Question

【題目】堿式次氯酸鎂[Mg2ClO(OH)3·H2O]微溶于水，不吸濕，相對穩(wěn)定，是一種有開發(fā)價值的無機抗菌劑。某研發(fā)小組通過下列流程制備堿式次氯酸鎂：

（1）上述流程中過濾操作需用的玻璃儀器有__________

（2）從上述流程中可以判斷，濾液中可回收的主要物質(zhì)是__________。

（3）NaClO溶液用Cl2與NaOH溶液反應(yīng)獲得，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

Answer 1

【答案】漏斗，燒杯，玻璃棒 NaCl Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

【解析】

整個反應(yīng)2MgCl2 + NaClO + 3NaOH + H2O = Mg2ClO(OH)3·H2O↓ + 4NaCl,過濾后濾液為氯化鈉，得到的Mg2ClO(OH)3·H2O經(jīng)過洗滌、干燥。

⑴上述流程中過濾操作需用的儀器主要是漏斗，燒杯，玻璃棒、濾紙、鐵架臺，而需要的玻璃儀器有漏斗，燒杯，玻璃棒，故答案為：漏斗，燒杯，玻璃棒；

⑵根據(jù)反應(yīng)和質(zhì)量守恒定律得出，濾液中可回收的主要物質(zhì)是NaCl，故答案為：NaCl；

⑶ Cl2與NaOH溶液反應(yīng)得到NaClO和氯化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2NaOH = NaCl +NaClO+H2O，故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。