【題目】能正確表示下列化學反應的離子方程式的是 ( )

A. 鹽酸與Fe(OH)3反應：Fe(OH)3＋3H＋==Fe3＋＋3H2O

B. 稀硫酸與鐵粉反應：2Fe＋6H＋==2Fe3＋＋3H2↑

C. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2＋＋SO==BaSO4↓

D. Fe3O4與鹽酸反應：Fe3O4＋8H＋==3Fe3＋＋4H2O

【答案】A

【解析】試題分析：A、鹽酸與Fe(OH)3反應：Fe(OH)3＋3H＋==Fe3＋＋3H2O，正確；B、稀硫酸與鐵粉反應生成硫酸亞鐵和氫氣，應為：Fe＋2H＋==Fe2＋＋H2↑，錯誤；C、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，應為：Ba2＋＋SO+2H＋+2OH－==BaSO4↓+2H2O，錯誤；D、Fe3O4與鹽酸反應生成氯化亞鐵、氯化鐵和水，應為：Fe3O4＋8H＋==2Fe3＋+Fe2＋＋4H2O，錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】濃硫酸跟鋅充分反應，生成物中一定沒有的是

A. SO2 B. SO3 C. H2 D. ZnSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知298 K時，合成氨反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，將此溫度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應。測得反應放出的熱量為(假定測量過程中沒有能量損失) (　　)

A. 一定小于92.0 kJ B. 一定大于92.0 kJ

C. 一定等于92.0 kJ D. 無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同條件下，如果1 mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子的能量為E2。下列關(guān)系中正確的是

A．2E1＝E2 B．2E1>E2 C．2E1<E2 D．E1＝E2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，將3 mol N2和3 mol H2充入一個容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。當反應達到平衡時NH3為n mol。在與上述完全相同的容器中，保持溫度不變，若平衡時NH3仍為n mol，則下列組合中不正確的是

選項

起始狀態(tài)/mol

N2

H2

NH3

A

2

0

2

B

2.5

1.5

1

C

2

D

0

0

2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

A. 標準狀況下，22.4 L苯中含有的苯分子數(shù)為NA

B. 常溫常壓下，46 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

C. 1mol/L的Ba(NO3)2溶液中含NO3－　離子數(shù)為2NA

D. 分子數(shù)為NA的CO和N2的混合氣體的體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知原子序數(shù)為a的ⅡA族元素X和原子序數(shù)為b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值關(guān)系不正確的是(　　)

A. a＝b－1 B. b＝a＋30 C. b＝a＋25 D. a＝b－11

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 氨水中加酸，NH的濃度增大

B. 合成氨工業(yè)中不斷從反應混合物中液化分離出氨氣

C. 實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2

D. 合成氨控制在500 ℃左右的溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有含少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等雜質(zhì)的NaNO3溶液，用適當?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，得到純凈的NaNO3固體的實驗流程如圖所示。

（1）沉淀A的主要成分是_________(填化學式)。

（2）②中反應的化學方程式是_________。

（3）①②③中均進行的分離操作是_________。

（4）實驗室用上述實驗獲得的NaNO3固體配制480 mL 0.40 mol.L-1NaNO3溶液。

①配制溶液前要先計算，需稱取NaNO3固體_______g。

②某同學轉(zhuǎn)移溶液的操作如圖所示，圖中儀器的名稱是燒杯和______,該同學操作中的錯誤是______。

③若用膠頭滴管定容時,不小心加水超過了刻度線，則應該采取的處理方法是_____。

④下列操作中,可能造成所配制溶液的濃度偏低的是_____(填字母)。

a.沒有洗滌燒杯和玻璃棒

b.定容時,俯視刻度線

c.洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水

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同步練習冊答案