計(jì)算11.2L下列氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量:
(1)N2 和O2 體積比為4:1的混合氣體
(2)N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的N2 和O2 的混合氣體.
考點(diǎn):物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題:計(jì)算題
分析:根據(jù)n=
V
Vm
計(jì)算混合氣體總物質(zhì)的量.
(1)計(jì)算氮?dú)�、氧氣各自物質(zhì)的量,再根據(jù)m=nM計(jì)算總質(zhì)量;
(2)根據(jù)n=
m
M
計(jì)算氮?dú)狻⒀鯕馕镔|(zhì)的量之比,進(jìn)而計(jì)算氮?dú)狻⒀鯕飧髯晕镔|(zhì)的量,再根據(jù)m=nM計(jì)算總質(zhì)量.
解答: 解:標(biāo)況下11.2L混合氣體總物質(zhì)的量為
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol,
(1)氮?dú)馕镔|(zhì)的量為0.5mol×
4
5
=0.4mol,氧氣為0.5mol-0.1mol=0.4mol,故混合氣體總質(zhì)量為0.4mol×28g/mol+0.1mol×32g/mol=14.4g,
答:N2和O2體積比為4:1的混合氣體的質(zhì)量為14.4g;
(2)氮?dú)�、氧氣的物質(zhì)的量之比為
20%
28
1-20%
32
=2:7,則混合氣體總質(zhì)量為0.5mol×
2
9
×28g/mol+0.5mol×
7
9
×32g/mol≈15.6g,
答:混合氣體總質(zhì)量約是15.6g.
點(diǎn)評(píng):本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算,比較基礎(chǔ),注意掌握以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

氯氣常用于自來(lái)水廠殺菌消毒.
(1)工業(yè)上用鐵電極和石墨做為電極電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣,鐵電極作
 
極,石墨電極上的電極反應(yīng)式為
 

(2)氯氧化法是在堿性條件下,用Cl2將廢水中的CN-氧化成無(wú)毒的N2和CO2.該反應(yīng)的離子方程式為
 

(3)氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng),若所得溶液恰好為中性,則溶液中離子濃度關(guān)系正確的是
 

A.c(Na +)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-
B.c(Na+)=c(ClO-)+c(Cl-
C.c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

“探險(xiǎn)隊(duì)員”-鹽酸,不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮,不知怎樣走出來(lái),因?yàn)槊詫m有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或者是水溶液),鹽酸必須避開(kāi)它們,否則就無(wú)法通過(guò).
(1)請(qǐng)你幫助它走出迷宮(請(qǐng)用圖中物質(zhì)前的序號(hào)連接起來(lái)表示所走的線路)
 

(2)在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中,屬于酸和堿中和反應(yīng)的有
 
個(gè),屬于氧化還原反應(yīng)的有
 
個(gè),其中能“吃掉”鹽酸的鹽是
 
(填化學(xué)式),寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中,寫(xiě)出一個(gè)能與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(3)如果將鹽酸換成氯化鋇,它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個(gè)迷宮嗎?如果不能用化學(xué)方程式表示原因.
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列物質(zhì)的溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒,最后得到該物質(zhì)固體的是( �。�
A、氯化鐵B、碳酸氫鈉
C、硫酸鎂D、高錳酸鉀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在室溫下,下列各溶液中,微粒的量關(guān)系正確的是( �。�
A、向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na+)=c(NO3-
B、0.1 mol?L-1 NH4Cl溶液:c(NH4+)=c( Cl-
C、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-
D、1.0×10-3 mol/L鹽酸的pH=3.0,1.0×10-8 mol/L鹽酸的pH=8.0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

25℃時(shí),部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:
弱酸HCOOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)Ki=1.7×10-4Ki=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
①HCOONa溶液呈
 
性( 填“酸”、“堿”或“中”),其原因是
 
(用離子方程式表示).
②在測(cè)定c(H+)相等的鹽酸和 HCOOH溶液的pH時(shí),某同學(xué)先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙,然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè),用此法誤差較大的是
 
(填“鹽酸”或“HCOOH”),原因是
 

③將少量CO2通入NaCN溶液中,它們是否能反應(yīng)(若能,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式;若不能,直接填“否”)
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列過(guò)程中,需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是( �。�
A、食物腐爛B、金屬生銹
C、溫室效應(yīng)D、工業(yè)上合成氨

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似,能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物,和某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)生成相應(yīng)的鹵化物,跟水反應(yīng)的方程式IBr+H2O═HBr+HIO,下列有關(guān)IBr的敘述中,不正確的是( �。�
A、IBr是雙原子分子
B、在很多反應(yīng)中,IBr是強(qiáng)氧化劑
C、和NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr和NaIO
D、和水反應(yīng)時(shí),既是氧化劑又是還原劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列四個(gè)選項(xiàng)中,錯(cuò)誤的是( �。�
A、摩爾是表示物質(zhì)的量的單位
B、膠體區(qū)別于溶液本質(zhì)是膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1 nm~100nm之間
C、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的得失或電子對(duì)偏移
D、每次做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后都要用Na2CO3溶液來(lái)清洗鉑絲

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