Question

下列變化的比較，不正確的是（　�。�

• A、酸性強弱：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₄SiO₄
• B、原子半徑大小：Na＞S＞O
• C、堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOH
• D、還原性強弱：F^-＞Cl^-＞I^-

Answer 1

考點：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

專題：

分析：A、非金屬性越強最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強；
B、同周期從左到右原子半徑依次減��；
C、第ⅠA主族金屬形成的最高價氫氧化物堿性依次增強；
D、第ⅤⅡA主族元素單質(zhì)的氧化性從上到下依次減弱，對應(yīng)陰離子的還原性依次增強．

解答： 解：A、非金屬性越強最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性：Cl＞S＞P＞Si，所以酸性強弱：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₄SiO₄，故A正確；
B、同周期從左到右原子半徑依次減小，Na、S、O三種原子的半徑大小為Na＞S＞O，故B正確；
C、第ⅠA主族金屬形成的最高價氫氧化物堿性依次增強，KOH＞NaOH＞LiOH，故C正確；
D、第ⅤⅡA主族元素單質(zhì)的氧化性從上到下依次減弱，對應(yīng)陰離子的還原性依次增強，故D錯誤；
故選D．

點評：本題主要考查了周期表中同主族、同周期性質(zhì)遞變的應(yīng)用，熟悉元素周期律即可解答，難度不大．