充分燃燒2.8g某有機物A,生成8.8g CO2和3.6g H2O,這種有機物蒸氣的相對密度是相同條件下N2的2倍。
(1)求該有機物的分子式 。
(2)該有機物鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為(有幾種就寫幾種,不一定填滿): 、 、 、 。
(3)若有機物A在核磁共振氫譜中只有一個信號峰(即只有一種氫原子),則用鍵線式表示的結(jié)構(gòu)簡式為 。
科目:高中化學 來源: 題型:
下列反應的離子方程式書寫中,正確的是 ( )
A.向Fe2(SO4)3溶液中加入少量鐵粉:Fe3++Fe===2Fe2+
B.向稀硫酸中滴入少量Na2CO3溶液:2H++CO===CO2↑+H2O
C.銅放入氯化鐵溶液中: Fe3++Cu===Fe+Cu2+
D.氯化鐵溶液與氨水反應:Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓
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I.鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用。請回答下列問題。
(1)黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,有3 molFeS2參加反應,轉(zhuǎn)移 mol電子。
(2)氯化鐵溶液稱為化學試劑中的“多面手”,寫出SO2通入氯化鐵溶液中反應的離子方程式: 。
(3)研究性學習小組對某硫酸亞鐵晶體(FeSO4•xH2O)熱分解研究,該小組同學稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱,使其完全分解,對所得產(chǎn)物進行探究,并通過稱量裝置B質(zhì)量測出x的值。
①裝置B中硫酸銅粉末變藍,質(zhì)量增加12.6g,說明產(chǎn)物中有水,裝置C中高錳酸鉀溶液褪色,說明產(chǎn)物中還有 。
②實驗中要持續(xù)通入氮氣,否則測出的x會 (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還殘留紅棕色固體Fe2O3。
③從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一物質(zhì)SO3,寫出FeSO4分解的化學方程式
。
④裝置D球形干燥管的作用 。
⑤某研究所利用SDTQ600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體(FeSO4•xH2O)進行熱分解,獲得相關(guān)數(shù)據(jù),繪制成固體質(zhì)量——分解溫度的關(guān)系圖如圖2,根據(jù)圖2中有關(guān)數(shù)據(jù),可計算出FeSO4•xH2O中的x= 。
II.錳及其化合物應用越來越廣泛,MnO2是一種重要的無機功能材料,制備MnO2的方法之一是以石墨為電極,電解酸化的MnSO4溶液,陽極的電極反應式為 ,F(xiàn)以鉛蓄電池為電源電解酸化的MnSO4溶液,如圖所示,鉛蓄電池的總反應方程式為
。
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已知2-丁烯有順、反兩種異構(gòu)體,在某條件下兩種氣體處于平衡:
下列說法正確的是( )
A.順-2-丁烯比反-2-丁烯穩(wěn)定
B.順-2-丁烯的燃燒熱比反-2-丁烯大
C.加壓和降溫有利于平衡向生成順-2-丁烯反應方向移動
D.反-2-丁烯氫化的熱化學方程式為:
(g)+H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g) △H=-123.1 kJ·mol-1
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烯烴在一定條件下發(fā)生氧化反應,碳碳雙鍵斷裂,如:R1CH===CHR2,被氧化為被氧化為,由此推斷分子式為C4H8的烯烴在該條件下的氧化產(chǎn)物有( )
A.2種 B.3種 C.4種 D.6種
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相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應,至體系中均無固體物質(zhì),消耗堿量最多的是( )
A.Al B.Al(OH)3
C.AlCl3 D.Al2O3
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下列關(guān)于金屬元素特征的敘述正確的是( )
A.金屬元素的原子只有還原性,離子只有氧化性
B.金屬元素在化合物中一定顯正價
C.金屬元素在不同化合物中化合價均不同
D.金屬單質(zhì)在常溫下均是固體
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某學生對SO2與漂粉精的反應進行實驗探究:
操作 | 現(xiàn)象 |
取4g漂粉精固體,加入100mL水 | 部分固體溶解,溶液略有顏色 |
過濾,測漂粉精溶液的pH | pH試紙先變藍(約為12),后褪色 |
i. 液面上方出現(xiàn)白霧; ii. 稍后,出現(xiàn)渾濁,溶液變?yōu)辄S綠色; iii. 稍后,產(chǎn)生大量白色沉淀,黃綠色褪去 |
(1)C12和Ca(OH)2制取漂粉精的化學方程是 。
(2)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是 。
(3)向水中持續(xù)通入SO2,未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由HC1小液滴形成,進行如下實驗:
a.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧,無變化;
b.用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧,產(chǎn)生白色沉淀。
① 實驗a目的是 。
②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HC1,理由是 。
(4)現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因:隨溶液酸性的增強,漂粉精的有效成分和C1-發(fā)生反應。通過進一步實驗確認了這種可能性,其實驗方案是 。
(5)將A瓶中混合物過濾、洗滌,得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀HC1,無明顯變化。取上層清液,加入BaC12溶液,產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是 。
②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因: 。
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某校課外小組為測定某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù),甲、乙兩組同學分別進行了下列相關(guān)實驗.[已知Ba(HCO3)2可溶于水]
方案Ⅰ.甲組同學用沉淀分析法,按如下圖所示的實驗流程進行實驗:
(1)實驗時,過濾操作中,除了燒杯、漏斗外,還要用到的玻璃儀器為 .
(2)洗滌沉淀B的操作是 .
(3)若實驗中測得樣品質(zhì)量為m g,沉淀質(zhì)量為n g,則碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為 .
(4)烘干后的沉淀應放在 (儀器名稱)中冷卻至室溫再稱量.
方案Ⅱ:乙組同學的主要實驗流程圖如下:
按如下圖所示裝置進行實驗:
(5)該實驗中裝置B盛放的物質(zhì)是 ,分液漏斗中如果用鹽酸代替硫酸測量結(jié)果將 (填“偏大”、“偏小”、“無影響”).
(6)在C中裝堿石灰來吸收凈化后的氣體.D裝置的作用是 吸 .
(7)有的同學認為為了減少實驗誤差,在反應前后都通入N2,反應后通入N2的目的是 .
方案Ⅲ:氣體分析法
(8)把一定量樣品與足量稀硫酸反應后,用如圖裝置測量產(chǎn)生CO2氣體的體積,B溶液最好采用 (以
下選項中選擇)使測量誤差較。
a飽和碳酸鈉溶液 b飽和碳酸氫鈉溶液c飽和氫氧化鈉溶液 d飽和硫酸銅溶液
(9)但選用該溶液后實驗結(jié)果仍然不夠準確,其原因可能是 .
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