短周期元素A、B、C、D、E，A為原子半徑最小的元素，A、D同主族，D、E同周期，C、E同主族且E的原子序數(shù)為C的原子序數(shù)的2倍，B為組成物質(zhì)種類最多的元素．
（1）E離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）分別由A、C、D、E四種元素組成的兩種鹽可相互反應(yīng)得到氣體，寫出這個反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）由A、B、C三種元素組成的物質(zhì)X，式量為46，在一定條件下與C、D兩種元素的單質(zhì)均可反應(yīng)．寫出X與C單質(zhì)在紅熱的銅絲存在時反應(yīng)的化學方程式
 
．
（4）A、C、D三種元素組成的化合物Y中含有的化學鍵為
 
，B的最高價氧化物與等物質(zhì)的量的Y溶液反應(yīng)后，溶液顯
 
（“酸”、“堿”或“中”）性，原因是：
 
．
（5）A的氣體單質(zhì)和C的氣體單質(zhì)可發(fā)生反應(yīng)，在“神舟六號”飛船上使用了根據(jù)這反應(yīng)設(shè)計的燃料電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池負極反應(yīng)為
 
．使用這種電池的優(yōu)點為
 
．
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：短周期元素A、B、C、D、E，A為原子半徑最小的元素，則A為H元素；A、D同主族，D的原子序數(shù)比A至少大3，故D為Na；D、E同周期，即處于第三周期，C、E同主族且E的原子序數(shù)為C的原子序數(shù)的2倍，可推知C為O元素、E為S元素；B為組成物質(zhì)種類最多的元素，則B為碳元素，
（1）S2-離子核外電子數(shù)為18，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8；
（2）四種元素分別為H、O、Na、S，所形成的兩種鹽為NaHSO3和NaHSO4，二者反應(yīng)生成硫酸鈉與SO2、水；
（3）X是C2H5OH，和O2在有催化劑條件下反應(yīng)生成乙醛與水；
（4）Y是NaOH，含有共價鍵和離子鍵，和CO2等物質(zhì)的量反應(yīng)后產(chǎn)物為NaHCO3，溶液中HCO3-發(fā)生水解和電離：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，HCO3-?CO32-+H+，水解大于電離，所以溶液顯堿性；
（5）氫氧燃料電池，負極上H2在堿性條件下失電子，產(chǎn)物是水；氫氧燃料電池效率高，反應(yīng)產(chǎn)物可綜合利用，不產(chǎn)生污染．
解答： 解：短周期元素A、B、C、D、E，A為原子半徑最小的元素，則A為H元素；A、D同主族，D的原子序數(shù)比A至少大3，故D為Na；D、E同周期，即處于第三周期，C、E同主族且E的原子序數(shù)為C的原子序數(shù)的2倍，可推知C為O元素、E為S元素；B為組成物質(zhì)種類最多的元素，則B為碳元素，
（1）S2-離子核外電子數(shù)為18，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8，結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：；
（2）四種元素分別為H、O、Na、S，所形成的兩種鹽為NaHSO3和NaHSO4，二者反應(yīng)生成硫酸鈉與SO2、水，反應(yīng)離子方程式為：H++HSO3-=H2O+SO2↑，
故答案為：H++HSO3-=H2O+SO2↑；
（3）X是C2H5OH，和O2在有催化劑條件下反應(yīng)生成乙醛與水，化學反應(yīng)方程式為：2C2H5OH+O2
Cu
2CH3CHO+2H2O，
故答案為：2C2H5OH+O2
Cu
2CH3CHO+2H2O；
（4）Y是NaOH，含有共價鍵和離子鍵，和CO2等物質(zhì)的量反應(yīng)后產(chǎn)物為NaHCO3，溶液中HCO3-發(fā)生水解和電離：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，HCO3-?CO32-+H+，水解大于電離，所以溶液顯堿性，
故答案為：共價鍵、離子鍵；堿性；反應(yīng)后所得溶液為NaHCO3，HCO3-發(fā)生水解和電離：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，HCO3-?CO32-+H+，水解大于電離，所以溶液顯堿性；
（5）氫氧燃料電池，負極上H2在堿性條件下失電子，產(chǎn)物是水，負極電極反應(yīng)式為：2H2+4OH--4e-=2H2O；氫氧燃料電池效率高，反應(yīng)產(chǎn)物可綜合利用，不產(chǎn)生污染，
故答案為：2H2+4OH--4e-=2H2O；電池效率高，反應(yīng)產(chǎn)物可綜合利用，不產(chǎn)生污染．
點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對化學用語的考查，需要學生熟練掌握基礎(chǔ)知識，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列說法正確的是（　　）
A、頁巖氣是從頁巖層中開采出來的天然氣．產(chǎn)氣頁巖分布廣、厚度大，且普遍含氣，故可以成為提供廉價而充足的新型燃料來源
B、2013年1月1日起，我省正式發(fā)布環(huán)境空氣質(zhì)量指數(shù)（AQI），包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6項指標
C、目前我市的汽油標準已由“國Ⅲ”提到“國Ⅳ”，這意味著汽車不再排放氮氧化物
D、竹炭具有超強的吸附能力，能吸附新裝修房屋內(nèi)的所有有害氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于金屬冶煉說法正確的是（　�。�
A、工業(yè)上一般以鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣等原料在高爐中冶煉生鐵
B、煉鋼主要目的是在高溫下用還原劑將過多的碳和其他雜質(zhì)還原成氣體或爐渣除去
C、煉鋼中添加硅、錳、鋁等作為脫氧劑，調(diào)整鋼水的成分，制成多種性能優(yōu)良的鋼材
D、電解鋁時陰極材料需要定期更換．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3?5H2O，實驗室可用如圖所示裝置（略去部分夾持儀器）模擬生產(chǎn)過程．

