Question

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的元素，只有E不屬于短周期，相關(guān)信息如下表：

元素	A	B	C	D	E
相關(guān) 信息	A元素原子核外有3個(gè)電子層，最外層有3個(gè)電子．	與元素C可形成離子個(gè)數(shù)比 為2：1和1：1的化合物	C元素的原子K、L層電子數(shù)之和比L、M層電子數(shù)之和多1個(gè)電子	D元素可形成兩種氧化物，其中一種是形成酸雨的主要成分	其單質(zhì)是用途最廣泛的金屬， 人體缺少該元素易患貧血癥

回答下列問(wèn)題（化學(xué)用語(yǔ)中的元素用相應(yīng)的元素符號(hào)表示）：
（1）E在元素周期表中的位置是 ．
（2）B、D元素對(duì)應(yīng)的相對(duì)分子質(zhì)量最小的氫化物受熱分解所需溫度＞（氫化物的化學(xué)式）．
（3）寫(xiě)出B、C形成化合物的電子式：、 ．
（4）鑒別D的兩種氧化物的一種試劑是；檢驗(yàn)E3+的方法是 ．
（5）寫(xiě)出A、C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）第四周期第ⅤⅢ族
（2）H2O；H2S
（3）；
（4）品紅；取少量溶液于試管中，加入KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色溶液證明原溶液中含F(xiàn)e3+
（5）Al（OH）3+OH?=AlO2﹣+2H2O
【解析】解：A元素原子核外有3個(gè)電子層，最外層有3個(gè)電子，即A為Al元素，C原子的K、L層電子數(shù)之和比L、M層電子數(shù)之和多1個(gè)，則L層電子數(shù)為8，M層電子數(shù)為1，即C為Na元素，B與元素C可形成離子個(gè)數(shù)比為2：1和1：1的化合物，分別是氧化鈉和過(guò)氧化鈉，所以B元素是O，D元素可形成兩種氧化物，其中一種是形成酸雨的主要成分，所以D是硫元素，E的單質(zhì)是用途最廣泛的金屬，人體缺少該元素易患貧血癥，所以E是鐵。
（1.）鐵在元素周期表中的位置是第四周期第ⅤⅢ族元素，所以答案是：第四周期第ⅤⅢ族；
（2.）非金屬性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，所以水受熱分解所需溫度高，所以答案是：H2O＞H2S；
（3.）氧化鈉是離子化合物，由鈉離子與氧離子構(gòu)成，電子式為； ；過(guò)氧化鈉是由2個(gè)鈉離子與1個(gè)過(guò)氧根離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的離子化合物，電子式為： ，所以答案是： ； ；
（4.）D為S元素，其兩種氧化物為SO2、SO3 ， 二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而三氧化硫不能，故用品紅溶液鑒別，三價(jià)鐵離子與硫氰根離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成血紅色硫氰合鐵絡(luò)合物，離子方程式為Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3 ， 取少量溶液于試管中，加入KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色溶液證明原溶液中含F(xiàn)e3+ ，
所以答案是：品紅；取少量溶液于試管中，加入KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色溶液證明原溶液中含F(xiàn)e3+；
（5.）氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，離子方程式為：Al（OH）3+OH=AlO2﹣+2H2O，所以答案是：Al（OH）3+OH=AlO2﹣+2H2O．