Question

25℃時，由弱酸（HA）及其鹽（NaA）組成的混合溶液，起始濃度均為1mol?L^-1．如圖為向該溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體時，溶液pH隨加入H⁺或OH^-的物質的量而變化的曲線．下列說法中，正確的是（　�。�

• A、加NaOH，HA電離平衡常數(shù)增大
• B、通入HCl，溶液中陰離子濃度之和減小
• C、溶液中水的電離程度a＞b＞c
• D、b點溶液中，c（HA）＜c（A^-）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．HA電離平衡常數(shù)與溫度有關，與溶液的酸堿性無關；
B．通入氯化氫，根據(jù)電荷守恒c（Cl^-）+c（A^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）可知，鈉離子濃度基本不變、氫離子濃度增大，陰離子濃度則增大；
C．a、b溶液呈酸性，抑制水的電離，c呈中性，以此判斷水的電離程度大��；
D．b點時未加HCl和NaOH時，溶液呈酸性，說明HA的電離程度大于A^-水解程度，據(jù)此判斷c（HA）、c（A^-）的濃度大�。�

解答： 解：A．電離平衡常數(shù)與溫度有關，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，所以加NaOH后，HA電離平衡常數(shù)不變，故A錯誤；
B．通入氯化氫，氯化氫為強電解質，溶液酸性增強，即氫離子濃度增大，根據(jù)電荷守恒c（Cl^-）+c（A^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）可知，溶液中鈉離子濃度基本不變，而氫離子濃度增大，則陰離子的總濃度增大，故B錯誤；
C．a、b溶液呈酸性，抑制水的電離，c呈中性，pH越小，酸性越強，水的電離程度越小，則a、b、c三點所表示的溶液中水的電離程度依次增大，即：a＜b＜c，故C錯誤；
D．b點溶液中未加HCl和NaOH時，溶液呈酸性，c（OH^-）＜c（H⁺）說明HA的電離程度大于A^-水解程度，則：c（A^-）＞c（HA），故D正確；
故選D．

點評：本題考查酸堿混合的定性判斷和計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握圖象所給信息，為解答該題的關鍵，難度中等．