Question

“探險隊員”-鹽酸，不小心走進了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或者是水溶液），鹽酸必須避開它們，否則就無法通過．
（1）請你幫助它走出迷宮（請用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的線路）

 

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（2）在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于酸和堿中和反應(yīng)的有

 

個，屬于氧化還原反應(yīng)的有

 

個，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是

 

（填化學(xué)式），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

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在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，寫出一個能與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

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（3）如果將鹽酸換成氯化鋇，它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個迷宮嗎？如果不能用化學(xué)方程式表示原因．

 

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Answer 1

考點：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用

專題：物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題,元素及其化合物

分析：（1）解決該題應(yīng)該找出一條不能和鹽酸發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)構(gòu)成的路．酸的化學(xué)性質(zhì)有：能夠和酸堿指示劑變色，能夠和活潑金屬反應(yīng)，能夠和金屬氧化物反應(yīng)，能夠和堿反應(yīng)，能夠和某些鹽反應(yīng)．活潑金屬即在金屬活動性順序表中氫前的金屬，酸和金屬氧化物、堿、鹽發(fā)生的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，因此必須有水、沉淀或氣體生成；
（2）中和反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)，根據(jù)堿的種類確定中和反應(yīng)的個數(shù)；能與鹽酸反應(yīng)的鹽只有碳酸鈉；根據(jù)化合價變化判斷氧化還原反應(yīng)；
（3）如果將鹽酸換成氯化鋇，氯化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸．

解答： 解：（1）利用圖示的物質(zhì)對相關(guān)的與鹽酸不能反應(yīng)的物質(zhì)作出判斷即可，由于鹽酸不能和二氧化碳、二氧化硫、硫酸、氯氣反應(yīng)，故答案為：③→⑥→⑩→⑦→?→?；
（2）中和反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)，根據(jù)堿的種類確定中和反應(yīng)的個數(shù)，堿有2種，則中和反應(yīng)有2個；能與鹽酸反應(yīng)化合價發(fā)生變化的只有鋅，則發(fā)生的氧化還原反應(yīng)只有1個；能與鹽酸反應(yīng)的鹽只有Na₂CO₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O，Cu與鹽酸不反應(yīng)，則Cu與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+
2Ag，故答案為：2；1；Na₂CO₃；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O；Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；
（3）如果將鹽酸換成氯化鋇，氯化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，則不能走出，相關(guān)反應(yīng)為BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl，故答案為：不能，BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl．

點評：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點，綜合考查元素化合物知識，把握金屬及化合物的性質(zhì)、反應(yīng)類型及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力及知識的應(yīng)用能力和解決問題的能力的考查，題目難度不大．