guān)于蛋白質(zhì)Shp2的說法中正確的是（　　）
A．它是高分子化合物
B．它在一定條件下能水解，最終生成葡萄糖
C．是天然蛋白質(zhì)，僅由C、H、O、N四種元素組成
D．是一種特殊的蛋白質(zhì)，滴加濃HNO3不發(fā)生顏色反應(yīng)，灼燒時(shí)沒有任何氣味

分析 A．高分子化合物是指那些由眾多原子或原子團(tuán)主要以共價(jià)鍵結(jié)合而成的相對(duì)分子量在一萬以上的化合物，多為高聚物；
B．蛋白質(zhì)是由氨基酸組成的；
C．蛋白質(zhì)的組成元素主要為：C、H、O、N；
D．蛋白質(zhì)灼燒有燒焦羽毛氣味．

解答 解：A．蛋白質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量較大，是高分子化合物，故A正確；
B．蛋白質(zhì)在人體中最終水解為氨基酸，故B錯(cuò)誤；
C．蛋白質(zhì)屬于天然高分子化合物，組成元素主要為：C、H、O、N，一般可能還會(huì)含有S、P、Fe等元素，故C錯(cuò)誤；
D．蛋白質(zhì)灼燒有燒焦羽毛氣味，滴加濃HNO3發(fā)生顏色反應(yīng)變黃色，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)，涉及蛋白質(zhì)的組成元素、水解等知識(shí)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，向濃度為0.1mol•L-1硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示．a(chǎn)、b、c、d分別表示實(shí)驗(yàn)時(shí)不同階段的溶液，下列有關(guān)敘述中不正確的是（　�。�
A．溶液的pH：a＜b＜c＜dB．溶液的導(dǎo)電性：c＜d
C．a、b溶液呈酸性D．c、d溶液呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3）是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料．工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下：

①沉淀 A、B的成分分別是SiO2、Fe（OH）3；步驟②中的試劑a是NaOH溶液；
②試寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方式CO2+OH-=HCO3-、CO2+[Al（OH）4]-=Al（OH）3↓+HCO3-；
③試寫出步驟③中濾液分解反應(yīng)的方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
④簡(jiǎn)述氯化鋁溶液經(jīng)過結(jié)晶得到氯化鋁晶體的實(shí)驗(yàn)條件是將溶液在較低溫度下加熱蒸發(fā)析出晶體，同時(shí)通入氯化氫氣體防止水解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．用含有A1203、SiO2和少量FeO•xFe2O3的鋁灰制備A12（SO4）3•18H2O．，工藝流程如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ．向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾：
Ⅱ．向?yàn)V液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；
Ⅲ．加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色：
Ⅳ．加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；
Ⅴ．濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品．
（1）H2S04溶解A12O3的離子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（2）請(qǐng)將KMnO4氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整：
□MnO4-+□Fe2++□8H+=□Mn2++□Fe3++□4H2O
（3）生成各種氫氧化物沉淀的pH如下表（金屬離子的起始濃度為0.1mol•L-1）
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀時(shí)3.46.31.5
完全沉淀時(shí)4.78.32.8
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：pH約為3時(shí)，F(xiàn)e2+和Al3+不能形成沉淀，將Fe2+氧化為Fe3+，可使鐵完全沉淀．
（4）己知：一定條件下，MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2，
①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是生成黃綠色氣體．
②Ⅳ中加入MnS04的目的是除去過量的MnO4-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列化合物，按其晶體的熔點(diǎn)由低到高排列正確的是（　�。�
A．SiO2  CsCl   CBr4   CF4B．SiO2  CsCl   CF4    CBr4
C．CsCl  SiO2   CBr4   CF4D．CF4     CBr4   CsCl   SiO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．有氯化鋁和氯化鎂的混合溶液，向其中滴加a mL 3mol•L-1 NaOH溶液之后，改成滴加cmol/L HCl溶液，所得沉淀的物質(zhì)的量y（mol）與試劑總體積V（mL）間的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答下列問題：
①上述 HCl溶液的濃度c=1.5mol/L
②所加NaOH溶液的體積為C
A．9mL        B．7.5mL          C．7mL        D．6mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．（1）一定條件下某烴與H2按物質(zhì)的量之比1：2加成生成C2H5CH（CH3）2，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為：
、．
（2）某有機(jī)物X分子中只含C、H、O三種元素，相對(duì)分子質(zhì)量小于110，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.8%，已知該物質(zhì)可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則X的分子式為C7H8O．若1mol X與濃溴水反應(yīng)時(shí)消耗了3mol Br2，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）分子式為C4H8的烴，核磁共振氫譜圖中有兩個(gè)吸收峰，峰面積比為3：1，請(qǐng)寫出符合條件的所有物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、．
（4）下列括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)，將除去下列各組混合物中雜質(zhì)所需的試劑和方法填寫在橫線上．
①溴乙烷（乙醇）水，分液
②苯酚（苯）NaOH溶液，CO2，加足量NaOH溶液，分液，向下層液體中通入CO2，靜置后再分液，取下層液體
寫出②操作中涉及到的反應(yīng)的化學(xué)方程式、
（5）已知：，如果要合成 所用的原始原料可以是AC
A．2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔         B．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔
C．2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔      D．1，3-戊二烯和2-丁炔．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A═H++HA-，HA-?H++A2-．
①則Na2A溶液顯堿性（填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是A2-+H2O?HA-+OH-（用離子方程式表示）．
②若有0.1mol•L-1 Na2A的溶液，其中各種離子濃度由大到小的順序是：A（填序號(hào)）．
A．c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
B．c（Na+）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H+）
C．c（Na+）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）
D．c（A2-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（HA-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．“西氣東輸”是西部開發(fā)的重點(diǎn)工程，“氣”指天然氣，其主要成分為甲烷．已知1mol CO完全燃燒放出的熱量為283kJ，1mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水 放出的熱量為890kJ．請(qǐng)回答：
（1）CO的燃燒熱△H為-283 kJ/mol．
（2）表示CH4的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890 kJ/mol．
（3）若1mol C 完全燃燒放出的熱量為394kJ，則1mol C 不完全燃燒生成CO 放出的熱量為111kJ．

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