Question

某同學欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑．請回答下列問題：

（1）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視　．直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，�?u>　　為止．

（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是　　（填字母）

A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)

（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面分別如圖所示，則起始讀數(shù)為　　mL，終點讀數(shù)為　　mL；所用鹽酸的體　mL．

Answer 1

考點：

中和滴定．

專題：

實驗題．

分析：

（1）酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內溶液的顏色變化；滴定終點時溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬�，且半分鐘內不復原�?/p>

（2）根據(jù)c（待測）=，分析不當操作對V（標準）×的影響，以此判斷濃度的誤差；

（3）根據(jù)滴定管的結構和精確度以及測量的原理；

解答：

解：（1）酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內溶液的顏色變化；滴定終點時溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬�，且半分鐘內不復原�?/p>

故答案為：錐形瓶中溶液顏色變化；半分鐘內不復原；

（2）A、酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液，標準液的濃度偏小，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=，可知c（待測）偏大，故A錯誤；

B、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質的量不變，對V（標準）無影響，根據(jù)c（待測）=，可知c（待測）不變，故B錯誤；

C、酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=，可知c（待測）偏大，故C錯誤；

D、讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=，可知c（待測）偏小，故D正確；

故選：D；

（3）起始讀數(shù)為0.00mL，終點讀數(shù)為26.10mL，鹽酸溶液的體積為26.10mL；

故答案為：0.00；26.10；26.10．

點評：

本題主要考查了中和滴定操作、誤差分析以及計算，難度不大，根據(jù)課本知識即可完成．