下列反應的離子方程式書寫中,正確的是 ( )
A.向Fe2(SO4)3溶液中加入少量鐵粉:Fe3++Fe===2Fe2+
B.向稀硫酸中滴入少量Na2CO3溶液:2H++CO===CO2↑+H2O
C.銅放入氯化鐵溶液中: Fe3++Cu===Fe+Cu2+
D.氯化鐵溶液與氨水反應:Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓
科目:高中化學 來源: 題型:
下列有關有機化合物的認識不正確的是( )
A.油脂在空氣中完全燃燒轉化為水和二氧化碳
B.蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11,二者互為同分異構體
C.在水溶液里,乙酸分子中的—CH3可以電離出H+
D.在濃硫酸存在下,苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應屬于取代反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
反應3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g) △H<0達到平衡后,改變下列條件,可使HNO3濃度增大的是
A.升溫 B.減壓 C.加水 D.通入O2
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科目:高中化學 來源: 題型:
I.下列有關實驗操作或結果的說法中正確的是
A.滴定時,眼睛應始終注視滴定管內液面的變化
B.測定酸堿滴定曲線:開始時測試和記錄的間隔可稍小些,滴定至終點附近則要大些
C.酸堿中和滴定之前,錐形瓶用蒸餾水洗凈即可,不能用待測液潤洗
D.滴定管經蒸餾水洗凈后,直接注入標準液,將使測得的待測液濃度偏低
E.用pH試紙測量某溶液的pH時要先將試紙潤濕度不變的某容器分隔成A、B兩部分,A容器容積固定不變,B有可移動的活塞,現在A中充入2molSO2和1molO2,在B中充入2 molSO3 和1molN2,在相同條件下發(fā)生可逆反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),填空:
F.用廣泛pH試紙測量H2SO4溶液的pH時,測得pH=3.2
II.如圖所示
(1)固定活塞位置在3處不動,達到平衡后,設A中壓強為P1,B中壓強為P2,則P1與P2的大小是:P1 P2 (填“<”、“>”、“=”)。
(2)若要使A中與B中平衡狀態(tài)相同,可移動活塞的位置應在 處。
(3) 若活塞右移到5處,達到平衡后,B中SO3為x mol,A中SO3為y mol,則x y(填“<”、“>”、“=”),理由是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
一定質量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100 mL4.40 mol/L鹽酸中,充分反應后產生896 mL H2(標準狀況),殘留固體1.28 g。過濾,濾液中無Cu2+。將濾液加水稀釋到200 mL,測得其中c(H+)為0.400 mol/L。則原混合物中單質鐵的質量是 ( )
A.2.4g B.10.08g C.3.36g D.5.60g
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科目:高中化學 來源: 題型:
某化學研究性學習小組對電解質溶液作如下的歸納總結(均在常溫下),其中正確的是( )
①常溫下,pH=1的強酸溶液,加水稀釋后,溶液中離子濃度一定降低
②pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸,c(H+)之比為2:1
③pH相等的四種溶液:a.CH3COONa;b.C6H5ONa;c.NaHCO3;d.NaOH。其溶液物質的量濃度由小到大順序為d、b、c、a
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7,則c(Na+)=2c(SO42-)
⑤已知醋酸電離平衡常數為Ka;醋酸根水解常數為Kh;水的離子積為Kw;則三者關系為Ka·Kh=Kw
⑥甲、乙兩溶液都是強電解質,已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍,則甲、乙兩溶液等體積混合,混合液pH可能等于7
A.③⑤⑥ B.③④⑥ C.④⑤⑥ D.①②④
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科目:高中化學 來源: 題型:
充分燃燒2.8g某有機物A,生成8.8g CO2和3.6g H2O,這種有機物蒸氣的相對密度是相同條件下N2的2倍。
(1)求該有機物的分子式 。
(2)該有機物鏈狀同分異構體的結構簡式為(有幾種就寫幾種,不一定填滿): 、 、 、 。
(3)若有機物A在核磁共振氫譜中只有一個信號峰(即只有一種氫原子),則用鍵線式表示的結構簡式為 。
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