
運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義.
(1)硫酸生產(chǎn)中,SO
2催化氧化生成SO
3:2SO
2(g)+O
2(g)?2SO
3(g),混合體系中SO
3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖1所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)).根據(jù)圖1示回答下列問(wèn)題:
①2SO
2(g)+O
2(g)?2SO
3(g)的△
(填“>”或“<”);若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣,平衡
移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”);
②若溫度為T
1、T
2,反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K
1、K
2,則K
1
K
2;反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí),V
正
v
逆(填“>”、“<”或“=)
(2)氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用.
①如圖2是一定的溫度和壓強(qiáng)下是N
2和H
2反應(yīng)生成1molNH
3過(guò)程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
.(△H的數(shù)值用含字母Q
1、Q
2的代數(shù)式表示)
②氨氣溶于水得到氨水.在25°C下,將a mol?L
-1的氨水與b mol?L
-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)后溶液中顯中性,則:c(NH
4+)
c(Cl
-)(填“>”、“<”或“=”);用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中一水合出氨的電離平衡常數(shù)表達(dá)式
.
(3)1000℃時(shí),硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng):Na
2SO
4(s)+4H
2(g)?Na
2S(s)+4H
2O(g).
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
.已知K
1000℃<K
1200℃,則該反應(yīng)是
反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”).
②用有關(guān)離子方程式說(shuō)明上述反應(yīng)所得固體產(chǎn)物的水溶液的酸堿性
.
(4)25℃時(shí),已知NH
4A溶液為中性,又知將HA溶液加到Na
2CO
3溶液中有氣體放出,試推斷(NH
4)
2CO
3溶液的pH
7(填<、>、=);相同溫度下,等物質(zhì)的量濃度的下列鹽溶液按pH由大到小的排列順序?yàn)?div id="5okca5d" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
.(填序號(hào))
a.NH
4HCO
3 b.NH
4A c.(NH
4)
2CO
3 d.NH
4Cl.