【題目】下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 氨水中加酸，NH的濃度增大

B. 合成氨工業(yè)中不斷從反應(yīng)混合物中液化分離出氨氣

C. 實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2

D. 合成氨控制在500 ℃左右的溫度

【答案】D

【解析】試題分析:A.氨水中存在下列平衡：NH3H2ONH4++OH-，加酸消耗氫氧根離子，平衡正向移動,能解釋，A不選；B.對N2（g）+3H2（g）2NH3（g），不斷從反應(yīng)混合物中液化分離出氨氣，平衡正向移動，能解釋，B不選；C.氯化鈉在溶液中完全電離，飽和食鹽水中含有大量的氯離子，氯氣溶于水的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，Cl2+H2OClO-+2H++Cl-，相當(dāng)于氯氣溶于水的反應(yīng)中增加了大量的生成物氯離子，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向逆反應(yīng)方向移動，氯氣溶解量減小，可以解釋，C不選；D．對N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H＜0，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，有利于氨的產(chǎn)率提高，實(shí)際上合成氨控制在500 ℃左右的溫度，不能解釋，D選；選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）下列說法正確的是

A．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的同時(shí)，必然伴隨著能量的變化

B．鋼鐵生銹腐蝕時(shí)，鐵被氧化

C．放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)，不一定要加熱。但吸熱反應(yīng)必須要加熱才能發(fā)生

（2）在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ 熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為 。

（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)；如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化。(單位為：kJ·mol1)該反應(yīng)是 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，ΔH 0(填“＞”或“＜”)。

（4）比較下面各組熱化學(xué)方程式，ΔH1＜ΔH2的是 。

A．2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) ΔH1 2H2(g) + O2(g) 2H2O（1） ΔH2

B．S(g) + O2(g) SO2(g ) ΔH1 S(s) + O2(g) SO2(g ) ΔH2

C．C(s) +O2(g) CO (g ) ΔH1 C(s) +O2(g) CO2 (g ) ΔH2

D．H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g ) ΔH1 H2(g) +Cl2(g) HCl(g) ΔH2

（5）101 kPa條件下，14 g N2和3 g H2反應(yīng)生成NH3的能量變化如圖示意：

又已知：①已知b=1173；②25℃、101 kPa下N2(g)+3H2 (g) 2 NH3 (g) ΔH =－92 kJ·mol1，則a = 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是 ( )

A. 鹽酸與Fe(OH)3反應(yīng)：Fe(OH)3＋3H＋==Fe3＋＋3H2O

B. 稀硫酸與鐵粉反應(yīng)：2Fe＋6H＋==2Fe3＋＋3H2↑

C. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO==BaSO4↓

D. Fe3O4與鹽酸反應(yīng)：Fe3O4＋8H＋==3Fe3＋＋4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將2 mol H2O和2 mol CO置于1 L容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應(yīng)： 2H2O(g)

2H2+O2，2CO+O22CO2。

（1）當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時(shí)是________和________，或________和________。(填它們的分子式)

（2）若平衡時(shí)O2和CO2的物質(zhì)的量分別為：n平(O2)= a mol， n平(CO2)=bmol。試求n平(H2O)=________。(用含a、b的代數(shù)式表示)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表中評價(jià)正確的是(　　)

選項(xiàng)

化學(xué)反應(yīng)及離子方程式

評價(jià)

A

向NaAlO2溶液中通入過量的CO2：AlO2-+2CO2+H2OAl3++3HCO3-

正確

B

硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：CuSO4+2OH-Cu(OH)2↓+SO42-

錯(cuò)誤，CuSO4應(yīng)拆分成離子形式

C

向鹽酸中滴入氨水：H++OH-H2O

正確

D

硫化鈉的第一步水解：S2-+H2OHS-+OH-

錯(cuò)誤，應(yīng)該為S2-+2H2OH2S+2OH-

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中,屬于醇羥基被取代的是

A.由乙醇制乙醛的反應(yīng)B.乙醇和乙酸的反應(yīng)

C.由乙醇制乙烯的反應(yīng)D.乙醇和濃氫溴酸溶液的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解法制堿的原料是飽和食鹽水，由于粗鹽中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過精制。某校實(shí)驗(yàn)小組精制粗鹽水的實(shí)驗(yàn)過程如下：

請回答以下問題：

（1）操作a的名稱是_______，所用玻璃儀器有____________________________________。

（2）在Ⅱ步中，加入過量試劑甲后，生成了兩種大量的難溶沉淀，則試劑甲為_____________溶液（寫化學(xué)式）；在III步中，判斷試劑乙已加入過量的方法是：_______________。

（3）固體H所含物質(zhì)的化學(xué)式為_________________________________________。

（4）在Ⅴ步中，逐滴加入試劑丁直至溶液無明顯變化時(shí)，此過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下圖九種物質(zhì)均是由短周期元素組成的常見物質(zhì)，X、Y、Z為單質(zhì)，A、E、F、G為二元化合物，A的焰色反應(yīng)為黃色，B常溫常壓下為無色易揮發(fā)的液體。E為合成食品保鮮膜的單體，回答下列問題：

（1）A是________（填化學(xué)式），為_______化合物（填“離子”或“共價(jià)”）。

（2）E的電子式為_______，G的水溶液為________（填“強(qiáng)酸”或“弱酸”）。

（3）寫出B與濃D反應(yīng)的化學(xué)方程式________，該反應(yīng)類型為________。

（4）F的核磁共振氫譜有______個(gè)峰。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系有氯化鈉溶液、水等

B. 將1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NA

C. 黃河入海口處三角洲的形成與膠體性質(zhì)有關(guān)

D. 電泳現(xiàn)象說明膠體帶電

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