下列說法正確的是                  （   ）
A．互稱同位素B．NH3的摩爾質(zhì)量為17
C．醋酸是強(qiáng)電解質(zhì)D．分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)
A
A正確，同位素是指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子；B錯(cuò)，摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；C錯(cuò)，醋酸為弱電解質(zhì)；D錯(cuò)，有單質(zhì)生成的分解一定是氧化還原反應(yīng)；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在第二周期中，B、C、N、O四種元素的第一電離能由大到小的排列順序正確的是
A．I1（N）＞I1（C）＞I1（O）＞I1（B）
B．I1（N）＞I1（O）＞I1（B）＞I1（C）
C．I1（N）＞I1（O）＞I1（C）＞I1（B）
D．I1（O）＞I1（N）＞I1（C）＞I1（B）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（10分）1965年合成了催化劑A，實(shí)現(xiàn)了溫和條件下的烯烴加氫。
5-1 A是紫紅色晶體，分子量925.23，抗磁性。它通過RhCl3·3H2O和過量三苯膦（PPh3）的乙醇溶液回流制得。畫出A的立體結(jié)構(gòu)。
5-2 A可能的催化機(jī)理如下圖所示（圖中16e表示中心原子周圍總共有16個(gè)電子）：

畫出D的結(jié)構(gòu)式。
5-3 確定圖中所有配合物的中心原子的氧化態(tài)。
5-4 確定A、C、D和E的中心離子的雜化軌道類型。
5-5 用配合物的價(jià)鍵理論推測C和E顯順磁性還是抗磁性，說明理由。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知短周期元素的離子aW2+、b X+、cY2-、d Z- 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列正確的是（   ）
A．原子序數(shù)：a>b >c>dB．離子的還原性：Y2-> Z-、
C．氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZD．原子半徑X<W

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。請(qǐng)回答下列問題：

(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。
(2)元素的非金屬性(原子的得電子能力)：Q________W(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。
(3)W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
(4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。
(5)R有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成R的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學(xué)式是________________。
(6)在298K下，Q、T的單質(zhì)各1 mol完全燃燒，分別放出熱量a kJ和b kJ。又知一定條件下，T的單質(zhì)能將Q從它的最高價(jià)氧化物中置換出來，若此置換反應(yīng)生成3 mol Q的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298K下的ΔH＝________(注：題中所涉單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì))。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在核電荷數(shù)為26的元素Fe的原子核外3d、4s 軌道內(nèi)，下列電子排布圖正確的是（   ）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說法正確的是
       
A．R的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
B．原子半徑大小順序是Z>Y>X
C．Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色
D．X、Y、Z中X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列變化過程中，沒有破壞化學(xué)鍵的是
A．氯化鈉的融化B．碳的燃燒C．氮?dú)馊苡谒?/td>D．水的通電分解

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，正確的是
A．非金屬性強(qiáng)弱： I＞Br＞ClB．原子半徑大�。篘a＞P＞ S
C．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．金屬性強(qiáng)弱： Na＞Mg＞Al

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