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【題目】屬于放熱反應的是

A.氫氣還原氧化銅B.氨氣的分解C.氫氣在氧氣中燃燒D.碳酸鈣高溫分解

【答案】C

【解析】

A. 氫氣高溫與金屬氧化物發(fā)生的置換反應都是吸熱反應，氫氣還原氧化銅屬于吸熱反應，A項錯誤；

B. 大多數分解反應是吸熱反應，氨氣分解的反應屬于吸熱反應，B項錯誤；

C. 燃燒反應都是放熱反應，C項正確；

D. 碳酸鈣高溫分解屬于吸熱反應，D項錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】干燥的氨氣在高溫下能被氧化銅氧化，生成兩種單質和一種化合物。完成上述反應可選用下列裝置進行。

(1)當氣體流向從左到石時，儀器連接的順序是___________。

(2)裝置B中試劑的作用是_________，裝置C的作用是______。

(3)裝置D 中反應的化學方程式是__________。

(4)裝置A 中反應的化學方程式是_________ 。

(5)若實驗室要收集氨氣，選擇E裝置時，棉花的作用為_________，選擇F 裝置時，氨氣應從______口進。

(6)工業(yè)制備氨氣的化學方程式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）（正反應是吸熱反應），其平衡常數可表示為K= ，已知1100℃時K=0.263
（1）溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內CO2和CO的體積比值；平衡常數K值（選填“增大”“減小”或“不變”）
（2）1100℃時測得高爐中c（CO2）=0.025molL﹣1、c（CO）=0.1molL﹣1 ， 在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)（選填“是”或“否”），此時，化學反應速率是v（正）v（逆）（選填“大于”“小于”或“等于”），其原因是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】U、V、W、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，U、Y在周期表中的相對位置如圖1；U元素與氧元素能形成兩種無色氣體；W是地殼中含量最多的金屬元素．
（1）元素Z在周期表中位于第族．我國首創(chuàng)以W組成的金屬﹣海水﹣空氣電池作為能源的新型海水標志燈，它以海水為電解質溶液，靠空氣中的氧氣使W組成的金屬不斷氧化而產生電流．只要把燈放入海水中數分鐘，就會發(fā)出耀眼的白光．則該電源負極反應為 ．
（2）YO2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VO，有關反應的離子方程式為 ， 由此可知YO2和VO還原性較強的是（寫化學式） ．
（3）V的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性．①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應的產物不污染環(huán)境，其化學方程式為 ．
②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應（△H＞0）并達平衡后，僅改變如表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞增的是（選填序號）．

選項

a

b

c

d

x

溫度

溫度

加入H2的物質的量

加入甲的物質的量

y

混合氣體的平均相對分子質量

平衡常數K

混合氣體的密度

達平衡時的甲的轉化率

③向含4molV 的最高價含氧酸的稀溶液中，逐漸加入Fe粉至過量．假設生成的氣體只有一種，請在圖2坐標系中畫出n（Fe2+）隨n（Fe）變化的示意圖 ．
（4）相同溫度下，等體積、物質的量濃度都為0.1mol/L的KZ和CH3COOK溶液的兩種溶液中，離子總數相比較 ．
A.前者多
B.一樣多
C.后者多
D.無法判斷．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據所學知識完成下面題目：
（1）X基態(tài)原子的M層與K層電子數相等，則X所在周期中第一電離能最大的元素是 ．
（2）①Y2+離子的3d軌道中有9個電子，基態(tài)Y原子的價電子排布式為
②將Y粉末加入NH3的濃溶液中，通入O2 ， 充分反應后溶液呈深藍色，發(fā)生如下反應：
2Y+8NH3H2O+O2=2[Y（NH3）4]（OH）2+6H2O，該過程中形成的化學鍵類型有
a金屬鍵 b離子鍵 c極性鍵 d非極性鍵 e配位鍵 f氫鍵 g范德華力
（3）K2Cr2O7是一種常見的強氧化劑，酸性條件下會被還原劑還原成Cr3+ ． Cr3+能與OH﹣、CN﹣形成配合物[Cr（OH）4]﹣、[Cr（CN）6]3﹣ ．
①不考慮空間構型，[Cr（OH）4]﹣的結構可用示意圖表示為（若有配位鍵，用箭號表示）
②一種新型陽極材料LaCrO3的晶胞如圖1所示，已知距離每個Cr原子最近的O原子有6個，則圖中原子代表的是Cr原子（填A、B、C）．

（4）碳的一種單質結構如圖2所示，其相對分子質量為720，分子構型為一個32面體，其中有12個五元環(huán)，20個六元環(huán)．則該單質中碳原子的雜化方式是 ， 1mol該單質中存在的π鍵數目為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原電池中負極發(fā)生的是

A.氧化還原反應B.氧化反應C.還原反應D.置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 根據酸分子中含有的氫原子個數可將酸分為一元酸、二元酸、三元酸等

B. 堿性氧化物一定是金屬氧化物

C. SO2的水溶液能導電，所以SO2是電解質

D. 金剛石不導電，因此金剛石是非電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】單晶硅是信息產業(yè)中重要的基礎材料．通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硫、磷等雜質），粗硅與氯氣反應生成四氯化硅（反應溫度450﹣500℃），四氯化硅經提純后用氫氣還原可得高純硅．以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖．
查閱相關資料獲悉：
a．四氯化硅遇水極易水解；
b．鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；
c．有關物質的物理常數見下表：

物質

SiCl4

AlCl3

FeCl3

PCl5

沸點/℃

57.7

﹣

315

﹣

熔點/℃

﹣70.0

﹣

﹣

﹣

升華溫度/℃

﹣

180

300

162

請回答下列問題：
（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式 ．
（2）裝置A中g管的作用是；裝置C中的試劑是；裝置E中的h瓶需要冷卻理由是 ．
（3）裝置E中h瓶收集到的粗產物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，含有鐵、鋁等元素的雜質．為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，使鐵元素還原成Fe2+ ， 再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原反應滴定，錳元素被還原為Mn2+ ． ①寫出用KMnO4滴定Fe2+的離子方程式：；
②滴定前是否要滴加指示劑？（填“是”或“否”），判斷滴定終點的方法是 ．
③某同學稱取5.000g殘留物，預處理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml試樣溶液，用1.000×10﹣2molL﹣1KMnO4標準溶液滴定．達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00ml，則殘留物中鐵元素的質量分數是 ． 若滴定前平視，滴定后俯視KMnO4液面，對測定結果有何影響（填“偏高”、“偏低”、或“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：2NO2 （紅棕色）N2O4（無色）△H＜0．將一定量的NO2充入注射器中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越�。铝姓f法正確的是（ ）
A.b點的操作是壓縮注射器，平衡正向移動
B.c點與a點相比，c（NO2）增大，c（N2O4）減小
C.d 點：v（正）＞v（逆）
D.若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則T（b）＞T（c）

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