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）（Ⅰ）
2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）（Ⅱ）
S（g）+Na2SO3（aq）
  △  
.
 
Na2S2O3（aq）（Ⅲ）
（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若
 
，則整個裝置氣密性良好，裝置D的作用是
 
，裝置E中為
 
溶液．
（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇
 

a、蒸餾水
b、飽和Na2SO3溶液
c、飽和NaHSO3溶液
d、飽和NaHCO3溶液
實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是
 
，已知反應(yīng)（Ⅲ）相對較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達到終點的現(xiàn)象是
 
，反應(yīng)后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有
 

a、燒杯
b、蒸發(fā)皿
c、試管
d、錐形瓶
（4）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O3?5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)，利用所給試劑設(shè)計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論：
 

已知Na2S2O3?5H2O遇酸易分解：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O，供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F是中學化學中常見的六種短周期元素，有關(guān)位置及信息如下：A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成離子化合物；C單質(zhì)一般保存在煤油中；F的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕或損壞．元素在周期表的相對位置如圖，請回答下列問題：

… E A B
C … D
（1）A元素的氫化物水溶液能使酚酞變紅的原因用電離方程式解釋為
 
．
（2）同溫同壓下，將a L A氫化物的氣體和b L D的氫化物氣體通入水中，若所得溶液的pH=7，則a
 
b（填“＞“或“＜”或“=”）
（3）常溫下，相同濃度F、G簡單離子的溶液中滴加NaOH溶液，F(xiàn)、G兩元素先后沉淀，F(xiàn)（OH）n完全沉淀的pH是4.7，G（OH）n完全沉淀的pH是2.8，則ksp較大的是：
 
（填化學式）
（4）A與B可組成質(zhì)量比為7：16的三原子分子，該分子釋放在空氣中其化學作用可能引發(fā)的后果有
 
．
①酸雨     ②溫室效應(yīng)   ③光化學煙霧   ④臭氧層破壞
（5）A和C組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學方程式是
 
．
（6）已知一定量的E單質(zhì)能在B2（g）中燃燒，其可能的產(chǎn)物及能量關(guān)系如圖1所示：請寫出一定條件下EB2（g）與E（s）反應(yīng)生成EB（g）的熱化學方程式
 
．
（7）若在D與G組成的某種化合物的溶液甲中，加入銅片，溶液會慢慢變?yōu)樗{色，依據(jù)產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應(yīng)原理，所設(shè)計的原電池如圖2所示，其反應(yīng)中正極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將海水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一．一般是先將海水淡化獲得淡水．再從剩余的濃海水中通過一系列工藝流程提取其他產(chǎn)品．
回答下列問題：
（1）下列改進和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是
 
．（填序號）
①用混凝法獲取淡水         ②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量
③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種       ④改進鉀、溴、鎂等的提取工藝
（2）采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br2，并用純堿吸收．堿吸收溴的主要反應(yīng)是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收1mol Br2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
mol．
（3）海水提鎂的一段工藝流程如圖：

濃海水的主要成分如下：
離子 Na+ Mg2+ Cl- SO42-
濃度/（g?L-1） 63.7 28.8 144.6 46.4
該工藝過程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為
 
，產(chǎn)品2的化學式為
 
，1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為
 
g．
（4）采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
 
；電解時，若有少量水存在會造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)NH3的實驗正確的是（　�。�
A B C D
 
 		    
 
 
實驗室制NH3 證明NH3極易溶于水 收集NH3 吸收多余NH3
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是元素周期表前四周期的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是（　　）
①X的氣態(tài)氫化物與Y最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽
②等物質(zhì)的量濃度的X、Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH：X＞Y＞Z
③Z的單質(zhì)常溫下是液體，一定條件下可與鐵粉反應(yīng)
④Z的原子序數(shù)比Y大19
⑤Z所在的周期中含有32種元素．
A、只有③B、只有①④
C、只有①②③④D、①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、有化學鍵斷裂的過程一定發(fā)生化學變化
B、氯化鈉是一種電解質(zhì)，電解飽和食鹽水可制得金屬鈉
C、將pH=a的醋酸稀釋為pH=a+1的過程中，
c(CH3COOH)
c(H+)
減小
D、SiO2是酸性氧化物，能與強堿溶液反應(yīng)，但不與任何酸反應(yīng)

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同步練習冊答案