在核電荷數(shù)為26的元素Fe的原子核外3d、4s 軌道內(nèi)，下列電子排布圖正確的是（   ）
C
核電荷數(shù)為26的元素Fe的原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2；所以其3d、4s 軌道內(nèi)電子排布圖為；
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

酸根RO3-所含電子數(shù)比硝酸根NO3-的電子數(shù)多10，則下列說法正確的是  
A．R和N元素的原子含有相同數(shù)目的未成對電子
B．RO3-中R的化合價與NO3-中的N的化合價不相等
C．RO3-和NO3-只能被還原，不能被氧化
D．R原子的電子層數(shù)比N的電子層數(shù)多1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是                  （   ）
A．互稱同位素B．NH3的摩爾質(zhì)量為17
C．醋酸是強電解質(zhì)D．分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

四種主族元素的離子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m>n，對下列敘述的判斷正確的是(　　)
①a－b＝n－m'②元素的原子序數(shù)a>b>c>d'③元素非金屬性Z>R'④最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性X>Y
A．②③B．只有③
C．①②③④D．①②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列排列順序正確的是       （   ）
①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S     ②原子半徑：Na>Mg>O
③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4   ④離子半徑：O2->F—>Na+
A．①③B．②④C．①④D．②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中屬于含有非極性鍵化合物的是
A．NaOHB．CH3CH2 OHC．Cl2D．CO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（13分） 現(xiàn)有短周期元素X形成的單質(zhì)A與NaOH溶液反應(yīng)，
有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：，(若產(chǎn)物中有水生成則省略未表示出來)。
(1)若常溫常壓下，A為氣態(tài)，且B、C中均有X元素，則A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為                          ，實驗室制備A的化學方程式為                                  ；
(2)若常溫常壓下，A為非金屬固態(tài)單質(zhì)，且其在電子工業(yè)中有著重要的用途，則工業(yè)制取A化學方程式為                                   ；
(3)若A為金屬，C為氣體，則A 與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為                       
      ；其最高氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為                    ；
(4)由(2)和(3)中兩種單質(zhì)形成合金在工業(yè)、建筑業(yè)中有重要的用途。一個探究性學習小組，他們擬用該合金與足量稀硫酸的反應(yīng)測定通常狀況下氣體摩爾體積，實驗裝置如下：

①裝置中導管a的作用是                       ；
②實驗中準確測得4個數(shù)據(jù)：實驗前該合金的質(zhì)量m1 g，實驗后殘留固體的質(zhì)量m2 g，實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL；則通常狀況時氣體摩爾體積Vm＝____________L·moL-1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C均為短周期元素，A、B同周期， A、C的最低價離子分別為A2－和C－，B2+ 和C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法中正確的是
A. C元素的最高正價為+7價           B．原子半徑：A＞B＞C
C．離子半徑：A2－＞C－＞B2+   　  　D．還原性：A2－＜C－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列基態(tài)原子構(gòu)型的元素中，正確的是(    )
A．3d94s2B．3d44s2C．4d105s0D．4d85s2

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