Question

如圖是元素周期表前四周期的一部分，關于元素X、Y、Z的敘述正確的是（　�。�
①X的氣態(tài)氫化物與Y最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生反應生成鹽
②等物質(zhì)的量濃度的X、Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH：X＞Y＞Z
③Z的單質(zhì)常溫下是液體，一定條件下可與鐵粉反應
④Z的原子序數(shù)比Y大19
⑤Z所在的周期中含有32種元素．

• A、只有③
• B、只有①④
• C、只有①②③④
• D、①②③④⑤

Answer 1

考點：位置結(jié)構性質(zhì)的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中的位置可知，R為He、X為N、Y為S、Z為Br，
①氨氣與硫酸反應會得到硫酸銨或硫酸氫銨；
②氨氣溶液呈堿性，硫化氫、HBr溶液呈酸性，但氫硫酸為弱酸，等濃度時其酸性比HBr溶液酸性弱；
③溴單質(zhì)常溫下液態(tài)，具有強氧化性，能與Fe反應得到FeBr₃；
④Y原子序數(shù)為16，Z的原子序數(shù)為35；
⑤第四周期容納18種元素．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，R為He、X為N、Y為S、Z為Br，
①氨氣為堿性氣體，與硫酸反應生成鹽硫酸銨或硫酸氫銨，故①正確；
②氨氣溶液呈堿性，硫化氫、HBr溶液呈酸性，但氫硫酸為弱酸，等濃度時其酸性比HBr溶液酸性弱，酸性越強，溶液pH值越小，故水溶液的pH：X（氨氣）＞Y（硫化氫）＞Z（HBr），故②正確；
③溴單質(zhì)常溫下液態(tài)，具有強氧化性，能與Fe反應得到FeBr₃，故③正確；
④Y原子序數(shù)為16，Z的原子序數(shù)為35，二者原子序數(shù)相差19，故④正確；
⑤Z所在的周期為第四周期，容納18種元素，故⑤錯誤，
故選C．

點評：本題考查元素周期表、元素化合物性質(zhì)等，難度不大，注意整體把握元素周期表結(jié)構，全面掌握基礎知識．