Question

6．下列有關說法不正確的是（　�。�

• A． BaSO₄（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＜0
• B． 為處理鍋爐水垢中的CaSO₄，可先用飽和Na₂CO₃溶液浸泡，再加入鹽酸溶解
• C． 己知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1，則水電離的熱化學方程式為：H₂O（l）?H⁺ （aq）+OH^-（aq）△H=+57.3 kJ•mol^-1
• D． 向0.1mol/L的CH₃COONa溶液中加入少量醋酸鈉固體，c（CH₃COO^-）/c（Na⁺ ）變大

Answer 1

分析 A．反應的△S＞0，室溫下不能自發(fā)進行，可知△H-T△S＞0；
B．先用飽和Na₂CO₃溶液浸泡，生成碳酸鈣，且碳酸鈣與鹽酸反應；
C．中和反應的實質為氫離子與氫氧根離子反應生成水，互為逆反應時，焓變數(shù)值相同、符號相反；
D．加入少量CH₃COONa固體，由電離出c（CH₃COO^-）增大，水解程度減�。�

解答 解：A．反應的△S＞0，室溫下不能自發(fā)進行，可知△H-T△S＞0，則說明該反應的△H＞0，故A錯誤；
B．先用飽和Na₂CO₃溶液浸泡，生成碳酸鈣，且碳酸鈣與鹽酸反應，則可處理鍋爐水垢中的CaSO₄，故B正確；
C．中和反應的實質為氫離子與氫氧根離子反應生成水，互為逆反應時，焓變數(shù)值相同、符號相反，由中和熱可知水電離的熱化學方程式為：H₂O（l）?H⁺ （aq）+OH^-（aq）△H=+57.3 kJ•mol^-1，故C正確；
D．加入少量CH₃COONa固體，由電離出c（CH₃COO^-）增大，水解程度減小，則c（CH₃COO^-）/c（Na⁺ ）變大，故D正確；
故選A．

點評 本題考查難溶電解質的溶解平衡，為高頻考點，把握反應進行的方向、鹽類水解、中和熱等為解答關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意平衡移動原理的應用，題目難度不大．