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5．下列實驗結論或推論正確的是（　�。�
實驗操作相應實驗現象結論或推論
A溴水中加入苯，充分振蕩、靜置水層幾乎呈無色苯與溴發(fā)生了反應
B一小粒金屬鈉投入裝有無水乙醇的試管中反應結束前一段時間，鈉浮在乙醇表面密度：乙醇大于鈉
C分別向盛有KI3溶液的a、b試管中滴加淀粉溶液和AgNO3溶液a中溶液變藍，b中產生黃色沉淀KI3溶液中存在：I3-?I2+I-
D分別向含Mn2+的草酸溶液X和不含Mn2+的草酸溶液Y中滴加酸性高錳酸鉀溶液高錳酸鉀溶液在X溶液中褪色較快
Mn2+也能還原高錳酸鉀
A．AB．BC．CD．D

分析 A．苯與溴水不反應；
B．鈉的密度比乙醇密度大；
C．KI3溶液中存在：I3-?I2+I-，可分別與淀粉、硝酸銀溶液反應；
D．草酸的濃度可能不同，且氧化還原反應生成錳離子可催化反應．

解答 解：A．苯與溴水不反應，發(fā)生萃取，結論不合理，故A錯誤；
B．鈉的密度比乙醇密度大，則鈉沉在乙醇下面，現象不合理，故B錯誤；
C．KI3溶液中存在：I3-?I2+I-，可分別與淀粉、硝酸銀溶液反應，則a中溶液變藍，b中產生黃色沉淀，故C正確；
D．草酸的濃度可能不同，且氧化還原反應生成錳離子可催化反應，則不能說明Mn2+也能還原高錳酸鉀，結論不合理，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應與現象、化學平衡、反應速率為解答關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．五種主族元素在周期表中的位置如表所示．L的單質在常溫常壓下呈液態(tài)，且保存時需要用水液封．下列推斷正確的是（　�。�
XYZT
L
A．原子半徑：X＜Y＜Z＜T＜L
B．氣態(tài)氫化物的還原性：L＞Z＞T
C．含x的兩種鹽溶液混合可能生成沉淀
D．Y的含氧酸的酸性小于T的含氧酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．光纖通訊是光導纖維傳送信號的一種通訊手段，合成光導纖維及氮化硅（一種無機涂層）的工藝流程如圖：

回答下列問題：
（1）反應I的化學方程式為2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，其中還原劑為C（填化學式），該反應涉及的副反應可能有（碳不足）C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+CO2↑和（碳足量）3C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO↑．
（2）經反應Ⅱ所得的四氯化硅粗品中所含的物質如表：
組分名稱SiCl4SiHCl3SiH2Cl2HClBCl3PCl3
質量分數0.5450.4050.04620.00030.001930.00157
沸點/℃57.631.88.2-8512.575.5
圖中“操作X”的名稱為精餾（或蒸餾或分餾）；PCl3的電子式為．
（3）已知反應Ⅳ的化學方程式為3SiCl4+4NH3$\frac{\underline{\;1400℃\;}}{\;}$Si3N4+12HCl，則反應Ⅲ和Ⅳ中尾氣的用途為制取鹽酸．若向一2L恒容密閉容器中投入1mol SiC14和1mol NH3，6min后反應完全，則0～6min內，HCl的平均反應速率為0.25 mol•L-l•min-l．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．W、X、Y、Z四種短周期元素，原子序數依次增大．W、Z最外層電子數相同，Z的核電荷數是W的2倍，X的焰色反應呈黃色，工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質，則下列說法不正確的是（　�。�
A．原子半徑：X＞Y＞Z＞W
B．X、Y和Z三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩之間能相互反應
C．X和Y對應的氯化物都是離子晶體
D．W的最簡單氫化物沸點比Z的高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設NA為阿伏伽德羅常數的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．12g石墨烯（ ）中含有C-C鍵的數目為1.5NA
B．100g質量分數為17%的H2O2水溶液中含氧原子數目為0.5NA
C．常溫下，1 L0.5 mol/L NH4Cl溶液與2 L0.25 mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的數目均為0.5 NA
D．在KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O反應中，每生成1 mol Cl2轉移的電子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．甲酸鈉廣泛用作催化劑、穩(wěn)定合成劑和印染行業(yè)的還原劑等．工業(yè)上可用CO和NaOH反應制甲酸鈉晶體，CO主要來自電石爐廢氣（主要成分為CO，含少量CO2、H2S、N2、CH4等），合成甲酸鈉的部分工藝流程如圖：

回答下列問題：
（1）惰性材料作電極，電解“洗滌液”可回收硫．陽極的電解反應式可能是S2--2e-=S↓，（x-1）S+S2-=Sx2-．
（2）尾氣的主要用途有合成氨原料、作燃料等．N2的電子式為．
（3）合成塔中采用逆流操作（即液體從上向下噴灑），其目的是增大氣液接觸面積，提高反應物轉化率．合成塔中主要反應的化學方程式為CO+NaOH$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;2MPa\;\;\;\;\;\;\;}}{160～200℃}$HCOONa．
（4）從合成塔中可得到甲酸鈉稀溶液，則從該溶液中提取HCOONa•2H2O晶體的主要步驟、洗滌、干燥．
（5）測定產品純度：取m g樣品溶于蒸餾水配制250mL溶液．準確量取25.00mL于錐形瓶，滴加適量稀硫酸，用c mol/L標準KMnO4溶液滴定至終點，消耗標準液V mL．滴定反應為5HCOO-+8H++1MnO4-→5CO2↑+1Mn2++4H2O（未配平）該HCOONa•2H2O產品純度為$\frac{5.2cV}{m}×100%$（用代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．有aX和2aY兩原子，已知2aY原子的M層比aX原子的核外電子數多1，X原子的最外電子層比Y原子的最外電子層的電子數多1．X元素不可能是下列元素中的哪一種元素（　�。�
A．NaB．MgC．A1D．Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在一密閉容器中發(fā)生反應：2A（g）+2B（g）?C（s）+3D（g）△H＜0，達到平衡時采取下列措施，可以使正反應速率v正增大、D的物質的量濃度c（D）增大的是（　　）
A．移走少量CB．擴大容積，減小壓強
C．縮小容積，增大壓強D．容積不變，充入“惰”氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下述實驗能到達預期目的是（　�。�
選項實驗內容實驗目的
A用注射器收集銅與濃硝酸反應生成的氣體，然后推拉注射器研究壓強對化學平衡移動的影響
B在實驗室制得的乙酸乙酯中加入飽和碳酸鈉溶液，然后蒸餾除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇
C用飽和FeCl3溶液制得Fe（OH）3膠體，然后過濾提純Fe （OH）3膠體
D往混有FeCl2的CuCl2溶液中加人H2O2后，用氨水調節(jié)pH 至2.7 后過濾除去CuCl2溶液中FeCl2雜質
A．AB．BC．CD．D

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