15．五種主族元素在周期表中的位置如表所示．L的單質(zhì)在常溫常壓下呈液態(tài)，且保存時需要用水液封．下列推斷正確的是（　�。�
XYZT
L
A．原子半徑：X＜Y＜Z＜T＜L
B．氣態(tài)氫化物的還原性：L＞Z＞T
C．含x的兩種鹽溶液混合可能生成沉淀
D．Y的含氧酸的酸性小于T的含氧酸

分析 主族元素中常溫常壓下單質(zhì)呈液態(tài)的L為溴，則T為Cl、Z為S、Y為Si、X為Al，
A、根據(jù)電子層越多，原子半徑越多，相同電子層時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小進行比較；
B．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的還原性越弱；
C．X為Al，偏鋁酸根離子和鋁離子混合能夠反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；
D．沒有指出最高價含氧酸，無法比較兩元素含氧酸酸性強弱．

解答 解：L的單質(zhì)在常溫常壓下呈液態(tài)，且保存時需要用水液封，則L為溴，再根據(jù)其它元素在周期表中的位置可以推出T為Cl、Z為S、Y為Si、X為Al，
A．L電子層最多，其原子半徑增大，其它元素位于同一周期，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑大小關(guān)系為T＜Z＜Y＜X＜L，故A錯誤；
B．L、Z、T分別為Br、S、Cl，它們的非極性強酸為Cl＞Br＞S，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的還原性越弱，所以氣態(tài)氫化物的還原性大小關(guān)系為Z＞L＞T，故B錯誤；
C．X為Al，鋁的鹽溶液偏鋁酸鈉和氯化鋁能夠反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，故C正確；
D．Y的最高價含氧酸的酸性小于T的含氧酸，沒有指出最高價，該關(guān)系不一定成立，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了元素周期表與元素周期律綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．1mol任何物質(zhì)都約含有6.02×1023個原子
B．物質(zhì)的量為2mol的BaCl2中，含有Cl-個數(shù)為2NA
C．O2的摩爾質(zhì)量是32
D．摩爾是物質(zhì)的量的單位

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．BaSO4（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的△H＜0
B．為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解
C．己知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，則水電離的熱化學(xué)方程式為：H2O（l）?H+ （aq）+OH-（aq）△H=+57.3 kJ•mol-1
D．向0.1mol/L的CH3COONa溶液中加入少量醋酸鈉固體，c（CH3COO-）/c（Na+ ）變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中不正確的是（　�。�
A．三氯蔗糖（C12H19Cl3O8）屬于天然的糖類甜味劑
B．未成熟的青蘋果肉遇碘酒變藍(lán)色，成熟蘋果的汁能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C．利用鹽析的方法可以用來分離、提純蛋白質(zhì)
D．酚醛樹脂、合成橡膠、有機玻璃都屬于有機高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．將6.5g鋅投入200mL某濃度的稀鹽酸中，鋅和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)．求：
（1）6.5g鋅的物質(zhì)的量為0.1mol；
（2）所用稀鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為1mol/L；
（3）反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；
（4）向反應(yīng)后的溶液中加水至500mL，求此時氯化鋅的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列溶液一定呈中性的是（　�。�
A．PH=7的溶液
B．非電解質(zhì)溶于水得到的溶液
C．由強酸和強堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的物質(zhì)
D．c （H+）=c （OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．等物質(zhì)的量的Fe、Mg、Al與同體積、同濃度的HCl反應(yīng)，產(chǎn)生H2的體積相同（相同狀況），下列判斷正確的是（　�。�
A．反應(yīng)掉的三種金屬的質(zhì)量相等B．反應(yīng)后三種金屬質(zhì)量相等
C．所用鹽酸均過量D．三種金屬可以都有剩余

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．某興趣小組利用文獻(xiàn)資料設(shè)計方案對氯及其化合物進行探究．
I．用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣
（1）該小組利用如圖裝置及試劑制備并收集適量Cl2，裝置B中收集的氣體中所含的雜質(zhì)有HCl、H2O（g），D的作用是吸收C中逸出的Cl2．
（2）制得的氯氣中加入適量水，得到飽和氯水，
飽和氯水中含氯元素的微粒有Cl-、Cl2、ClO-、HClO（寫出全部微粒的化學(xué)式）．
（3）飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HC1O溶液的方法之一．在過量的石灰石中加入飽和氯水充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去，過濾，得到的濾液其漂白性比飽和氯水更強．
①濾液漂白性增強的原因是氯水中存在平衡Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，CaCO3與鹽酸反應(yīng)，平衡正向移動，增大了HClO的濃度，漂白效果增強（用化學(xué)平衡移動原理解釋）．
②已知H2CO3的第二電離常數(shù)K2=5.6×10-11，HClO的電離常數(shù)K=3.0×10-8，寫出Cl2與Na2CO3溶液按物質(zhì)的量之比1：1恰好反應(yīng)的離子方程式Cl2+H2O+CO32-=HCO3-+HClO+Cl-．
Ⅱ．ClO3-、Cl-和H+反應(yīng)的探究
（4）KClO3、KCl與硫酸可以反應(yīng)．該小組設(shè)計了系列實驗研究反應(yīng)條件對反應(yīng)的影響，實驗記錄如表（實驗在室溫下進行）：
燒杯編號1234
氯酸鉀飽和溶液1mLV1mLV2mLV3mL
氯化鉀固體1g1g1g1g
水8mLV4mL3mL0mL
硫酸（6mol/L）V5mL2mLV6mL8mL
現(xiàn)象無現(xiàn)象溶液呈淺黃色溶液呈黃綠色，生成淺黃綠色氣體
①該系列實驗的目的其他條件相同，氫離子或者硫酸濃度不同對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
②燒杯2加水的體積V4應(yīng)為6 mL，燒杯4中的現(xiàn)象溶液呈黃綠色，生成黃綠色氣體．
（5）該小組同學(xué)查資料得知：將氯酸鉀固體和濃鹽酸混合也能生成氯氣，同時有大量ClO2生成；ClO2沸點為10℃，熔點為-59℃，液體為紅色；Cl2沸點為-34℃，液態(tài)為黃綠色．設(shè)計最簡單的實驗驗證Cl2中含有ClO2收集一試管氣體，蓋上膠塞，放入冰水混合物中，觀察液體（或氣體）顏色變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗結(jié)論或推論正確的是（　�。�
實驗操作相應(yīng)實驗現(xiàn)象結(jié)論或推論
A溴水中加入苯，充分振蕩、靜置水層幾乎呈無色苯與溴發(fā)生了反應(yīng)
B一小粒金屬鈉投入裝有無水乙醇的試管中反應(yīng)結(jié)束前一段時間，鈉浮在乙醇表面密度：乙醇大于鈉
C分別向盛有KI3溶液的a、b試管中滴加淀粉溶液和AgNO3溶液a中溶液變藍(lán)，b中產(chǎn)生黃色沉淀KI3溶液中存在：I3-?I2+I-
D分別向含Mn2+的草酸溶液X和不含Mn2+的草酸溶液Y中滴加酸性高錳酸鉀溶液高錳酸鉀溶液在X溶液中褪色較快
Mn2+也能還原高錳酸鉀
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊答案