【題目】反應(yīng)4A（g）+3B（g）═2C（g）+D（g），2min后B的濃度減少0.6molL﹣1 ． 對(duì)2min內(nèi)反應(yīng)速率的表示正確的是（ ）
A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4molL﹣1min﹣1
B.分別用B,C,D表示的反應(yīng)速率其比值為3：2：1
C.在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3molL﹣1min﹣1
D.在2min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率的值是逐漸減小的，用C表示的反應(yīng)速率的值是逐漸增大的

【答案】AB
【解析】解：A．2min內(nèi)△c（A）= △c（B）=0.8mol/L，故2min內(nèi)的v（A）= =0.4molL﹣1min﹣1 ， 故A正確；
B．不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v（B）：v（C）：v（D）=3：2：1，故B正確；
C．2min末的反應(yīng)速率為即時(shí)速率，用B表示速率0.3mol/（Lmin），是2min內(nèi)的平均速率，故C錯(cuò)誤；
D．隨反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)物的濃度降低，反應(yīng)速率減慢，生成物的濃度變化量逐漸減少，故2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率都是逐漸減小，故D錯(cuò)誤；
故選AB．
【考點(diǎn)精析】掌握反應(yīng)速率的定量表示方法是解答本題的根本，需要知道反應(yīng)速率的單位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.鉑（Pt）單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示：

（1）由圖可知，金屬晶體鉑的堆積方式為_________，一個(gè)晶胞中含有___個(gè)鉑原子，距離每個(gè)鉑原子最近且等距離的鉑原子有_______個(gè)。

Ⅱ.鉑元素的一種化合物：PtCl2(NH3)2可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度較小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（2）PtCl2(NH3)2立體結(jié)構(gòu)是______________；

（3）黃綠色固體物質(zhì)是由___________組成(填“極性分子”或“非極性分子”)；

（4）兩種固體在水中的溶解性差異，可以用____________原理來(lái)解釋；

Ⅲ.碳鉑是1，1-環(huán)丁二羧酸二氨合鉑(Ⅱ)的簡(jiǎn)稱，是第二代鉑族抗癌藥物，碳鉑的結(jié)構(gòu)為：

（5）化學(xué)鍵種類很多，如：①極性共價(jià)鍵、②非極性共價(jià)鍵、③配位鍵、④離子鍵、⑤金屬鍵、⑥σ鍵、⑦π鍵，碳鉑中含有的作用力有____（填字母）；

A．①②③⑥⑦ B．①②④⑥ C．①③⑤⑦ D．④⑤

（6）在碳鉑分子中，C原子的雜化方式有_____ 種。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示,集氣瓶?jī)?nèi)充滿某混合氣體,置于光亮處,將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后,燒杯中的水會(huì)進(jìn)入集氣瓶,集氣瓶?jī)?nèi)氣體是(　　)

①CO、O2 ②Cl2、CH4 ③NO2、O2 ④N2、H2

A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的是（ ）

A. c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH、SO、S2O

B. 與鋁粉反應(yīng)放出H2的無(wú)色溶液：NO、Al3＋、Na＋、SO

C. 中性溶液：Fe3＋、Al3＋、NO、SO

D. 常溫下c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12的溶液：K＋、AlO、CO、Na＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組利用題9圖裝置探究銅與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物。

實(shí)驗(yàn)步驟與現(xiàn)象如下：

①檢查裝置氣密性，向A中加入5 mL濃硫酸，打開(kāi)K，將銅絲伸入濃硫酸中，給A處加熱，觀察到B中品紅溶液褪色，再關(guān)閉K。

②實(shí)驗(yàn)觀察到A中液面下銅絲變黑，產(chǎn)生氣泡，液面上方產(chǎn)生大量白霧，一段時(shí)間后溶液中有白色固體出現(xiàn)，拉出銅絲，停止加熱。回答下列問(wèn)題：

（1）溶液中白色固體是 (填化學(xué)式)，C中CCl4的作用是 。

（2）取出銅絲，用蒸餾水洗凈后伸入到稀硫酸中，銅絲變亮、溶液變藍(lán)。寫(xiě)出A中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 、 。

（3）分離出C中的上層液體，滴加過(guò)量稀鹽酸和BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。

①分離的操作名稱為： ：

②白色沉淀為： ；

③產(chǎn)生白色沉淀的原因可能是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，0.2 mol·L－1的一元酸HA與等濃度NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. HA為強(qiáng)酸

B. 該混合溶液pH＝7.0

C. 該混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)

D. 圖中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的元素，只有E不屬于短周期，相關(guān)信息如下表：

元素

A

B

C

D

E

相關(guān)
信息

A元素原子核外有3個(gè)電子層，最外層有3個(gè)電子．

與元素C可形成離子個(gè)數(shù)比
為2：1和1：1的化合物

C元素的原子K、L層電子數(shù)之和比L、M層電子數(shù)之和多1個(gè)電子

D元素可形成兩種氧化物，其中一種是形成酸雨的主要成分

其單質(zhì)是用途最廣泛的金屬，
人體缺少該元素易患貧血癥

回答下列問(wèn)題（化學(xué)用語(yǔ)中的元素用相應(yīng)的元素符號(hào)表示）：
（1）E在元素周期表中的位置是 ．
（2）B、D元素對(duì)應(yīng)的相對(duì)分子質(zhì)量最小的氫化物受熱分解所需溫度＞（氫化物的化學(xué)式）．
（3）寫(xiě)出B、C形成化合物的電子式：、 ．
（4）鑒別D的兩種氧化物的一種試劑是；檢驗(yàn)E3+的方法是 ．
（5）寫(xiě)出A、C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中能量變化的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.如圖所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化
C.需要加熱才有發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D.化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，有非極性共價(jià)鍵的化合物的是 （ ）

A. 單質(zhì)碘 B. 溴化鉀 C. 水 D. 過(guò)氧化鈉

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同步練習(xí)冊(cè)答案