實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為：4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu．下列說法中正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的氧化劑為CuI，氧化產(chǎn)物為Cu
B、產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素的化合價為+2
C、當有2mol CuI參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子為1mol
D、由Cu2+與I直接反應(yīng)制得CuI的離子方程式為Cu2++I-=CuI
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：反應(yīng)4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu中，Cu元素化合價部分由+1價降低到0價，被還原，CuI為氧化劑，Hg元素化合價由0價升高到+2價，Hg為還原劑，結(jié)合元素化合價的變化解答該題．
解答： 解：A．Cu元素化合價部分由+1價降低到0價，CuI為氧化劑，被還原，所以Cu為還原產(chǎn)物，故A錯誤；
B．Cu2HgI4中Cu元素的化合價為+1價，Hg為+2價，I為-1價，故B錯誤；
C．由方程式可知，當有4molCuI參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移2mol電子，則有2mol CuI參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子為1mol，故C正確；
D．Cu2+與I-直接反應(yīng)制得CuI的反應(yīng)中，得電子，Cu化合價由+2價降為+1價；失電子，I化合價由-1價升高為0價，根據(jù)氧化還原反應(yīng)氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等，則有2molCu2+參加反應(yīng)生成1molI3-，則反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++5I-=2CuI+I3-，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意從元素化合價的角度認識相關(guān)概念并把握物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、1mol?L-1 Na2CO3溶液中，含CO32-數(shù)目小于NA
B、標準狀況下，11.2L O2和O3組成的混合氣體含有原子數(shù)為NA
C、14 g聚乙烯與聚丙烯的混合物，含C-H鍵的數(shù)目為2NA
D、常溫常壓下，22.4L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的元素，其中只有E不屬于短周期，相關(guān)信息如下表：
元素 A B C D E
相關(guān)
信息		 最高正價與最低負價代數(shù)和為2 與元素C可形成離子個數(shù)比為2：1和1：1的化合物 單質(zhì)質(zhì)軟，通常保存在煤油中 D元素可形成兩種氧化物，其中一種是形成酸雨的主要成分 其單質(zhì)是用途最廣泛的金屬，人體缺少該元素易患貧血癥
回答以下問題（化學(xué)用語中的元素用相應(yīng)的元素符號表示）．
（1）C在元素周期表中的位置是
 
．
（2）B、D元素對應(yīng)的相對分子質(zhì)量最小的氫化物受熱分解所需溫度B
 
D（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）檢驗E3+離子的方法是
 
．
（4）鑒別D的兩種氧化物的試劑是
 
（僅限一種）；常溫常壓下DO2與一氧化碳反應(yīng)生成 1.6g D單質(zhì)與另一種氧化物，并放出14.86kJ的熱量，寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（5）0.1mol?L-1C2D溶液中各種離子濃度從大到小的順序是
 
．
（6）AO2、O2和熔融NaAO3可制作燃料電池，其原理如圖所示．該電池在使用過程電極Ⅰ生成氧化物Y，寫出電極Ⅱ的反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1．
（1）現(xiàn)將1mol N2和3mol H2混合后，在一定條件下使之充分反應(yīng)，放出的熱量
 
92.4kJ（填“＞”、“＜”或“=”），原因是
 
．
（2）在某密閉容器中，通入1molN2和3mol H2，隨著反應(yīng)的進行，生成的NH3的物質(zhì)的量與時間的變化曲線如圖所示，回答：
①在O-t1時間段內(nèi)，v正
 
v逆  （填“＞”、“＜”或“=”），n（N2）
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②在t1-t2時間段內(nèi)，v正
 
v逆  （填“＞”、“＜”或“=”），n（H2）
 

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③a的取值范圍為
 
（用不等式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，由弱酸（HA）及其鹽（NaA）組成的混合溶液，起始濃度均為1mol?L-1．如圖為向該溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體時，溶液pH隨加入H+或OH-的物質(zhì)的量而變化的曲線．下列說法中，正確的是（　　）
A、加NaOH，HA電離平衡常數(shù)增大
B、通入HCl，溶液中陰離子濃度之和減小
C、溶液中水的電離程度a＞b＞c
D、b點溶液中，c（HA）＜c（A-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、Na2O和Na2O2的混合物共1mol，陰離子數(shù)目為NA
B、過量的Fe與Cl2反應(yīng)生成0.1mol產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.2NA
C、標準狀況下，11.2 L CHCl3中含有C-Cl鍵的數(shù)目為1.5NA
D、一定條件下，2mol H2和0.5mol N2充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，取20mL某濃度的HCl作為待測液，用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液進行滴定（假設(shè)鹽酸與NaOH溶液混合后體積變化忽略不計），滴定過程中溶液的pH變化如右圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A、所用HCl的濃度是0.09mol?L-1，NaOH溶液濃度為0.03mol?L-1
B、在B點，溶液中離子濃度關(guān)系為：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、A．B．C三點水的電離程度大小依次為：A＞B＞C
D、滴定前，錐形瓶用待測液潤洗，導(dǎo)致HCl濃度偏低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：2Cl2+2Fe2++2Br-═4Cl-+2Fe3++Br2
B、向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：+CO32-→+CO2↑+H2O
C、足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+CO32-+H2O═2HCO3-
D、用過量的冷氨水吸收SO2：SO2+2NH3?H2O═SO32-+2NH4++H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�
選項 實驗操作 現(xiàn)象 解釋或結(jié)論
A 用鉑絲蘸取某待測液在酒精燈外焰上灼燒 火焰呈黃色 待測液不含鉀元素
B AgBr沉淀中滴入KCl溶液 有白色沉淀出現(xiàn) AgCl比AgBr更難溶
C 鐵絲插入稀硝酸中 有無色氣體產(chǎn)生 生成氫氣
D 向NaCN溶液中滴加無色酚酞試液 溶液變紅 HCN是弱電解質(zhì)
A、AB、BC、CD、D

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