【題目】氮氧化鋁(AlON)屬于原子晶體，是一種超強透明材料，下列描述錯的是(　　)

A.AlON和石英的化學(xué)鍵類型相同B.電解熔融AlON可得到Al

C.AlON的N元素化合價為﹣1D.AlON和石英晶體類型相同

【答案】B

【解析】

A．AlON和石英均只含有極性共價鍵，A正確；

B．AlON屬于原子晶體，熔融時不導(dǎo)電，電解熔融AlON得不到Al，B錯誤；

C．AlON中O為﹣2價，Al為+3價，根據(jù)化合價代數(shù)和為0，則N元素的化合價為﹣1，C正確；

D．AlON和石英均屬于原子晶體，D正確；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的密閉容器中，加入1 mol CO和1 mol H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，達到平衡時測得n(H2)為0.5 mol，下列說法不正確的是( )

A. 在該溫度下平衡常數(shù)K＝1

B. 平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度無關(guān)

C. CO的轉(zhuǎn)化率為50%

D. 其他條件不變改變壓強平衡不移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。已知，若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如圖所示：

反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_____________________________，反應(yīng)類型是_______。工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機高分子化合物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________，反應(yīng)類型是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)境問題越來越受到人們的重視，研究表明氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)（如圖所示）。

回答下列問題：

（1）的電子式為____________，中含有的化學(xué)鍵是____________。

（2）下列關(guān)于霧霾的敘述錯誤的是______（填序號）：

A．霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨 B．是形成無機顆粒物的催化劑

C．霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān) D．霧霾的形成過程涉及氧化還原反應(yīng)

（3）預(yù)防含硫化合物霧霾生成的方法之一是將氨氣和二氧化硫通入水中，再充入充分反應(yīng)生成一種正鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

（4）在有氧條件下，催化劑能催化與反應(yīng)生成。將一定比例的、和混合氣體勻速通入裝有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)，測得反應(yīng)溫度高于380℃時，的去除率迅速下降，其原因之一是催化劑活性下降，另一重要原因是____________。在無氧條件下，反應(yīng)器中能將還原為，當(dāng)生成時轉(zhuǎn)移電子______（可用分數(shù)表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】全釩液流電池工作原理如圖所示。在電解質(zhì)溶液中發(fā)生的電池總反應(yīng)為：VO2＋（藍色）＋H2O＋V3＋（紫色）VO2＋（黃色）＋V2＋（綠色）＋2H＋。下列說法正確的是( )

A. 當(dāng)電池?zé)o法放電時，只要更換電解質(zhì)溶液，不用外接電源進行充電就可正常工作

B. 放電時，負極反應(yīng)為VO2++2H＋＋e－＝VO2＋＋H2O

C. 放電時，正極附近溶液由紫色變綠色

D. 放電過程中，正極附近溶液的pH變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】全釩電池以惰性材料作電極，在電解質(zhì)溶液中發(fā)生的電池總反應(yīng)為VO2＋(藍色)＋H2O＋V3＋(綠色) VO2+(黃色)＋V2＋(紫色)＋2H＋。下列說法錯誤的是

A. 充電時，反應(yīng)每生成2 mol H＋時轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1 mol

B. 充電時，陽極附近溶液由綠色逐漸變?yōu)樽仙?/span>

C. 放電時，負極反應(yīng)為V2＋－e－===V3＋

D. 放電過程中，正極附近溶液的酸性減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是

A. 曲線M表示pH與lgc(HY-)/c(H2Y)的變化關(guān)系

B. Ka2(H2Y)＝10－4.3

C. d點溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝2c(Y2－)＋c(HY－)－c(K＋)

D. 交點e的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2－)>c(HY－)>c(H＋)>c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SO2的含量是衡量大氣污染的一個重要指標。工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理SO2。利用催化還原SO2法不僅可消除SO2污染，而且可得到有經(jīng)濟價值的單質(zhì)S。

(1)在復(fù)合組分催化劑作用下，CH4可使SO2轉(zhuǎn)化為S，同時生成CO2和液態(tài)H2O。已知CH4和S的燃燒熱(ΔH)分別為－890.3 kJ/mol和－297.2 kJ/mol，則CH4和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________。

(2)在恒容密閉容器中，用H2還原SO2生成S的反應(yīng)分兩步完成(如圖1所示)，該過程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關(guān)系如圖2所示：

①分析可知X為___________(填化學(xué)式)，O～t1時間段的溫度為_____________，0～t1時間段用SO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_________________。

②用H2還原SO2生成S的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(3)焦炭催化還原SO2生成S2，化學(xué)方程式為2C(s)＋2SO2(g)S2(g)＋2CO2(g)，恒容密閉容器中，1 mol/L SO2與足量的焦炭反應(yīng)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖3所示。

①該反應(yīng)的ΔH_______(填“＞”或“＜”)0。

②計算a點的平衡常數(shù)為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋或升高溫度的過程中，下列表達式的數(shù)值一定變大的是

A. c（H+） B. c（H+）·c（OH-） C. D.

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