Question

16．實驗室制取少量溴乙烷的裝置如下圖所示．根據(jù)題意完成下列填空：

（1）裝置圖中C儀器的名稱為蒸餾瓶，向C中加入的反應物是溴化鈉、和1：1的硫酸．配制體積比1：1的硫酸所用的定量儀器為b（選填編號）．
a．天平     b．量筒   c．容量瓶   d．滴定管
（2）寫出加熱時燒瓶中發(fā)生的主要反應的化學方程式NaBr+H₂SO₄═HBr+NaHSO₄、HBr+CH₃CH₂OH$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂Br+H₂O．
（3）將生成物導入盛有冰水混合物的試管A中，冰水混合物的作用是冷卻、液封溴乙烷．
如圖所示試管A中的物質(zhì)分為三層，產(chǎn)物在第3層．
（4）試管A中除了產(chǎn)物和水之外，還可能存在HBr、CH₃CH₂OH（寫出化學式）．
（5）用濃的硫酸進行實驗，若試管A中獲得的有機物呈橙紅色，除去其中雜質(zhì)的最合理的方法是d（選填編號）．
a．蒸餾                     b．氫氧化鈉溶液洗滌
c．用四氯化碳萃取           d．用亞硫酸鈉溶液洗滌
若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，使之褪色的物質(zhì)的名稱應該是乙烯．
（6）實驗員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分都改成標準玻璃接口，其原因是：反應會產(chǎn)生Br₂，腐蝕橡膠．

Answer 1

分析 （1）該實驗用溴化鈉固體和硫酸反應生成溴化氫，溴化氫與乙醇發(fā)生取代生成溴乙烷，配制體積比1：1的硫酸，為粗略配制，據(jù)此選擇儀器；
（2）加熱時溴化鈉與硫酸反應生成HBr，HBr與乙醇發(fā)生取代反應生成溴乙烷；
（3）生成物為溴乙烷，溴乙烷的沸點為38.4°C，溴乙烷難溶于水，冷水可以將溴乙烷蒸氣變成液態(tài)溴乙烷；
（4）在加熱條件下反應，HBr和CH₃CH₂OH都易揮發(fā)；
（5）試管A中獲得的有機物呈棕黃色，是由于濃硫酸具有強氧化性，將HBr氧化物Br₂，產(chǎn)物為溴乙烷，混有單質(zhì)溴，a．溴和溴乙烷都易揮發(fā)，用蒸餾的方法很難將溴除去；                       
b．氫氧化鈉溶液易使溴乙烷水解；
c．溴和溴乙烷都能溶于四氯化碳溶液；             
d．亞硫酸鈉和溴發(fā)生氧化還原反應生成HBr和硫酸鈉，易與溴乙烷分離；
在加熱溫度較高時，乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯；
（6）濃硫酸具有強氧化性，將HBr氧化物Br₂，生成的Br₂具有強氧化性，都會腐蝕橡膠．

解答 解：（1）該實驗用溴化鈉固體和硫酸反應生成溴化氫，溴化氫與乙醇發(fā)生取代生成溴乙烷，配制體積比1：1的硫酸，為粗略配制，量取溶液的體積要求精確度不是很高，可用量筒量取，故答案為：蒸餾瓶，b；
（2）藥品混合后在加熱條件下生成HBr并和乙醇發(fā)生取代反應，反應的化學方程式為：NaBr+H₂SO₄═HBr+NaHSO₄、HBr+CH₃CH₂OH$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂Br+H₂O，
故答案為：NaBr+H₂SO₄═HBr+NaHSO₄、HBr+CH₃CH₂OH$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂Br+H₂O；
（3）冰水混合物溫度較低，可以起到冷卻的作用，生成的溴乙烷和水互不相溶，并且溴乙烷的密度比水大，在冰水混合物的下層，
故答案為：冷卻、液封溴乙烷； 3；
（4）在加熱條件下反應，HBr和CH₃CH₂OH都易揮發(fā)，故生成物中有存在HBr、CH₃CH₂OH，
故答案為：HBr；CH₃CH₂OH；
（5）試管A中獲得的有機物呈棕黃色，是由于濃硫酸具有強氧化性，將HBr氧化物Br₂，產(chǎn)物為溴乙烷，混有單質(zhì)溴，在加熱溫度較高時，乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯，
a．溴和溴乙烷都易揮發(fā)，用蒸餾的方法很難將溴除去，故a錯誤；                       
b．氫氧化鈉溶液易使溴乙烷水解，故b錯誤；
c．溴和溴乙烷都能溶于四氯化碳溶液，故c錯誤；             
d．亞硫酸鈉和溴發(fā)生氧化還原反應生成HBr和硫酸鈉，易與溴乙烷分離，故d正確，
故選d；在加熱溫度較高時，乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯，乙烯能使高錳酸鉀褪色，
故答案為：d；乙烯；
（6）濃硫酸具有強氧化性，將HBr氧化物Br₂，生成的Br₂具有強氧化性，會腐蝕橡膠，應用玻璃導管，
故答案為：反應會產(chǎn)生Br₂，腐蝕橡膠．

點評 本題主要考查溴乙烷制備、提純、有機反應等知識，側(cè)重于學生的分析、實驗能力的考查，掌握相關(guān)物質(zhì)的基本化學性質(zhì)并熟悉該裝置和反應原理是解答本題的關(guān)鍵，平時須注意積累相關(guān)反應知識，本題難度中等．