Question

【題目】全釩電池以惰性材料作電極，在電解質(zhì)溶液中發(fā)生的電池總反應(yīng)為VO2＋(藍色)＋H2O＋V3＋(綠色) VO2+(黃色)＋V2＋(紫色)＋2H＋。下列說法錯誤的是

A. 充電時，反應(yīng)每生成2 mol H＋時轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1 mol

B. 充電時，陽極附近溶液由綠色逐漸變?yōu)樽仙?/span>

C. 放電時，負極反應(yīng)為V2＋－e－===V3＋

D. 放電過程中，正極附近溶液的酸性減弱

Answer 1

【答案】B

【解析】

根據(jù)電池總反應(yīng)和參加物質(zhì)的化合價的變化可知，放電時，電池的負極上是VO2+（藍色）發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，正極上是V3+（紫色）發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，充電時，陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，為放電時的正極反應(yīng)的逆反應(yīng)，陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，為放電時的負極反應(yīng)的逆反應(yīng)，根據(jù)原電池和電解池的工作原理知識來回答。

A.充電時，陽極附近發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即VO2++H2O=VO2++2H++e-，反應(yīng)每生成2molH+時電子轉(zhuǎn)移為1mol，故A正確；

B.充電時，陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，VO2++H2O-e-=VO2++2H+，溶液由藍色逐漸變?yōu)辄S色，故B錯誤；

C.放電時，反應(yīng)中V2+離子被氧化，應(yīng)是電源的負極，負極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即反應(yīng)為V2+=V3++e-，故C正確．
D.放電過程中，正極附近發(fā)生反應(yīng)：VO2++2H++e-=VO2++H2O，消耗氫離子，溶液的pH變大，酸性減弱，故D正確。

故選B。