某同學欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時,選擇甲基橙作指示劑.請回答下列問題:

(1)用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時,左手把握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視 .直到因加入一滴鹽酸后,溶液由黃色變?yōu)槌壬,?u>  為止.

(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是  (填字母)

A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

D.讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結束時俯視讀數(shù)

(3)若滴定開始和結束時,酸式滴定管中的液面分別如圖所示,則起始讀數(shù)為  mL,終點讀數(shù)為  mL;所用鹽酸的體 mL.


考點:

中和滴定.

專題:

實驗題.

分析:

(1)酸堿中和滴定時,眼睛要注視錐形瓶內溶液的顏色變化;滴定終點時溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬,且半分鐘內不復原?/p>

(2)根據(jù)c(待測)=,分析不當操作對V(標準)×的影響,以此判斷濃度的誤差;

(3)根據(jù)滴定管的結構和精確度以及測量的原理;

解答:

解:(1)酸堿中和滴定時,眼睛要注視錐形瓶內溶液的顏色變化;滴定終點時溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬,且半分鐘內不復原?/p>

故答案為:錐形瓶中溶液顏色變化;半分鐘內不復原;

(2)A、酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液,標準液的濃度偏小,造成V(標準)偏大,根據(jù)c(待測)=,可知c(待測)偏大,故A錯誤;

B、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥,待測液的物質的量不變,對V(標準)無影響,根據(jù)c(待測)=,可知c(待測)不變,故B錯誤;

C、酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,造成V(標準)偏大,根據(jù)c(待測)=,可知c(待測)偏大,故C錯誤;

D、讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結束時俯視讀數(shù),造成V(標準)偏小,根據(jù)c(待測)=,可知c(待測)偏小,故D正確;

故選:D;

(3)起始讀數(shù)為0.00mL,終點讀數(shù)為26.10mL,鹽酸溶液的體積為26.10mL;

故答案為:0.00;26.10;26.10.

點評:

本題主要考查了中和滴定操作、誤差分析以及計算,難度不大,根據(jù)課本知識即可完成.

 

練習冊系列答案
相關習題

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下列各組物質中,能用分液漏斗進行分離的是(  )

 

A.

四氯化碳和液溴

B.

汽油和花生油

 

C.

苯和食鹽水

D.

酒精和水

   

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某有機物的結構為HO﹣CH2﹣CH=CHCH2﹣COOH,該有機物不可能發(fā)生的化學反應是(  )

 

A.

水解反應

B.

酯化反應

C.

加成反應

D.

氧化反應

   

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下列各溶液中,微粒的物質的量濃度關系正確的是( 。

 

A.

10 mL 0.5 mol•L﹣1CH3COONa溶液與6 mL 1 mol•L﹣1鹽酸混合:c(Cl)>c(Na+)>c(OH)>c(H+

 

B.

0.1 mol•L﹣1pH為4的NaHB溶液中:c(HB)>c(H2B)>c(B2﹣

 

C.

在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH)+c(A2﹣

 

D.

0.1 mol•L﹣1CH3COONa溶液中:c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+

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在﹣50℃時,液氨的電離跟水的電離相似,存在平衡,2NH3(l)⇌N+N,N的平衡濃度為1×10﹣15mol•L﹣1,下列說法錯誤的是( 。

 

A.

在液氨中加入NaNH2,可使液氨的離子積變大

 

B.

在液氨中加入NH4Cl,液氨的離子積不變

 

C.

此溫度下液氨的離子積K為1×10﹣30

 

D.

在液氨中加入金屬鈉可能有NaNH2生成

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按圖裝置進行實驗,并回答下列問題

(1)判斷裝置的名稱:A池為  ,B池為  

(2)鋅極為  極,電極反應式為  

(3)石墨棒C1  極,電極反應式為  

石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為  

(4)當C2極析出224mL氣體(標準狀態(tài))時,鋅的質量減少  g.

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有關碰撞理論,下列說法中正確的是( 。

 

A.

具有足夠能量的分子(活化分子)相互碰撞就一定能發(fā)生化學反應

 

B.

增大反應物濃度,可增大活化分子的百分數(shù),從而使有效碰撞次數(shù)增大

 

C.

升溫能使化學反應速率增大,主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)

 

D.

催化劑不影響反應活化能,從而只影響反應速率不影響化學平衡

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科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法.曾有報道:在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應,生成的主要產(chǎn)物為NH3和另一種常見氣體.進一步研究NH3生成量與溫度的關系(其它條件均相同),部分實驗數(shù)據(jù)見下表:

T/K

303

313

323

平衡時NH3的生成量/(10﹣6mol)

4.8

5.9

6.0

回答下列問題:

(1)寫出該反應的化學方程式  

(2)該反應的焓變△H  0(填“>”、“<”或“=”)

(3)請在答題紙的坐標圖中畫出上述反應在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應過程中體系能量變化示意圖,并進行必要標注.

(4)與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比,該方法中固氮反應速率慢.請?zhí)岢隹商岣咂浞磻俾是以龃驨H3生成量的建議:  

(5)已知:

N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=﹣92.4kJ/mol

H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=﹣184.6kJ/mol

N2(g)+2H2(g)+Cl2(g)═NH4Cl(s)△H=﹣313.6kJ/mol

計算NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)的反應焓變:△H=  

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黃曲霉素是污染糧食的真菌霉素,其結構如圖,人類的特殊基因在黃曲霉素的作用下會發(fā)生突變,有轉變成肝癌的可能性.下列的說法正確的是( 。

 

A.

黃曲霉素能發(fā)生取代反應和消去反應

 

B.

1mol黃曲霉素能與6mol氫氣發(fā)生加成反應

 

C.

1mol黃曲霉素能與含1mol NaOH的水溶液完全反應

 

D.

黃曲霉素能與溴水反應

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