Question

如表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是（　　）

元素代號	L	M	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.074
主要化合價	+2	+3	+6、-2	-2

• A、L²⁺與R^2-的核外電子數(shù)相等
• B、M與T形成的化合物具有兩性
• C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H₂T＜H₂R
• D、L和M金屬性強弱比較：L＞M

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：元素的最高正價=最外層電子數(shù)，最高正價和最低負價絕對值的和為8，同周期元素原子半徑從左到右依次減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，通過元素的主要化合價和原子半徑大小判斷各種元素，然后根據(jù)各種元素的原子在周期表中的分布位置確定他們的性質(zhì)遞變規(guī)律．

解答： 解：元素的最高正價=最外層電子數(shù)，最高正價和最低負價絕對值的和為8，R、T兩元素最外層電子數(shù)為6，故為第ⅥA元素，而R的半徑大于T，故在周期表中T元素在上面，R在下面，T為沒有最高正價的O，R為S，M元素最最外層電子數(shù)為3，為B或Al，但是半徑比氧和硫均大，故位于氧元素和硫元素的中間，應為Al，L的半徑比鋁大，最外層電子數(shù)為2，應為Mg．
A．L²⁺是鎂離子，R^2-是硫離子，它們的核外電子數(shù)分別是10和18，核外電子數(shù)不相等，故A錯誤；
B．M與T形成的化合物是三氧化二鋁，具有兩性，故B正確；
C．同主族，從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減小，所以穩(wěn)定性：H₂S＜H₂O，即H₂T＞H₂R，故C錯誤；
D．同周期從左到右金屬性逐漸減弱，所以金屬性：Mg＞Al，故D正確．
故選BD．

點評：本題主要考查了學生有關元素周期表的應用知識，難度不大，要熟記元素周期表中的遞變規(guī)律，學以致用．