Question

7．現(xiàn)有7種物質(zhì)：①干冰②金剛石③四氫化碳④晶體硅⑤過氧化鈉⑥二氧化硅晶體⑦氯化銨（用序號回答）
（1）這些物質(zhì)中熔點(diǎn)最高的是②
（2）屬于分子晶體的是①③，其中分子構(gòu)型為正四面體的是③，雜化類型為sp³．
（3）屬于離子晶體的是⑤⑦
（4）寫出含有極性鍵和配位鍵的離子化合物的電子式．

Answer 1

分析 （1）先判斷晶體的類型，一般來說晶體的熔點(diǎn)原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體，據(jù)此分析；
（2）分子晶體的構(gòu)成微粒為分子，但稀有氣體形成的分子晶體由原子構(gòu)成的分子；根據(jù)VSEPR模型判斷分子構(gòu)型；根據(jù)中心原子價(jià)層電子對數(shù)判斷雜化類型；
（3）離子晶體的構(gòu)成微粒為陰陽離子；
（4）陰陽離子間以靜電作用形成的化合物為離子化合物，不同種非金屬之間形成極性共價(jià)鍵．

解答 解：（1）干冰、四氫化碳常溫下為氣體，其晶體為分子晶體；氯過氧化鈉、氯化銨為離子晶體；金剛石、二氧化硅晶體、晶體硅為原子晶體，金剛石是由C-C鍵形成，二氧化硅由Si-O鍵形成，硅單質(zhì)由Si-Si鍵形成，其中C-C鍵鍵長最短，鍵能最大，所以熔點(diǎn)最高的是金剛石，故答案為：②；
（2）干冰、四氫化碳都是由分子構(gòu)成的分子晶體，其中干冰為直線型分子，四氫化碳中心原子C電子對數(shù)為$\frac{4+1×4}{2}$=4，雜化方式為sp³，孤電子對數(shù)為0，分子構(gòu)型為正四面體，故答案為：①③；③；sp³；
（3）過氧化鈉、氯化銨都是由離子構(gòu)成的離子晶體，故答案為：⑤⑦；
（4）NH₄Cl中陰陽離子之間形成離子鍵，銨根離子中含有極性鍵和配位鍵；所以既含有離子鍵，又含有極性鍵和配位鍵的離子晶體是NH₄Cl，其電子式為，故答案為：．

點(diǎn)評 本題考查晶體類型與結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵、電子式知識點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的化學(xué)用語的考查，注意相關(guān)知識的學(xué)習(xí)，把握書寫方法，難度不大．